理综化学7+4二轮专题复习卷 专题十一 非金属元素及其化合物
试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ）A、自然固氮、人工固氮都是将转化为 B、侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C、工业上通过催化氧化等反应过程生产 D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（ ）A、冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B、火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D、短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料3. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （ ）
A、用装置甲制取气体 B、用装置乙制取水溶液 C、用装置丙吸收尾气中的 D、用干燥pH试纸检验水溶液的酸性4. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是（ ）A、具有自范性 B、与互为同素异形体 C、含有杂化的碳原子 D、化学性质与金刚石有差异5. 下列说法正确的是（ ）A、O2和O3互为同素异形体 B、淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体 C、14C和14N互为同位素 D、
和
互为同系物
6. 下列说法错误的是（ ）A、呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用 B、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高 D、移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液7. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A、a可与c反应生成b B、c既可被氧化，也可被还原 C、b在足量的氧气中充分燃烧可生成d D、可存在a→b→c→d→f的转化关系二、综合题
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8. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
(1)、在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。(2)、有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为。(3)、“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有。(4)、生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(5)、在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是。(6)、有同学提出用纯碱代替溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。9. 氯化亚砜(SOCl2)常用作脱水剂。某校科研小组拟以Cl2、S2Cl2、ClSO3H(氯磺酸)为原料合成SOCl2并探究其相关性质，制备装置如图所示。有关物质的部分性质见表。物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SOCl2
-105
78.8
易水解，温度高于150℃分解
ClSO3H
-80
156
具有强吸水性，不易分解
S2Cl2
-77
138
遇水即反应
回答下列问题：
(1)、装置A中可能的试剂是(选填数字编号)。①MnO2和盐酸
②KMnO4和浓盐酸
③漂白粉和浓盐酸
④浓硫酸与NaCl
(2)、装置D中盛放的试剂是 ， 装置E的作用是。(3)、将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3 ， 试解释原因。(4)、小明同学认为SOCl2也可与FeCl3·6H2O混合制取无水FeCl3 ， 但小强同学认为可能会发生副反应使最后的产品不纯，可能产生的杂质微粒是；为验证猜想，可选择的试剂是(选填数字编号)。①BaCl2溶液、稀盐酸
②Ba(NO3)2溶液、稀HNO3
③KSCN溶液
④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)、若硫元素全部转化到目标产物中，在50℃下C中发生反应的化学方程式为；反应结束后，利用如图所示装置将C中混合物分离，毛细玻璃管的作用是。
10. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ， 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)、实验室用和制备氨气的化学方程式为。(2)、现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓mL(保留一位小数)。(3)、装置中活塞的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 ， 打开。(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ， 即可制得溶液。若继续通入 ， 当时，溶液中、和(填离子符号)浓度明显增加。(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通。11. 某课外小组探究含Cu2+的盐与Na2S2O3溶液的反应。查阅资料：
i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色)；
ii.相比较 ， Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)；
iii. 易被氧化为。
提出假设：
假设1：Cu2+与在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；
假设2：Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。
实验探究一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
实验操作
序号
V1/mL
V2/mL
逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
a
1.5
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
1.0
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
c
0
x
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
(1)、假设2的推测是因为Cu2+具有性。实验c中x=。(2)、根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为(填化学符号)。(3)、某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立，判断理由为。实验探究二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。
(4)、经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。(5)、设计实验证明上述无色溶液中存在Cu+：。(6)、经检验氧化产物以形式存在。写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：。(7)、综合上述实验，可得出假设成立，试分析随着n()：n(Cu2+)变化时，反应的趋势为。