黑龙江省富锦市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2023-01-14 类型：期末考试

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一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）

1. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）

A、“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B、“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C、“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D、“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性

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2. 下列说法正确的是（）

A、合金只能由金属和金属熔合而成 B、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D、加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝

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3. 下列说法中，不正确的是（）

A、Al的摩尔质量是27g·mol⁻¹ B、标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol C、1molCH₄中含有的分子数约为6.02×10²³ D、1L1mol·L⁻¹KCl溶液中含有1molK⁺

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4. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，22g $C O_{2}$ 气体中含有的原子数为 $N_{A}$ B、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的钠离子总数为 $N_{A}$ C、2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4

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5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 ${Cl}_{2}$ B、向氯水中滴加硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ${Cl}^{-}$ C、向氯水中加入 ${NaHCO}_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 ${Cl}_{2}$

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6. 下列实验对应的化学用语正确的是（）

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，静置一段时间后： ${Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{2} ↓$ B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3^{+}} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ C、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O D、澄清石灰水中加入过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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7. 下列除杂质的操作中正确的是（）

A、铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B、 ${CO}_{2}$ 中混有 $HCl$ ：将其通入 $NaOH$ 溶液 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：往该溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体 D、 ${FeCl}_{2}$ 中含有 ${CuCl}_{2}$ ：滴加过量的 $NaOH$ 溶液

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8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃	铁在氧气中燃烧也生成Fe₂O₃
B	溶解度：CaCO₃＜ Ca( HCO₃)₂	溶解度： Na₂CO₃＜ NaHCO₃
C	Al(OH)₃受热分解为Al₂O₃和H₂O	Fe(OH)₃也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H₂O
D	Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性	钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃俗称铁红 C、能通过化合反应制得Fe(OH)₃ ，但不能通过化合反应制得FeCl₂ D、铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO都是碱性氧化物

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10. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B、某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA C、第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D、元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

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11. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）

A、K层 B、M层 C、L层 D、N层

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12. 短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）

A、BA₂ B、AB₂ C、A₃B₂ D、B₃A₂

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13. 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 $($ $)$

A、第四周期VII族 B、第五周期7A族 C、第五周期VIA族 D、第五周期VIIA族

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14. A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B，C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）

A、Be、Na、Al B、O、P、Cl C、C，Al，P D、B、Mg、Si

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15. 下列有关说法正确的是（）

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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16. 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C、NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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17. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（）

A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO₂体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na⁺ D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO₂

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18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（）

A、a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D、检验e中阳离子，可用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，现象是溶液变成红色

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19. 已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO₃中含有质子的物质的量为（）

A、 $\frac{a}{A + 48}$ （A﹣x+24）mol B、 $\frac{a}{A + 48}$ （x+24）mol C、（A ﹣x）mol D、（A﹣x）mol

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20. 从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）

A、试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D、用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe²⁺

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二、非选择题

21. 根据下列叙述，回答下列问题：

(1)、A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。

(2)、与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为。

(3)、质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。

(4)、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
①²⁶Al和²⁷Al （选填编号）。

A.是同一种元素 B.是同一种核素

C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为。

③10g¹⁰Be所含的中子数与质子数之差为个。

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22. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

(2)、用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。

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23. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

(2)、已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：

①仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中溶液为， C的作用是。

③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当时，再点燃装置D的酒精灯。

④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。

⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)。

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24. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)、向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式。

(2)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型水处理剂，将 $KOH$ 溶液、 $KClO$ 溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
① $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为，当有3mol $K_{2} {FeO}_{4}$ 生成时，反应中转移的电子数目为N_A。

②发生相应反应的离子方程式为。

(3)、某同学设计如图装置制备一定量的 $Fe {(OH)}_{2}$ ，并使其能在较长时间内存在。

①写出 $Fe {(OH)}_{2}$ 易被空气中的氧气氧化的方程式。

②X是（填试剂名称），装置4的作用是。

③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。

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