理综化学7+4二轮专题复习卷专题十二金属元素及其化合物

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）
文物
鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法中正确的是（）

A、吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B、水银和生铁都属于纯金属 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 $N a^{+}$ D、某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵

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3. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B、工业上由b制备e的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{3}}^{400 ∼ 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to} e$ C、c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D、f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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4. 下列说法正确的是（）

A、空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B、过量的铁在氯气中燃烧生成 $F e C l_{2}$ C、硝酸工业中用浓硝酸吸收 $N O_{2}$ 制 $H N O_{3}$ D、实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

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5. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B、“中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓ C、实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D、滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

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6. 下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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7. 为探究

F e C l_{3}

的性质，进行了如下实验（

F e C l_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

溶液浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）。

实验	操作与现象
①	在 $5 m L$ 水中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液中滴加2滴 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $5 m L {Na}_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进

F e^{3 +}

水解反应 B、实验②说明

F e^{3 +}

既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明

F e^{3 +}

发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

对

F e^{3 +}

的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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二、实验探究题

8. 亚铁氰化钾晶体，化学式为 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \cdot 3 H_{2} O (M = 422 g \cdot m o l^{- 1})$ ，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)、实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

(2)、反应器中发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为(填字母)。
a．NaCl b． $N a_{2} C O_{3}$ c． $K_{2} C O_{3}$

(4)、转化器中发生反应的离子方程式。

(5)、实验室进行步骤a的操作为。

(6)、对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用 $2.000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 $K M n O_{4}$ 溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
$10 K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \cdot 3 H_{2} O + 122 K M n O_{4} + 299 H_{2} S O_{4} = 162 K H S O_{4} + 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $122 M n S O_{4} + 60 H N O_{3} + 60 C O_{2} ↑ + 218 H_{2} O$
①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

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9. 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

(1)、实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。

(2)、指出装置E的不正确：。

(3)、取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。

(4)、实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{210 \approx 220 ℃}} \end{matrix}$ NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。

(5)、实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。

(6)、氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

(7)、N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

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10. 由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $80mL 1 .5mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液恰好中和。
请回答：

(1)、组成X的三种元素是(真元素符号)，X的化学式是。

(2)、步骤I发生反应的离子方程式是。

(3)、Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是。

(4)、步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入(填序号)。
①稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ② ${FeSO}_{4}$ ③ ${Fe}_{2} O_{3}$ ④ ${KNO}_{3}$

(5)、将体积比为 $4 ： 1$ 的气体E和 $O_{2}$ 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明。

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11. 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $_{3}^{-}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：

(1)、盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。

(2)、检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是。

(3)、A装置中反应的化学方程式为， E装置的作用是。

(4)、C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。

(5)、工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。

(6)、将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂ ，理论上至少需要铜的物质的量为。

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文物
文物	鎏金高士图银杯	南宋德化窑青白釉撇口瓶	明代象牙雕寿星	战国青瓷罐
选项	A	B	C	D

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一、单选题

二、实验探究题

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