高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反应、电子转移数目的计算

试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下面的“诗”情“化”“意”中，分析正确的是（）

A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C、“试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大 D、“野火烧不尽，春风吹又生”，诗中描述的过程不涉及氧化还原反应

查看试题解析
2. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A、x＝6 B、S₂O₃²^－作氧化剂 C、转移电子2 mol D、被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

查看试题解析
3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO₃+3C =K₂S+3CO₂ ↑+N₂↑．下列说法错误的是（）

A、硝石的主要成分为硝酸盐 B、硫磺在反应中作氧化剂 C、火药可用于制作烟花爆竹 D、每消耗1 mol KNO₃ ，该反应转移5 mol电子

查看试题解析
4. 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A、21：5 B、4：1 C、3：1 D、11：3

查看试题解析
5. 对于反应：KClO₃+6HCl=KCl +3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是（）

A、被氧化的HCl为0.6mol B、转移电子1.806×10²³个 C、还原性：KClO₃大于Cl₂ D、还原剂占参加反应HCl的5/6

查看试题解析
6. 一种以黄铁矿(主要成分是 $F e S_{2}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $S O_{2}$ 催化氧化的可逆性)：
下列说法正确的是（）

A、黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4} + 8 S O_{2}$ B、依据上述流程，当最终生成 $0.1 m o l H_{2} S O_{4}$ 时，共转移7.5mol电子 C、生成 $1 m o l H_{2} S O_{4} (l)$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ D、上述流程中，当有 $1 m o l F e S_{2}$ 完全转化为 $H_{2} S O_{4}$ 时，反应中共消耗了 $3.75 m o l O_{2}$

查看试题解析
7. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $F e O_{4}^{2 -}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A、高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C、该条件下氧化性：ClO^-> $F e O_{4}^{2 -}$ D、每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

查看试题解析
8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
9. 已知 $N C l_{3}$ 中N元素为 $- 3$ 价，关于反应 $N C l_{3} + 6 N a C l O_{2} + 3 H_{2} O = 6 C l O_{2} ↑ + 3 N a O H + N H_{3} ↑ + 3 N a C l$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 是氧化产物 B、 $N a C l O_{2}$ 发生了还原反应 C、当反应中转移 $0.6 m o l$ 电子时，有 $0.1 m o l N C l_{3}$ 被还原 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

查看试题解析
10. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A、“铅膏”中 $P b O_{2}$ 主要来源于该电池的正极材料 B、“脱硫”的目的是将 $P b S O_{4}$ 转化为 $P b C O_{3}$ C、“酸浸”中的 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂 D、“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

查看试题解析
11. 已知氧化性强弱：PbO₂＞MnO $_{4}^{-}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应不可能发生的是（）

A、5Pb²⁺+2MnO $_{4}^{-}$ +2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²⁺+4H⁺ B、2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- C、5Fe²⁺+MnO $_{4}^{-}$ +8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O D、2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

查看试题解析
12. 有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $_{4}^{-}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A、要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B、氧化性强弱顺序为MnO $_{4}^{-}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C、Mn²⁺是MnO $_{4}^{-}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D、在溶液中不可能发生反应：MnO $_{4}^{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

查看试题解析
13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Fe³⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A、在反应中 $N O_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性：Fe²⁺> $N H_{4}^{+}$ C、该反应中Fe²⁺被还原为Fe³⁺ D、在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

查看试题解析
14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A B、常温下，22.4L $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，生成的 $S O_{3}$ 分子数为N_A C、常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、0.1mol $F e I_{2}$ 与0.1mol $C l_{2}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

查看试题解析
15. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A、 $A l^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ B、 $C l^{-}$ 、 $A l$ 、 $H_{2}$ C、 $N O_{2}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r_{2}$ D、 $O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、Fe

查看试题解析

二、综合题

16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
NaNO₂中氮元素的化合价为价。

(2)、已知NaNO₂能发生反应：NaNO₂ + HI → NO↑ + I₂ + NaI + H₂O（未配平）。
    ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况。

    ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO₂固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。

a．水        b．淀粉-碘化钾溶液        c．白醋        d．白酒

(3)、Ⅱ．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。
人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe³⁺转变成Fe²⁺ ，说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。

(4)、工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作处理剂，能将Cr₂O₇^2-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。

(5)、已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO₄）；
②2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O。

则Cl₂、H⁺、MnO₄^-氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。

查看试题解析
17. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显 $- 1$ 价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
①该反应中体现了NaH的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。
①该反应中，每生成7g N₂ ，消耗S的质量为g。
②还原产物为(填化学式)。
③若将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为。

(3)、含重铬酸根离子( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为 $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。
① $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 中Cr元素的化合价为。
②还原性：Fe²⁺(填“＞”、“＜”或“=”)Cr³⁺。
③该反应中，每生成33.6 gFe³⁺ ，消耗FeSO₄∙7H₂O的质量为 $g$ 。

查看试题解析
18. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。

(2)、工业冶炼铜的原理主要是：
i.2Cu₂S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Cu₂O+2SO₂

ii.2Cu₂O+Cu₂S $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 6Cu+SO₂↑

①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。

②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。

③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。

查看试题解析
19. 如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.

(1)、填写二维图缺失的化学式②.

(2)、利用以下试剂研究 ${FeCl}_{3}$ 性质，进行了如下预测：
a. ${Cl}_{2}$ b. $Fe$ c. $NaOH$ d. $H_{2} {SO}_{4}$ e. ${AgNO}_{3}$

从物质类别上看， ${FeCl}_{3}$ 属于盐，可能与发生反应（填序号）；

从化合价角度看，体现 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性，可能与反应（填序号）.

(3)、 ${Fe}^{2 +}$ 具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为 ${Fe}^{3 +}$ .
①向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色. ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式为.

②配制含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液时，为防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化，应采取的措施是.

(4)、工业中常用高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 $4 {FeO}_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 {OH}^{-}$ ，每生成 $1 mol$ 该气体， $K_{2} {FeO}_{4}$ 转移的电子数目为.

查看试题解析
20. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。

(2)、根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
①下列反应中
A.2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂↑+ O₂↑
B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋

(3)、完成下列有关物质的量的计算：
①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。

查看试题解析

高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练 氧化还原反应、电子转移数目的计算

一、单选题

二、综合题

高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反应、电子转移数目的计算