江苏省苏州工业园区五校2021-2022学年九年级下学期3月线上教学评估化学试题

试卷更新日期：2023-01-12 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 2022年世界地球日的主题为“携手为环保地球投资”。下列做法不利于地球环保的是

A、绿色低碳出行 B、开发清洁能源 C、废旧电池深埋 D、分类回收垃圾

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2. 下列物质属于纯净物的是

A、矿泉水 B、水银 C、稀有气体 D、酱油

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3. 下列物质由离子构成的是

A、氦气 B、水 C、氯化钠 D、干冰

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4. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[ $C H_{2} = C H_{2}$ ]。聚乙烯属于（）

A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料

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5. 下列有关化学用语表示正确的是

A、酒精：C₂H₆O B、钠原子结构示意图： C、2个锌离子：2Zn⁺² D、60个碳原子：C₆₀

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6. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是

A、用加碘盐溶液检验淀粉 B、大多数维生素不能在体内合成 C、油脂属于有机高分子化合物 D、蛋清中加入饱和硫酸铵溶液凝固属于化学变化

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7. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

A、取用粗盐 B、溶解粗盐 C、过滤粗盐水 D、蒸干滤液

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8. 下列有关空气的说法正确的是

A、空气的成分按质量计算，稀有气体大约占0.94% B、液氮的沸点低，可用于医疗手术 C、鱼虾能在水中生存，是因为氧气易溶于水 D、空气中二氧化碳过多会引起酸雨

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9. 下列说法符合安全要求的是（）

A、家中燃气泄漏，立即开灯检查 B、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

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10. 地塞米松(C₂₂H₂₉FO₅)是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列说法正确的是

A、地塞米松由碳、氢、氟、氧原子构成 B、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比是22：29：1：5 C、地塞米松属于氧化物 D、地塞米松中氟元素的质量分数最小

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11. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是

A、溶液一定是混合物 B、将油与水充分混合，得到的是溶液 C、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 D、饱和溶液降温后都会析出晶体

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12. 下列有关盐酸和硫酸的说法正确的是

A、打开浓盐酸的瓶塞，观察到有白烟 B、浓硫酸可以做干燥剂是因为有脱水性 C、实验室可以用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 D、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小

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13. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1.下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO₂、0.403LO₃。

A、检验b中气体，用带火星的木条 B、实验时若向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强 C、从实验结果可以推测，相同条件下，H₂在水中的溶解度比O₂的小 D、若右侧试管内产生少量O₃ ，会使左右两侧试管内气体体积比略小于2：1

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14. 鉴别下列各组物质。所选用的试剂正确的是

A、羊毛和蚕丝：灼烧闻气味 B、高锰酸钾溶液和硝酸钾溶液：观察颜色 C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液：稀盐酸 D、NaCl溶液和蒸馏水：过滤

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15. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A、水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的 B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是活泼金属 C、单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D、酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性

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16. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A、对皮肤有强烈的腐蚀性 B、其水溶液能使无色酚酞试液变红色 C、利用其碱性可用于改良酸性土壤 D、易溶于水，溶解时会放出热量

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17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、C $\begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \end{array}$ CO $\begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array}$ H₂CO₃ B、Cu $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀硫酸} \end{array}$ CuSO₄ $\begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H} \end{array}$ Cu(OH)₂ C、 $F e_{3} O_{4} \to_{高温}^{C O} F e \overset{稀 H C l}{\to} F e C l_{3} 溶液$ D、H₂O₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{M n O_{2}} \end{array}$ O₂ $\to_{点燃}^{S}$ SO₂

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18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
Fe粉(Cu粉)
加入过量稀盐酸，过滤
B
CO₂(CO)
点燃
C
KNO₃溶液(NaCl)
蒸发结晶，过滤
D
NaCl溶液(NaOH)
适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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19. 一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大 B、反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低 C、反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18：1 D、整个循环过程可将CO₂转化为C和O₂

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20. 在24.9gCa(OH)₂、CaCl₂、CaCO₃的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（）

A、7.7g B、9.0g C、15.4g D、18.0g

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二、填空题

21. “零落瀼瀼夜气清，登桥踏月叙幽情”，斜塘老街是我校近旁的著名景点。每当华灯初上，老街美食的香味便引来络绎不绝的食客。

(1)、美食香气四溢，从微观角度的原因是。

(2)、下列食品中富含维生素的是____(填序号)。

A、烤肉串 B、苏式汤面 C、珍珠奶茶 D、凉拌马兰头

(3)、鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的操作原理相同。

(4)、糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防。

(5)、新鲜的食材通常只需要最简单的烹饪方式，在蒸海鲜的过程中，高温使蛋白质(选择“失去原有生理功能”或“溶解度降低而析出”)。

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22. KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

(1)、t₃℃时，KCl的溶解度为。

(2)、A点的含义是。

(3)、将t₃℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、(填字母)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．药匙 D．量筒 E.漏斗

