高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练物质的量相关计算

试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳( $C O_{2}$ )为原料人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5}) n]$ 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）

A、常温常压下，1mol $C O_{2}$ 的体积约为22.4L B、淀粉的摩尔质量为 $162 g \cdot m o l^{- 1}$ C、22g $C O_{2}$ 的物质的量为0.5mol D、淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用1mol FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体，所得胶粒的数目为N_A B、1mol·L^-1MgCl₂中所含Cl^-数为2N_A C、32g O₂和O₃混合物中，含有的氧原子数目一定为2N_A D、1molD₂O中含有的质子数为12 N_A

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A、 $17 g$ 氨气所含电子数目为 $9 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L$ 水所含分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下， $28 {gN}_{2}$ 、 $CO$ 的混合气体所含质子数为 $14 N_{A}$

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4. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）

A、1：1 B、3：2 C、2：3 D、1：4

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5. 下列叙述正确的是（）

A、1 mol H₂O的质量为18 g∙mol⁻¹ B、CH₄的摩尔质量为16 g C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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6. 同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：① Cl₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ CH₄ ，下列说法错误的是（）

A、气体的质量：①>②>③>④ B、气体的密度：④>③>②>① C、气体的分子数：①=②=③=④ D、所含原子数：④>③>②>①

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7. 下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³ B、64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³ C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³ D、2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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8. 某溶液中只含有Na⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na⁺ 和SO₄^2- 的离子个数比为（）

A、1 ：2 B、3 ：4 C、1 ：3 D、3 ：2

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9. 下列基本实验操作正确的是（）

A	B	C	D

配制溶液	过滤	收集氯气	配置0.10mol·L^-1的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列叙述错误的个数是（）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2 mol H₂O 的摩尔质量是 1 mol H₂O 的摩尔质量的2 倍

③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤HCl 的摩尔质量是 36.5

⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

⑦1 mol 氦气的原子数为 2N_A

A、3 B、4 C、5 D、6

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11. 同温同体积下等质量的CO和CH₄ ，下列说法正确的是（）

A、原子数之比为2：5 B、质子数之比为7：5 C、压强之比为4：7 D、密度之比为7：4

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12. VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\frac{V}{4}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{375 m}{224 V}$ B、 $\frac{375 m}{112 V}$ C、 $\frac{125 m}{224 V}$ D、 $\frac{375 m}{56 V}$

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13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ 的总物质的量为0.9 mol B、50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度相等 C、将10 mL1 mol/L的H₂SO₄加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D、20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大

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14. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H⁺、0.2 mol/L $N O_{3}^{-}$ 、0.4 mol/L $S O_{4}^{2 -}$ ，能大量共存的离子的浓度为（）

A、 $F e^{3 +} 0.2 m o l ⋅ L^{- 1}$ B、 $A l^{3 +} 0.2 m o l ⋅ L^{- 1}$ C、 $K^{+} 0.5 m o l ⋅ L^{- 1}$ D、 $B a^{2 +} 0.3 m o l ⋅ L^{- 1}$

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15. 下列实验过程能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

16. 2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下， $C_{2} H_{8} N_{2}$ 为无色液体，易溶于水； $N_{2} O_{4}$ 有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。

(1)、 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的摩尔质量为， $C_{2} H_{8} N_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 发生反应： $C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} ↑ + 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ， $N_{2} O_{4}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、 $N_{2} O_{4}$ 与水可发生反应： $N_{2} O_{4} + H_{2} O = H N O_{2} + H N O_{3}$ ，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、 $15 g C_{2} H_{8} N_{2}$ 中含有的 $N$ 原子数为，与 $g N_{2} O_{4}$ 中含有的 $N$ 原子数相同。

(4)、常温下，将 $20 g a %$ 的 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 水溶液跟 $30 g b %$ 的 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 水溶液混合，得到的溶液密度为 $ρ g \cdot m L^{- 1}$ ，设 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，则混合后的溶液中 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的质量分数为(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物质的量浓度为mol/L。

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17. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。

(2)、根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
①下列反应中
A.2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂↑+ O₂↑
B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋

(3)、完成下列有关物质的量的计算：
①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。

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18. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，流程图如下：

请回答：

(1)、溶液C中的溶质为(填写化学式)。

(2)、“酸浸”时需加入试剂的化学式为，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。

(3)、“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器____(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(4)、请设计实验方案检验溶液B中含有 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +} ：$ 。

(5)、下图为某浓度 $F e S O_{4}$ 溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在 $300 s$ 时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是。

(6)、该实验需要用到 $0.5 m o l / L N a O H$ 溶液 $250 m L$ ，现用固体 $N a O H$ 进行配制。
①配制时需用托盘天平称量 $g N a O H$ 固体。

②下列说法正确的是。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时， $N a O H$ 固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线 $1 ~ 2 c m$ 处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的 $N a O H$ 固体中若含有 $N a_{2} O$ 杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

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三、实验探究题

19. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$
质量分数：98％

(1)、该硫酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、实验室用该硫酸配制 $240 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.25mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是(填代号)。

(3)、如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_→_→F→_→_，
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是。
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度                    D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈                F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

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20. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为 $1 1^{°} C$ ，在空气中的体积分数超过 $10 %$ 时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁( $F e S_{2}$ )]还原氯酸钠( $N a C l O_{3}$ )制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备 $C l O_{2}$ ：向三颈烧瓶中加入 $N a C l O_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 并通入空气，调节恒温器至 $6 0^{°} C$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、通入空气的目的为① ， ②。

(3)、装置D中 $N a O H$ 溶液用于吸收多余的 $C l O_{2}$ 。某兴趣小组在一定条件下将一定量的 $C l O_{2}$ 通入 $200 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中， $N a O H$ 恰好反应，得到的产物中含有 $N a C l$ 、 $N a C l O_{2}$ 和 $N a C l O_{3}$ ，则参加反应的 $C l O_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、工业上可用 $C l O_{2}$ 与水中的 $M n C l_{2}$ 在常温下反应，生成 $M n O_{2}$ 和盐酸，以除去水中的 $M n^{2 +}$ 。该反应的离子方程式为。若除去 $1 m o l$ 的 $M n^{2 +}$ ，反应消耗的 $C l O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $L$ 。

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高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练 物质的量相关计算

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

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