江苏省南通市海安市曲塘片2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题
试卷更新日期：2023-01-12 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）A、“烹胆矾则成铜”是物理变化 B、胆矾可用于配制波尔多液 C、胆矾可作为湿法冶铜的原料 D、“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程2. 下列有关物质的性质及其应用错误的是（ ）A、
铁具有导热性，用于制作铁锅
B、
焊锡熔点低，用于焊接金属
C、
青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮
D、
金属银导电性好，用于制灯丝
3. 北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是（ ）
A、燃烧时的碳排放为零 B、碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻 C、这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点 D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧4. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，其中有错误的一组是（ ）A、物质的性质和用途
碱性—用熟石灰改良酸性土壤
稳定性—用氮气填充食品包装袋
吸咐性—用活性炭来净化水
B、保护环境
控制白色污染—开发使用生物降解材料
防止水的污染—提倡使用无磷洗衣粉
减少空气污染—改变能源结构绿化环境
C、安全常识
煤气中毒—由二氧化碳引起
饮用假酒中毒—由甲醇引起
食用假盐中毒—由亚硝酸钠引起
D、化学与健康
维生素—调节代谢，保持身体健康
蛋白质—构成人体细胞的基础物质
生物微量元素—缺乏时可引发多种疾病
A、A B、B C、C D、D5. 按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）A、
收集H2
B、
O2验满
C、
配制20%的Ca（OH）2溶液
D、
除去CO中的CO2
6. 下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）①
CH4的溶解度与温度、压强的关系②
向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO③
在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）④
向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A、②③ B、①② C、①④ D、③④7. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
C
CuO
高温灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加入足量铁屑，充分反应，过滤
D
CO2
CO
向混合气体中通氧气，点燃
A、A B、B C、C D、D8. 甲､乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1､2进行实验｡下列说法正确的是（ ）
A、甲中加入的粉末是Na2CO3 B、0℃时，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液 C、若将图1中的甲､乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体 D、30℃时，若使图1中甲､乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量9. 如图所示的甲､乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)，则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ）
选项
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
水和氢氧化钠固体
Na2CO3溶液和稀盐酸
A、A B、B C、C D、D10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2 ， 固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A、X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B、Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C、Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D、Z→W过程中发生的反应为二、综合题
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11. 依据所学知识回答问题(1)、图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
①请写出电子数与D+相同的分子(任写1个)。
②请写出与B化学性质相似的元素符号。
③氢元素与B元素形成的化合物的水溶液pH7(填“>”、“<”或“=”)。
④A，B，C，D，E中某两种元素组成的物质能用于人工降雨，该物质是；能形成酸雨的物质是(任写1个)。
⑤汽车安全气囊中装有DB3 ， 受到撞击时，传感器发出加热指令，引发DB3迅速分生成两种单质，放出的气体能在30毫秒内充满气囊，该反应的化学方程式。
(2)、元素“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。图是硫及其化合物的二维图，根据图示回答下列问题
①写出Y的化学式 。
②根据价类图，书写出X→Na2SO4的中和反应的方程式。
③SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，写出SO2与氢氧化钠溶液反应的方程式。
(3)、烟道气中含有大量CO2 ， CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如图：
参加反应的X与Y的质量比为。
12. 某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
(1)、将碳酸钙研成粉末的目的是。(2)、上述流程中，可循环使用的物质是。(3)、反应③中相关物质的溶解度如下表所示，物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度g(20℃)
34.2
11.1
37.2
75.4
反应③在常温下能实现的原因是。
(4)、反应③的化学方程式： ， 涉及的基本反应类型是。(5)、洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是；检验此晶体是否洗涤干净的方法是。13. 学校食堂配有丰富营养的学生餐，请回答下列问题：(1)、大米的主要成分是淀粉，淀粉与水发生一系列反应，最终变成。(2)、不锈钢饭盘抗腐蚀性能好，其主要成分中除含有铬、镍元素外，还含有元素(填写元素符号)； 饭桌上的聚乙烯塑料桌布，它属于材料，(选填“金属”、“复合”或“合成”)，聚乙烯塑料桌布加热时熔化，冷却时变成固体，具有性(选填“热固”或“热塑”)。(3)、我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。
请回答下列问题：
①实验室中制备A的化学方程式是。
②反应过程中，催化剂吸附的物质是。(写名称)
14. 某氢氧化钠样品放置空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。(1)、【方案1】取一定量的样品，如图用以下装置测定样品中碳酸钠的含量(夹持装置已略去)
有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。(填“赞同”或“不赞同”) ，理由是。
(2)、完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ， 再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1 ， 再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。反应结束后，通入氮气目的是。(3)、由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。(4)、【方案2】用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量(部分夹持装置已略去)。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
虚线框处应选用(填“A”或“B”)，较另外一套，它的优点是。
(5)、为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用。(选填“蒸馏水”、“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)(6)、量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意：。(7)、若mg样品完全反应，测得生成气体体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是。(写出计算式即可，不用化简)。(8)、【方案3】按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
步骤①反应的化学方程式为。
(9)、若在步骤中②未洗涤，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，三、计算题
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15. 现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，反应后的固体22.9g。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。(1)、根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。(2)、计算向反应后的固体中加入水的质量。