(4)、含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是____(填字母)。

A、溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 B、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 C、溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥

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23. 智能手机的各项功能令人眼花缭乱，几乎无所不能，图为某品牌手机拆解图。

(1)、金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱。
①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度(填“大”或“小”)。
②工业上可通过下面两种方法制金属钛：
方法一：TiCl₄在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁。除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是。
方法二：高温下电解熔融的TiO₂来制取金属钛，反应方程式为，电解过程中需定期更换石墨电极，原因是。

(2)、手机所用电池为锂电池，具有质量轻、充电时间短、放电时间长等优点。
①某锂电池放电时反应：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，能量转化形式为。请标出产物LiCl中锂元素的化合价。电池级碳酸锂生产反应之一为氯化锂(LiCl)溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
②题图是某电池手机在不同温度下的电压与待机时间的关系变化图像。当电压低于3.6V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因是。

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24. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。

(1)、认识“碳”
Ⅰ.石墨与金刚石互称为同素异形体，从微观角度看两者性质差异的主要原因是。从石墨中分离出单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以存在(填“单质状态”或“化合物状态”)。
Ⅱ.CO₂与CO的化学性质不同，是因为。

(2)、“碳”排放
Ⅰ.煤、和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO₂ ，过多的CO₂排放会导致加剧。
Ⅱ.提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是。
A．减少使用一次性餐具
B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋
D．禁止使用化石燃料

(3)、“碳”捕捉
Ⅰ.加压水洗法可捕集CO₂
Ⅱ.石灰石循环法捕集CO₂(如图所示)
使空气中CO₂含量减少的原因是(用化学方程式表示)。上述设想的优点有(填字母)。
A．原料可循环利用
B．有效利用太阳能
C．可全天候使用

(4)、“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如图：
Ⅰ.在框内补充丙的微观模型图。
Ⅱ.反应难点之一是破坏甲烷分子的稳定结构，分为(填微粒名称)并重新组合。

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三、科普阅读题

25. 阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3(23.1%)
C
4.0~6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。

(1)、燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：。

(2)、铁粉可以在食品包装袋内作双吸剂，是因为铁可以和反应。

(3)、常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。(只写一个)

(4)、关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有(填写化学式)。

(5)、根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D、胃液pH越大越有利于病菌生存 E、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康

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26. 走进实验室，没有什么不可能。

(1)、装置图中仪器a的名称为。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)，写出该反应的化学方程式；若用G装置收集氧气，气体应从(填“b”或“c”)端通入。

(3)、实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果用FG装置收集干燥的二氧化碳气体，则预先应在G装置中装入(填药品名称)；用C装置代替B装置制取二氧化碳，收集所需的气体达一定量后，对C装置应该进行的操作。

(4)、氮的氧化物(NO₂)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原成N₂ ，某同学在实验室中对NH₃与NO₂的反应进行了探究。
(资料：NO₂有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。)
现将收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象，化学方程式为。同温同压下参加反应的NH₃和NO₂的气体体积比为。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
③打开K₂ ，观察到的现象，原因是。

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27. 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
【实验步骤】
①取一块订书钉(40根钉)，如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为m₁；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化(如图丙所示)；
④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为m_2.
根据实验操作，分析实验数据，请回答：

(1)、从订书钉的外观看，可以首先排除的金属是。

(2)、图丙中，表示电子天平读数的曲线是点所在的曲线(填“O”或“P”)，P点纵坐标X的值为。

(3)、0~0.2min不产生氢气的原因主要是。

(4)、你觉得1.7min后化学反应速率减慢的最主要原因是。

(5)、金属铝也是生活中常用的金属材料，化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因。

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28. 某化学兴趣小组提出可以用废锌渣 $($ 主要成分是ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)。

(1)、Ⅰ.硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程：
已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳条件是。
酸浸时间/h
酸浸温度/℃
锌浸出率/%
2
80
87
2
90
95
2
110
85.3
3
95
94.5
2.5
95
94

(2)、加H₂O₂的目的是将酸浸后的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其反应方程式为2FeSO₄+H₂O₂+=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，KMnO₄溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，并生成可溶性的锰盐，选择H₂O₂的优点是；

(3)、Ⅱ.硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。

280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO₄•xH₂O中x的值为；加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式

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选项	物质(括号内为杂质)	试剂及操作方法
A	Fe粉(Cu粉)	加入过量稀盐酸，过滤
B	CO₂(CO)	点燃
C	KNO₃溶液(NaCl)	蒸发结晶，过滤
D	NaCl溶液(NaOH)	适量稀盐酸

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0~4.0	13	3(23.1%)
C	4.0~6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

酸浸时间/h	酸浸温度/℃	锌浸出率/%
2	80	87
2	90	95
2	110	85.3
3	95	94.5
2.5	95	94