高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练铁和其化合物的性质

试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A、漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B、小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C、泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D、铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

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2. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	$F e_{2} O_{3}$ 是碱性氧化物	$F e_{2} O_{3}$ 可用作红色油漆和涂料
D	$N O_{2}$ 是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O (g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 F e = F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $N O_{2}$ 通入水中制硝酸： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$

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4. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A、实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B、反应中 $H_{2} O$ 作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $2 Fe + 3 H_{2} O \underline{\underline{高温}} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D、收集反应产生的气体选用装置②

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5. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
① $Fe + HCl$ ；② ${FeCl}_{2}$ 溶液 $+ {Cl}_{2}$ ；③ $Fe + {CuSO}_{4}$ 溶液；④ ${Fe}_{3} O_{4} +$ 稀 $H_{2} {SO}_{4}$

A、②④ B、①② C、③④ D、①④

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C a C O_{3} \to_{}^{高温} C O_{2} \to_{H_{2} O}^{C a (C l O)_{2}} H C l O$ B、 $C a C l_{2} \to_{H_{2} O}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{H C l} C O_{2}$ C、 $F e_{3} O_{4} \to_{}^{C O} F e \to_{}^{H C l} F e C l_{3}$ D、 $N a_{2} O_{2} \to_{}^{C O_{2}} N a_{2} C O_{3} \to_{}^{△} N a H C O_{3}$

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7. 铁元素的“类—价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、高温下a与水蒸气反应可得到e B、在空气中加热c，可实现c→b的转化 C、向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 D、在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

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8. 将使用过的废铝热剂(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e 、 F e_{3} O_{4}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A、“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $A l_{2} O_{3} + 2 N a O H = 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$ B、“沉铝”时，可以用足量HCl代替 $C O_{2}$ C、冶炼金属铝的方法为热还原法 D、该流程中各步均不涉及氧化还原反应

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9. 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A、用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B、常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\underset{}{⇌}$ HS^-+H₂O C、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D、向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

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10. 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：
下列叙述不正确的是（）

A、铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B、步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C、步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D、为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

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11. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B、实验开始时应先将活塞E关闭 C、生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D、取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

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12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用甲制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ B、用乙制备少量 $C l_{2}$ C、用丙制备并收集 $O_{2}$ D、用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

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13. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）

A、Fe₃O₄可用作红色颜料 B、Cl₂可用于除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C、铁与水蒸气高温反应可生成Fe₃O₄和氢气 D、饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

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14. $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（）

A、溶液中可能含 $C u^{2 +}$ B、溶液中一定含 $F e^{2 +}$ C、加入KSCN溶液可能会变红色 D、剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

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15. 等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）

A、1∶1 B、3∶4 C、2∶3 D、4∶3

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二、综合题

16. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一.

(1)、Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白：

B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是.实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是.

(2)、关闭止水夹E，A中压强增大，把 ${FeSO}_{4}$ 溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为.

(3)、拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：.

(4)、Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在.
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以（填离子符号）形式存在.

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬.冷却后将灰烬移入烧杯中，加入 ${HNO}_{3}$ 溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤.取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为色，由此推断滤液中有 ${Fe}^{3 +}$ .实验中加入 ${HNO}_{3}$ 溶液的目的为.

(5)、为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为.

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17. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)、现配制100mL0.01mol∙L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

(2)、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

(3)、“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )氧化为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的离子方程式为。
②人们可利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 作强氧化剂溶解铜矿石( $C u_{2} S$ )，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：。
_Cu₂S＋_Fe^3＋＋_H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{细菌}} \end{array}$ _Fe^2＋＋_Cu^2＋＋_＋_ $S O_{4}^{2 -}$

(4)、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

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18. 用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

(1)、“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。

(2)、“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。

(3)、“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。

(4)、测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $4_{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
②已知：Fe²⁺的氧化率= $\frac{被氧化的 F e^{2 +} 的质量}{原物质中 F e^{2 +} 的总质量}$ ×100％
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。

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19. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

(1)、Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $C O_{2}$ 气体的化学方程式。

(2)、用 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液吸收 $0.8 m o l C O_{2}$ ，所得溶液中 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 物质的量浓度之比为。

(3)、Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填， ②处填。

(4)、某小组在探究 $F e^{2 +}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

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20. 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：
请回答下列问题。

(1)、操作I的名称为。

(2)、FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为。

(3)、试剂a是一种常见金属单质，试剂a为(填化学式)。沉淀A为(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是(填“氧化”或“还原”)剂。

(4)、为了检验腐蚀废液中是否含有FeCl₃ ，可将腐蚀废液取样然后滴加____(填字母)。

A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、AgNO₃溶液

(5)、实验室配制FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用化学方程式表示)。

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高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练 铁和其化合物的性质

一、单选题

二、综合题

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