初中科学浙教版试卷八下第二章微粒的模型与符号综合卷

试卷更新日期：2023-01-13 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（）

A、磁感线 B、眼球结构 C、电流表 D、CO₂分子结构

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2. 下列科学家及其贡献对应正确的是（）

A、卢瑟福——发现原子中存在电子 B、拉瓦锡——发现空气由氮气和氧气组成 C、奥斯特——发现电磁感应现象 D、法拉第——通电直导线周围存在着磁场

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3. 为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂(LiCoO₂)作为锂电池的正电极，其中Li 的化合价为+1，则此化合物中钴(Co)的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、-3

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4. 下列化学用语所表达的意义正确的是（）

A、Al³⁺——1个铝离子 B、2K——2个钾元素 C、Zn₂S——硫化锌 D、2N——2个氮分子

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5. 医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从 1942 年第一例放射性元素碘-131 治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131 原子的核电荷数为 53，中子数为 78，则该原子核外电子数为（）

A、25 B、53 C、78 D、131

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6. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）

A、原子质量不同 B、元素符号不同 C、原子的质子数不同 D、原子的电子数不同

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7. 碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（）

A、含有14个质子 B、含有6个中子 C、核电荷数为6 D、质子数和中子数相等

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8. 道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（）

A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、①②③

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9. 金星大气的成分之一是三氧化二碳(C₂O₃ ， ) ，C₂O₃是无色无味的气体，可溶于水。下列关于C₂O₃的叙述正确的是（）

A、C₂O₃属于氧化物 B、C₂O₃中碳元素是+4价 C、C₂O₃能用排水法收集 D、C₂O₃中碳、氧元素质量比为2：3

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10. 许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子(Ca²⁺)和磷酸根离子(PO₄^3-)构成，则磷酸钙的化学式为（）

A、CaPO₄ B、(PO₄)₃Ca₂ C、Ca₂(PO₄)₃ D、Ca₃(PO₄)₂

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11. 下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（）

A、2NH₄⁺中，“2”表示2个氨气分子 B、Mg²⁺中，“2”表示镁元素的化合价为+2价 C、2K⁺中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷 D、H₂SO₄中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子

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12. 冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（）

A、铝原子的质子数为13 B、3个铝离子可表示为3Al+ C、铝的相对原子质量为26.98g D、单质铝中铝元素的化合价显+3价

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13. 如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（）

A、反应过程中涉及到2种氧化物 B、反应前后原子的种类、个数不变 C、反应过程中甲和乙的分子个数比1：1 D、参加反应的乙和反应生成的J的质量比为40：27

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14. 如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（）

A、绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电 B、绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子 C、绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的 D、绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”

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15. 摄入适当剂量的柠檬酸（C₆H₈O₇）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A、柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的 B、一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成 C、柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成 D、柠橡酸中氢元素的质量分数最小

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16. 某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（）

XX牌84消毒液

主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。

有效氯含量8 000－10500 mg/L。

主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。

注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。

A、该消毒液为纯净物 B、NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成 C、NaClO的相对分子质量为74.5 D、NaClO中氯元素的化合价为－1

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17. 某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，其中A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）

A、32 B、80 C、40 D、16

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18. S²^－、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是（）

A、三种离子中都含有硫元素 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 都属于氧化物 C、硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6 D、S²^－和H^＋不能结合成分子

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19. 2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C₂H₈N₂+2X $\underline{\underline{点燃}}$ 3N₂+4H₂O+2CO₂ ，则X的化学式是（）

A、 NO₂ B、N₂O₃ C、N₂O₄ D、N₂O₅

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20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A、丁是该反应的催化剂 B、该反应的基本类型是分解反应 C、该反应中甲、丙的质量比为7：10 D、该反应中乙、丙的质量比为3：17

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二、填空题

21. 下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)、14号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)、推测16号元素S最低负化合价为，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为。

(3)、写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象：。(写1点即可)

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22. 下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C₂H₅OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：

饮酒驾车

20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升

醉酒驾车

血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升

(1)、乙醇(C₂H₅OH)分子中碳、氢、氧原子的个数比是C：H：O=。

(2)、某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100 毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车。

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23. 人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：

(1)、1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成。

(2)、如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个__ 。

A、建立模型的过程 B、得出结论的过程 C、提出问题的过程 D、验证证据的过程

(3)、卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是。

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24. 用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子：；2个氮气分子：；

3个氯离子：；硫酸亚铁：。

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25. 某元素R的原子序数为m，能够形成R^n-离子，则该离子核外有个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H₂RO₄ ，则R的化合价为如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是

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26. 碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；

②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：

(1)、取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头(选填“会”或“不会”)变蓝色。

(2)、由上述三个实验可知，分子是。

(3)、现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO₃)，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头(选填“会”或“不会”)变蓝色。

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27.

(1)、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为。

(2)、元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为。

(3)、相同质量的 H₂O₂ 和 H₂O 中氢元素的质量比为。

(4)、甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY₂ ，则乙的化学式为。

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三、实验探究题

28. 甲烷(CH₄)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO₂)和水(H₂O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。

(1)、请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①

②

(2)、根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意。

(3)、甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O₂)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前(选填“升高”“降低”或“不变”)了。

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29.

(1)、含磷洗衣粉中含有Na₅P_xO₁₀ ，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为。

(2)、元素A与钠形成的化合物的化学式为Na_xA，元素B的氯化物的化学式为BCl_y ，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为。

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30. 为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：

(1)、第17号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子（填“得”或“失”）；

(2)、元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是。

A、同一周期，各元素原子的电子层数相同 B、同一周期，各元素原子的最外层电子数相同 C、同一族，各元素原子的电子层数相同 D、同一族，各元素原子的最外层电子数相同

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四、解答题

31. 由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。

产品品名	84消毒液
主要原料	次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用	瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格	500g

(1)、NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是。

(2)、计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。