江苏省连云港市灌云县西片区2021-2022学年九年级下学期第二次月考化学试题

试卷更新日期：2023-01-12 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（）

A、电热器取暖 B、天然气燃烧 C、水力发电 D、太阳能供热

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2. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 如图是我市今年中考实验操作考查中某些同学的实验操作，其中错误的是（）（）

A、往试管里送入药品 B、过滤 C、滴加液体 D、试管口塞胶塞

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4. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）

A、H₂表示2个氢原子 B、4H表示4个氢元素 C、氯化铝中铝元素的化合价表示为 $\overset{3 +}{A l} C l_{3}$ D、C+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ CO₂表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

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5. 锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（）

A、锂属于非金属元素 B、锂的相对原子质量为6.941g C、与锂元素具有相似化学性质的是A D、在A，B，C三种粒子中属于同种元素的是B和C

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6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 D、烧碱具有强腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂

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7. 尿素［CO(NH₂)₂］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（）

A、属于复合肥 B、由3种元素组成 C、氢、氮元素的质量比为1:14 D、氮元素的质量分数最大

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8. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A、石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B、炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

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9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A、CO $\begin{array}{l} \underset{\to}{F e_{2} O_{3}} \end{array}$ Fe $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀 H C l} \end{array}$ FeCl₃ B、Na₂CO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{C a (O H)_{2}} \end{array}$ NaOH $\begin{array}{l} \underset{\to}{S O_{3}} \end{array}$ Na₂SO₄ C、Na₂CO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀 H_{2} S O_{4}} \end{array}$ Na₂SO₄ $\begin{array}{l} \underset{\to}{N H_{4} C l} \end{array}$ NaCl D、Cu $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀 H_{2} S O_{4}} \end{array}$ CuSO₄ $\begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H} \end{array}$ Cu（OH）₂

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10. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是（）

A、参加反应的物质的微粒个数比2：3 B、该反应属于置换反应 C、该反应前后元素的种类没有发生变化 D、反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH^﹣

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11. 下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	探究本地雨水是否为酸雨	用紫色石蕊试液看是否变红
B	检验氢氧化钠溶液是否全部变质	取样，加入过量稀盐酸
C	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	加适量的水溶解，测量前后温度变化
D	除去混在二氧化碳中的氯化氢气体	把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）

A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、B→C段对应溶液pH逐渐变大 C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

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二、填空题

13. 二维价类图（如图1）可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

(1)、常见的碳单质有金刚石、石墨等，其中常用作电池电极的是（填“金刚石”或“石墨”）。

(2)、碳酸钙可用作补钙剂，由Ca²⁺和（填符号）构成。钙是人体所需的（填“微量”或“常量”）元素，儿童缺钙易得（填字母）。
a．甲状腺肿大 b．佝偻病 c．贫血

(3)、碳的单质燃烧，氧气不足时，生成物质N，写出反应的化学方程式。

(4)、保持M物质化学性质的最小微粒是；实验室制备M气体，可控制反应发生与停止的发生装置（如图2）是（填符号）。

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14. 水被誉为“生命之源”，人类从未停止过对水的应用和研究。

(1)、分类。
水（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。

(2)、组成。
①图1是电解水过程的微观示意图。将图1中的生成物粒子补充完整（画图）。（其中“”“”分别表示H原子和O原子）。
②1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁（如图2），该实验能否证明水由氢元素和氧元素组成？（填“能”或“不能”）。

(3)、性质：
图3是某同学整理的有关水的转化关系图。
①转化ⅰ可通过稀硫酸与下列物质反应实现的是（填序号）。
a．NaOH b．CuO c．Na₂CO₃
②实验室常利用锌粒实现转化ⅱ的反应，化学方程式为。

(4)、应用：
水是最常用的溶剂。在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图4所示（析出的晶体不含结晶水）。
①t℃时，在O点乙的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲乙（填“＜”“＞”或“＝”）。

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三、综合题

15. 新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（C₂H₅OH）、过氧化氢、过氧乙酸（CH₃COOOH）和84消毒液（有效成分为NaClO）均能有效杀灭新型冠状病毒。

(1)、熔喷布的主要成分属于（填“金属”“合成”或“复合”）材料。

(2)、四种消毒液的主要成分中属于盐类的是（填字母）。
a．C₂H₅OH       b．H₂O₂     c．CH₃COOOH       d．NaClO

(3)、金属铝生活中使用广泛。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：实验甲中会出现的现象是；另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。
A．乙、丙都可以省去        B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省     D．乙可以省去，丙不能省

(4)、工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠（NaClO）的生产流程如图：
注：Cl₂在通常情况下为黄绿色气体，有毒。
①使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵（主要成分为浓HCl）混用，以免产生Cl₂引起中毒：2HCl+NaClO═X+Cl₂↑+H₂O。X的化学式为。
②将NaCl溶液由不饱和转变为饱和常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是。
③写出电解NaCl饱和溶液时反应的化学方程式：。
④要把50g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要水的体积为mL，下列仪器该实验过程中不需要的是（填名称）。

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16. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡。小组同学对此进行了探究活动。

(1)、探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【猜想】小组同学讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有（填元素符号）三种元素，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

(2)、【实验1】取适量镁条、200mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
反应装置A应选用图2中的（填写序号）。

(3)、小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“气体中含氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是。

(4)、探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】①镁与水缓慢反应生成氢气；
②Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、外，还有OH^﹣。
【猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na⁺、OH^﹣促进了镁与水的反应。
①G中实验的作用是。
②试剂X是。

(5)、探究Ⅲ：在实验室制取生产镁的原料﹣﹣氯化镁，设计方案如图：
【信息】①海水和苦卤中都含有NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、KCl等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
①海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，选择苦卤更好理由是。
②在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。
③该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是。

(6)、小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）

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试剂	NaOH	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	KOH
价格（元/吨）	2400	850	5300	5500