高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练元素周期表与元素周期律综合应用

试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是

A、相对原子质量：O＞N B、空气中含量：N₂＞O₂ C、沸点：H₂O＞NH₃ D、NH₃在O₂中燃烧生成N₂

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2. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 ${}_{17}^{35}$ Cl和 ${}_{17}^{37}$ Cl的得电子能力相同 B、Cl^-的离子结构示意图： C、Cl，S，O元素的非金属性逐渐增强 D、同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

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3. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z的原子序数是W和Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、X氢化物的沸点一定高于W氢化物的沸点 B、简单离子的半径由大到小顺序为Z>Y>X C、仅由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D、W、Y、Z分别与X均只能形成两种二元化合物

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4. ₇N、₉F、₁₄Si、₁₅P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A、元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B、³⁰Si与³¹P具有相同的中子数 C、第一电离能：I₁(P)＜I₁(N)＜I₁(O) D、最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

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5. 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（）

A、酸性： $H C l > H_{2} S > H_{2} S e$ B、碱性： $N a O H < M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}$ C、还原性： $C l^{-} < B r^{-} < I^{-}$ D、沸点： $N H_{3} < H F < H_{2} O$

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6. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性强于 $H_{2} S i O_{3}$ B、 $M g$ 与热水能反应， $A l$ 与热水很难反应 C、 $H_{2} O$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ D、 $H I$ 的沸点高于 $H B r$

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7. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $F e (O H)_{3} ⇌_{}^{} F e (O H)_{2} + O H^{-}$ B、 $N a C l O$ 的电子式为 C、O位于元素周期表s区 D、磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $O = P {(N_{3})}_{3}$ ，立体构型为直线形

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、简单气态氢化物的稳定性：W＞X C、元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D、X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

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9. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（）

A、相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸 B、醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C、Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D、向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是（）

A、Z的非金属性比X的强 B、X、Y形成的化合物是共价化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D、原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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11. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③Z与X可形成共价化合物 $X_{2} Z_{2}$ ， Z与W可形成离子化合物 $W_{2} Z_{2}$ ；
④M的电子层数与最外层电子数相等；
⑤N与Z同主族。
下列说法正确的是（）

A、 $^{16} Y$ 与 $^{16} Z$ 互为同位素 B、 $X_{2} Z_{2}$ 的电子式为 C、N的氧化物的水化物为强酸 D、W、M的离子半径为M＜W

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12. 下列有关说法错误的是（）

A、NaBr属于离子化合物 B、HCl分子中含极性共价键 C、热稳定性： $H I > H B r > H C l > H F$ D、卤族元素在自然界中都以化合态存在

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13. 黑火药爆炸时发生的主要反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (O) > r (C)$ B、酸性： $H N O_{3} > H_{2} C O_{3}$ C、S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D、最高正化合价： $C > N$

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，X单质为固态 B、Z和W的主要化合价相同 C、原子半径： $r_{W} > r_{X} > r_{Y} > r_{Z}$ D、Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟

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15. 我国北斗导航卫星使用的是超薄铷 $(R b)$ 原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是（）

A、单质铷不能与水反应 B、碱性： $N a O H > R b O H$ C、金属性： $R b < M g$ D、 $R b_{2} C O_{3}$ 可溶于水

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二、填空题

16. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)、m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为，其在周期表中的位置。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：

(2)、在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式，该元素的离子结构示意图：

(3)、d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为：（用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为：（用化学方程式表示）。

(4)、f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做。

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三、综合题

17. 近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP₂S₆)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
请回答下列问题：

(1)、中国科学院张青莲院士主持测定的铟(₄₉In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为。

(2)、已知Cu₂O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：。

(4)、已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测正确的是(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与NaOH溶液反应
c．与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样

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18. 部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：
请回答下列问题：

(1)、元素a~j中非金属性最强的是(填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为， j的原子结构示意图为。

(2)、b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为(填元素符号)。

(3)、元素e与j形成化合物，其电子式为，所含化学键的类型为。

(4)、b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是____

A、单质碲在常温下是液体 B、酸性： $H_{2} T e O_{4} > H_{2} S O_{4}$ C、稳定性： $H I > H_{2} T e$ D、 $^{128} T e$ 和 $^{130} T e$ 互为同位素

(5)、f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

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四、推断题

19. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物 $A_{2} B$ 和 $A_{2} B_{2}$ 。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)、 $A_{2} B_{2}$ 的电子式为；离子半径DB(填“＞”或“＜”)。

(2)、如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是。

(3)、镓 $(31 G a)$ 与E为同主族元素，氮化镓 $(G a N)$ 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。
a． $G a$ 位于元素周期表的第四周期
b． $G a N$ 中 $G a$ 的化合价为 $+ 3$
c． $G a^{3 +}$ 的离子半径小于 $E^{3 +}$ 的离子半径

(4)、工业上用 $X B_{2}$ 处理中性废水中的 $M n^{2 +}$ ，使其转化为 $M n O_{2}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

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20. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物 $Z X$ ， X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2， $M^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性。

(1)、 $Z X$ 的电子式为，含核素 $^{18} Y$ 的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则 $^{18} Y$ 的中子数是。

(2)、非金属性 $Y > W$ ，能证明此关系成立的两种事实为；将少量单质Z置于 $M C l_{3}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知 $N a H_{2} W O_{2}$ 不能与 $N a O H$ 溶液反应，则 $N a H_{2} W O_{2}$ 为盐(填“正”或“酸式”)， $H_{3} W O_{2}$ 分子中含有个“ $- O H$ ”。
②已知 $H_{3} W O_{3}$ 分子中含有2个“ $- O H$ ”，则 $H_{3} W O_{3}$ 与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应的化学方程式为。

(4)、 $Z_{2} M Y_{4}$ 是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由 $Z C l O$ 与 $M C l_{3}$ 在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式， $Z_{2} M Y_{4}$ 具有双重功能的原因是。

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高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练 元素周期表与元素周期律综合应用

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、推断题

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