高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练化学键

试卷更新日期：2023-01-13 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形 C、 $H_{2} O_{2}$ 中O元素的化合价为-1 D、 $N a O H$ 仅含离子键

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2. 下列物质中，含有共价键的盐是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $N a O H$ D、 $K N O_{3}$

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $C a O$ 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B、所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键 C、 $K C l 、 H C l$ 和 $K O H$ 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D、 $H C l O$ 和 $P C l_{3}$ 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

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4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $C H_{3} C l$

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5. 下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（）

A、氯化氢溶于水 B、水挥发为水蒸气 C、碳酸氢钠受热分解 D、氯化镁熔融

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6. 下列化学用语正确的是（）

A、乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂ B、氯化镁的电子式： C、质量数为137的钡原子： ${}_{137}^{56}B a$ D、K⁺离子的结构示意图：

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7. 下列有关说法错误的是（）

A、NaBr属于离子化合物 B、HCl分子中含极性共价键 C、热稳定性： $H I > H B r > H C l > H F$ D、卤族元素在自然界中都以化合态存在

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8. 下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是（）

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C、Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

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9. 过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C、过氧化氢分子的电子式为 D、过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

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10. 中国科学家成功合成全氮阴离子 $N_{5}^{-}$ ， $N_{5}^{-}$ 是全氮类物质 $N_{5}^{+}$ $N_{5}^{-}$ 的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是（）

A、每个 $N_{5}^{+}$ 中含有36个质子 B、 $N_{5}^{+}$ $N_{5}^{-}$ 属于离子化合物 C、 $N_{5}^{+}$ $N_{5}^{-}$ 结构中含有离子键和共价键 D、全氮类物质属于绿色能源

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11. 反应COCl₂＋4NH₃＝CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl可除去COCl₂（）污染。下列说法正确的是（）

A、COCl₂是极性分子 B、NH₃电子式： C、COCl₂中含有非极性键 D、中子数为18的Cl原子：₁₈Cl

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12. 关于前四周期主族元素₆C、₁₂Mg、₁₇Cl、₃₂Ge的判断正确的是（）

A、原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B、热稳定性：CH₄＞GeH₄ C、酸性：H₂GeO₃＞HClO₄ D、Ge位于第四周期VIA族

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13. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr(aq)（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	NH₄Cl(aq)（FeCl₃）	NaOH(aq)	过滤
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH）	C₂H₅OH、浓硫酸	加热蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列解释事实的方程式书写正确的是（）

A、硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液用于铜质印刷线路板制作的离子方程式： $3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ C、工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： $S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑$ D、 $M g C l_{2}$ 形成过程用电子式表达：

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15. 反应 $2 N a O H + C l_{2} = N a C l + N a C l O + H_{2} O$ 可用于制取漂白液。下列说法正确的是（）

A、Cl原子的结构示意图： B、中子数为18的Cl原子： $_{17}^{18} C l$ C、NaClO的电子式： D、 $H_{2} O$ 的结构式：

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二、综合题

16. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为， B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的价电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：

(1)、写出下列元素的名称：A ， B ， C ， D。

(2)、D所在周期第一电离能最大的元素是(用元素符号示，下同) ，电负性最大的元素是。

(3)、E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区，则E元素在区。

(4)、用电子式表示B的硫化物的形成过程：。

(5)、写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

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17. W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为 $3 s^{2} 3 p^{4}$ ，X的电离能数据如下表所示。

电离能

$I_{1}$

$I_{2}$

$I_{3}$

$I_{4}$

$\cdot \cdot \cdot$

$I_{a}$ / $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

738

1451

7733

10540

$\cdot \cdot \cdot$

(1)、X在元素周期表中的位置是。

(2)、用电子式表示WZ的形成过程：。

(3)、下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。

A、W可用于制备活泼金属钾 B、Y的气态氢化物的稳定性小于 $H_{2} O$ C、将Z单质通入 ${Na}_{2} S$ 溶液中，溶液变浑浊 D、Y的氧化物对应的水化物 $H_{2} {YO}_{3}$ 的酸性比 $H_{2} {SiO}_{3}$ 强

(4)、为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为 $M {(OH)}_{n}$ ，该水化物中的 $M - O - H$ 结构有两种断键方式：断 $M - O$ 键在水中电离出 ${OH}^{-}$ ；断 $O - H$ 键在水中电离出 $H^{+}$ 。

ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物的 $M - O - H$ 结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂。

①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响 $M - O - H$ 中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈(填“酸”或“碱”)性，依据是。

②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(写化学式)，结合资料说明理由：。

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18. 元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)、溴元素位于元素周期表中第周期，第族。

(2)、硒是人体必需的微量元素， $_{34}^{78} Se$ 与 $_{34}^{80} Se$ 互称为。

(3)、溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A、溴化硒属于离子化合物 B、原子半径： $r (Se) >r (Br)$ C、气态氢化物的稳定性： $H_{2} Se < HBr$ D、溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol

(4)、下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。

A、酸性： $HCl > H_{2} S$ B、化合物 ${SCl}_{2}$ 中硫显正价而氯显负价 C、将氯气通入 $H_{2} S$ 溶液中，有淡黄色沉淀生成 D、次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强

(5)、已知滴定实验中常用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定 $I_{2}$ 生成 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ，该反应的离子方程式为。

(6)、用电子式表示NaBr的形成过程：。

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19. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H₂O(g)→K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。
完成下列填空：

(1)、画出硫原子的结构示意图，写出K₂S的电子式。

(2)、K₂CO₃中含有的化学键有，属于晶体。

(3)、K₂S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、K₂S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag₂S)，其化学反应如下：2K₂S+4Ag+O₂+2H₂O→2Ag₂S+4KOH
①标出上述反应电子转移方向和数目。
②标准状况下，每消耗224mLO₂ ，转移电子的数目为个。

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20. 按要求完成下列问题

(1)、Ⅰ．下列几种微粒或物质

① ${}^{14}C$ ② ${}^{16}O$ ③ ${}^{14}N$ ④ ${}^{18}O$ ⑤ $O_{2}$ ⑥ $O_{3}$ ⑦ $C H_{3} - C H_{3}$ ⑧ $C_{2} H_{6}$ ⑨ $C H_{3} - C H_{2} - O H$ ⑩ $C H_{3} - O - C H_{3}$

互为同位素的是， (填序号，下同)质子数不同中子数相同的是。

(2)、互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

(3)、Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

R元素在周期表中的位置是。

(4)、写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程。

(5)、Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是。

(6)、Y与R相比，非金属性较强的是，能证明这一结论的事实是。(用化学方程式表示)

(7)、Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。

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电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$\cdot \cdot \cdot$
$I_{a}$ / $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	738	1451	7733	10540	$\cdot \cdot \cdot$

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一、单选题

二、综合题

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