高中化学人教版（2019）必修第二册寒假专项预习硫及其化合物

试卷更新日期：2023-01-14 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列有关 $S O_{2}$ 的叙述错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 的水溶液能导电， $S O_{2}$ 是电解质 B、用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的 $S O_{2}$ ，体现了 $S O_{2}$ 的酸性氧化物的性质 C、 $S O_{2}$ 在大气中能转化为 $S O_{3}$ ，体现了 $S O_{2}$ 的还原性 D、 $S O_{2}$ 的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强

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2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\to_{}^{澄清石灰水}$ CaSO₄ B、N₂(g) $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO(g) $\to_{}^{O_{2} 、 H_{2} O}$ HNO₃(aq) C、Cu $\to_{}^{N a O H (a q)}$ Cu(OH)₂ $\to_{Δ}^{葡萄糖}$ Cu₂O D、Fe $\to_{高温}^{H_{2} O (g)}$ Fe₂O₃ $\to_{}^{H_{2} O}$ Fe(OH)₃

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3. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化 B、工业上通过 $S O_{2}$ 催化氧化等反应生产 $H_{2} S O_{4}$ C、天然气中含有的 $H_{2} S$ 可通过石灰乳吸收的方法除去 D、在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的 $S O_{2}$

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4. 下列关于硫的化合物的说法正确的是（）

A、在燃煤中加入石灰石可减少 $S O_{2}$ 排放，发生的反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O_{2} + 2 C a S O_{4}$ B、把 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性 D、 $S O_{2}$ 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 $S O_{2}$

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5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲稀释浓硫酸 B、装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C、装置丙检查装置的气密性 D、装置丁收集NO

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6. 下列物质的用途利用其氧化性的是（）

A、氨气用于制备硝酸 B、二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产 C、FeCl₃溶液用于制作简易印刷电路板 D、浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏

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7. 下列实验操作错误的是（）

A、取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶 B、用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C、金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭 D、碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中

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8. 某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16.以下判断正确的有（）
①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸，也可能是强碱
③y是O₂
④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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9. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（）

A、a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1 B、b只有一种分子，不存在同素异形体 C、c可以用e的浓溶液来干燥 D、c、d分子中中心原子的杂化类型相同

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10. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 能与水反应，所以 $N a_{2} O_{2}$ 可以作 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 等气体的干燥剂 B、 $S O_{2}$ 有还原性，可用于漂白有色织物 C、含2mol $H N O_{3}$ 的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为 $N_{A}$ D、铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨

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11. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH⁻ = CaCO₃↓+H₂O B、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO⁻ = SO₃²^－+2HClO C、将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH⁻=NO₂^－+NO₃^－+H₂O D、强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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12. 已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（）

A、若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B、若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C、若M、N分别为NH₄Cl固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气的原理 D、若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M、N均能与Q反应

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13. 下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C u_{2} S$ 均可由相应的单质化合生成 B、不可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含 $F e^{2 +}$ C、二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。 D、浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性

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14. 下列溶液中离子的检验方法正确的是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ ：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀 B、Cl^-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C、 $N H_{4}^{+}$ ：取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，观察是否变红 D、 $C O_{3}^{2 -}$ ：取少量溶液，加入盐酸，观察是否产生气泡

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15. 下列有关含硫物质的说法的说法正确的是（）

A、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 B、浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C、芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐 D、用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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二、综合题

16. 硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

(1)、I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
图2中N所对应图1中物质的化学式为， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(3)、从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是____。

A、 $S O_{2}$ B、 $S O_{3}$ C、 $S i O_{2}$ D、 $N O_{2}$

(4)、II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
实验室常用 $N H_{4} C l$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是。

(5)、含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为。
②利用微生物处理含氮废水的优点为。(答出2点即可)。

(6)、汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式。

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17. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)、下列关于SO₂的说法正确的是____(填字母)

A、SO₂是无色无味的有毒气体 B、SO₂与 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的 $H_{2} S O_{3}$ C、SO₂有毒，不能用作食品加工 D、SO₂和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2)、过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为。

(3)、浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(填字母)。
A．吸水性   B．挥发性   C．脱水性   D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂ ，写出其化学方程式。

(4)、兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO₂的(填字母)。
A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性
②溶液X中可能含 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验
操作
现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾紫色褪去
a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
b.
溶液X含 $F e^{3 +}$
③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。
A． $C l_{2}$    B．Fe   C． $N a O H$    D． $H_{2} O_{2}$

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三、实验探究题

18. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)、仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。

(2)、同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。

(3)、关于该探究实验，下列说法错误的是。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

(4)、装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。

(5)、实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻

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19. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)、工业上以黄铁矿( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

(2)、浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。
②C中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。

(3)、一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得 $c (H^{+}) = 2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则产生的气体中 $S O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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20. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：

(1)、将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2)、向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是。

(3)、用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(4)、装置A中反应的化学方程式是。

(5)、装置B和装置C分别验证了二氧化硫的性质。

(6)、化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继。续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L^-1)	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A、取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO B、黑色物质消失过程中有SO₂、H₂S生成 C、相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 D、硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

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实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b.	溶液X含 $F e^{3 +}$

高中化学人教版（2019）必修第二册 寒假专项预习 硫及其化合物

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

高中化学人教版（2019）必修第二册寒假专项预习硫及其化合物