高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练试验室制氯气

试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列关于氯元素相应微粒的叙述正确的是（）

A、³⁵Cl和³⁷Cl是两种不同的元素 B、氯离子(Cl^-)的结构示意图： C、液氯能储存在钢瓶中，说明氯气与铁不反应 D、NaCl溶液是非电解质

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2. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（）

A、在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B、Na₂O和Na₂O₂中，所含阳离子与阴离子个数之比均为2﹕1 C、某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素 D、纯净的H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

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3. 下列物质中，不具有漂白性的是（）

A、O₃ B、Cl₂ C、Na₂O₂ D、HClO

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4. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B、反应Ⅰ生成的 ${FeCl}_{2}$ ，在碱性条件下会被 $NaClO$ 氧化成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ C、反应Ⅱ中每转移 $6 mol$ 电子会生成 $2 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转化成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为 ${Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 KOH = K_{2} {FeO}_{4} ↓ + 2 NaOH$

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5. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，均为含氯a、b、c、d、e元素的物质.下列叙述不正确的是（）

A、e可由b与碱的溶液反应得到 B、b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C、a和d的溶液均呈酸性 D、化合物c的化学式为 ${ClO}_{2}$ ，可作自来水消毒剂

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6. 已知 $HClO$ 的杀菌能力比 ${ClO}^{-}$ 强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、可用pH试纸测氯水的pH B、随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C、 $pH=4$ 的氯水中： ${c(Cl}_{2} {)>c(HClO)>c(ClO}^{-})$ D、 $pH>12$ 时，溶液中的含氯微粒主要为 ${ClO}^{-}$ 和 ${Cl}^{-}$

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7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、AlCl₃

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8. 下列说法正确的是（）

A、实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B、做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C、蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D、为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

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9. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
下列有关实验现象解释错误的是（）

A、新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B、实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C、实验2中红色不褪去： $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l + O_{2} ↑$ D、实验3中白色沉淀一定是： $A g C l$

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10. 下列有关离子检验的描述正确的是（）

A、向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 $C O_{3}^{2 -}$ B、向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag⁺ C、某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K⁺ D、向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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11. 下列对实验图示的解释错误的是（）

实验	通入干燥氯气，观察布条颜色变化	光照过程中氯水的pH变化	金属钠与水的反应	NaCl溶于水
实验
解释	推断氯气能否与水发生反应	pH降低的原因可能是HClO分解	$N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-}$ $+ H_{2} ↑$	$N a C l = N a^{+} + C l^{-}$
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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12. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）

A、CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B、工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D、漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)₂

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13. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（）

A、a在水溶液中完全电离 B、c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红 C、d需密封保存 D、e的漂白能力和消毒能力比b高

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14. 根据实验操作及现象所得结论错误的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝	待测溶液中有 $I^{-}$ 存在
B	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，紫红色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液含 $C l^{-}$
D	向某溶液中加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列“类比”或“对比”不合理的是（）

A、Mg在 ${CO}_{2}$ 中点燃反应生成MgO和C则Ca在 ${CO}_{2}$ 中点燃反应生成CaO和C B、NaClO溶液与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${NaHCO}_{3}$ 和HClO，则 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液与少量 ${CO}_{2}$ 反应生成CaCO₃和HClO C、 ${Na}_{3} N$ 与盐酸反应生成NaCl和 ${NH}_{4} Cl$ ，则 ${Mg}_{3} N_{2}$ 与盐酸反应生成 ${MgCl}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ D、NaOH溶液与少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应生成 ${Ag}_{2} O$ 和 ${NaNO}_{3}$ ，则氨水与少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应最终生成 ${Ag}_{2} O$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$

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二、综合题

16. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题：

(1)、氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈色，说明新制氯水中有（填化学式）分子存在。

(2)、实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验开始前应先进行的操作是。

③装置B中的试剂是。

④装置C中浓硫酸的作用是。

⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为，该反应的离子方程式为。

⑦室温下，氯气的密度为2.91g/L，若需制取710mL氯气，则理论上需要消耗MnO₂固体的质量为g（保留到小数点后一位）。

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17. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。

(2)、“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：。

(3)、电石渣[主要成分为 $C a {(O H)}_{2}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $K C l O_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知： $C a {(C l_{O})}_{2}$ 易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为 $C a O + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{电炉}} \end{array} C a C_{2} + C O ↑$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 $C l_{2}$ 是用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为。

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18. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．如图为“84”消毒液说明书．

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$N a C l O$ ，有效氯含量 $50.00 g / L ~ 60.00 g / L$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $1 ： 200$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $1 ： 100$ 水溶液

请回答下列问题：

(1)、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有的足量浓盐酸与1mol

M n O_{2}

固体反应，产生

C l_{2}

的分子数

N_{A}

（填大于、等于或小于）．

(2)、若将

C l_{2}

通入到热的

N a O H

溶液中，可以得到

N a C l 、 N a C l O

和

N a C l O_{3}

的混合液．当混合液中

C l^{-}

和

C l {O_{3}}^{-}

的个数比为

6 ： 1

时，混合液中

C l O^{-}

和

C l {O_{3}}^{-}

的个数比为．

(3)、家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为．

(4)、某同学欲用

N a C l O

固体配制

480 m L 4.0 m o l / L N a C l O

溶液，需要用托盘天平称量

N a C l O

固体的质量为g；若所配得的

N a C l O

溶液在空气中经光照、久置后，溶液中

N a C l O

的物质的量浓度将（填增大、减小或不变）．

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19. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 MnO2 制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)、从装置 I 、II 、III 中选择合适的制氯气的装置(A 处)：(填标号)。

(2)、装置 B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是；依据该装置存
在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：。

(3)、验证氯气的氧化性：将氯气通入 Na₂SO₃ 溶液中，氯气可将 Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：。

(4)、氯气通入饱和 NaHCO₃ 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)、实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

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20. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 ${MnO}_{2}$ 制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)、从装置I、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置( A处)：( 填标号)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法。

(3)、验证氯气的氧化性：将氯气通入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中，氯气可将 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 氧化成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。写出该反应的化学方程式：。

(4)、氯气通入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有( 填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)、实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

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高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练 试验室制氯气

一、单选题

二、综合题

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