理综化学7+4二轮专题复习卷专题八盐的水解和难容电解质的溶解平衡

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. 甘氨酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时， $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H$ 、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液 $p H$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

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3. 难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中温度 $T_{1} < T_{2}$ B、 $T_{2}$ 温度下， $K_{s p} (M A)$ 值为 $b^{2}$ C、在 $T_{1}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D、向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

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4. 次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $N a H_{2} P O_{2}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $N a H_{2} P O_{2}$ 的水溶液加水稀释， $\frac{c (H_{3} P O_{2})}{c (H^{+})}$ 增大 B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在电离平衡： $H_{3} P O_{2} ⇌_{}^{} H_{2} P O_{2}^{-} + H^{+}$ C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H_{2} P O_{2}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在： $c (H_{2} P O_{2}^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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5. 常温下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加到20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $K_{a 1} (H_{2} A) \approx 1 0^{- 3}$ B、b点时溶液中存在 $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点时溶液中存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (O H^{-}) + c (A^{2 -})$ D、溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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6. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $2 N a H S (s) + C S_{2} (l) = N a_{2} C S_{3} (s) + H_{2} S (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C S_{3}$ 不能被氧化 B、 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、该制备反应是熵减过程 D、 $C S_{2}$ 的热稳定性比 $C O_{2}$ 的高

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7. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

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二、实验探究题

8. 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $(C_{11} H_{23} COOH)$ 熔点为 $44 ° C$ ；月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $+ 3$ 价不变； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2)、“过滤1”前，用

NaOH

溶液调pH至的范围内，该过程中

{Al}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到

Mg

元素，滤液2中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.7 g \cdot L^{- 1}

。为尽可能多地提取

{RE}^{3 +}

，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

低于

mol \cdot L^{- 1}

（保留两位有效数字）。

(4)、①“加热搅拌”有利于加快

{RE}^{3 +}

溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂

{Pt}_{3} Y

。

①还原 ${YCl}_{3}$ 和 ${PtCl}_{4}$ 熔融盐制备 ${Pt}_{3} Y$ 时，生成转移 $mol$ 电子。

② ${Pt}_{3} Y / C$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $O_{2}$ 的还原，发生的电极反应为。

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9. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)、催化剂 ${Cr}_{2} O_{3}$ 可由 ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式： ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \underline{\underline{Δ}} {Cr}_{2} O_{3} +$ $+$ 。

② ${Cr}_{2} O_{3}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $X (g) \to Y (g)$ 过程的焓变为（列式表示）。

③ ${Cr}_{2} O_{3}$ 可用于 ${NH}_{3}$ 的催化氧化。设计从 ${NH}_{3}$ 出发经过3步反应制备 ${HNO}_{3}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。

(2)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{⇌} 2 {HCrO}_{4}^{-} (aq)$ $K_{1} = 3.0 \times 10^{- 2} (25 ° C)$

（ⅱ） ${HCrO}_{4}^{-} (aq) \overset{}{⇌} {CrO}_{4}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq)$ $K_{2} = 3.3 \times 10^{- 7} (25 ° C)$

①下列有关 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量 $NaOH$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体，平衡时 $c^{2} ({HCrO}_{4}^{-})$ 与 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 的比值保持不变

② $25 ° C$ 时， $0.10 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 $\lg \frac{c ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})}$ 随pH的变化关系如图2。当 $pH = 9.00$ 时，设 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${HCrO}_{4}^{-}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $mol \cdot L^{- 1}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $= 0.10$ ；计算溶液中 ${HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $λ$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $λ_{\max}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $pH$ 不同的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 稀溶液，测得其A随 $λ$ 的变化曲线如图3。波长 $λ_{1}$ 、 $λ_{2}$ 和 $λ_{3}$ 中，与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的 $λ_{\max}$ 最接近的是；溶液 $pH$ 从a变到b的过程中， $\frac{c (H^{+}) \cdot c^{2} ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

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10. 对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：
实验步骤：①在反应器中，加入 $3.8 g$ 氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的 $p H$ 为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至 $p H = 12$ ；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度 $20 m i n$ ；
③移去油浴，用浓盐酸调 $p H = 4$ ，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和 $10 m L$ 浓盐酸，升温至 $60 ~ 70 ℃$ ，滴加双氧水，反应 $20 ~ 30 m i n$ ，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：

(1)、装置中A的名称是，球形冷凝管的出水口是(填“a”或“b”)

(2)、步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是

(3)、步骤④升温至 $60 ~ 70 ℃$ ，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是

(4)、用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是

(5)、步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是____

A、抽滤的主要目的是得到较多的沉淀 B、滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 C、图中没有明显出错 D、抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(6)、步骤④中加入浓盐酸的目的是，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

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11. 为检验溶液中是否含有Cl^- ，某同学采用向溶液中先加HNO₃ ，再加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO

_{4}^{2 -}

，设计了如下探究性实验。

(1)、实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na₂SO₄溶液		AgNO₃溶液			现象
编号	体积 mL	浓度 mol·L⁻¹	体积滴	浓度 mol·L⁻¹	混合后Ag⁺浓度mol·L⁻¹	现象
①	1	1	3	2	0.2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	0.05	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	0.01	有些许浑浊
④	1	1	3	0.01	0.001	无明显变化

实验一中产生沉淀的离子方程式为。

(2)、已知：25℃时Ksp(Ag₂SO₄)=1.2×10^-5 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )理论上至少达到mol·L⁻¹。若向l mL某浓度的NaCl与Na₂SO₄混合溶液中加入3滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。

A．混合液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )=1mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀

B．混合液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.1 mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀

C．无论SO $_{4}^{2 -}$ 浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀

D．若使用0.01 mol·L⁻¹AgNO₃溶液，可基本排除SO $_{4}^{2 -}$ 对Cl^-检验构成的干扰

(3)、将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编号	AgNO₃浓度/mol·L⁻¹	现象	滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：NO $_{3}^{-}$ 对Ag₂SO₄溶解起作用。

假设二：。

(4)、选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

编号	操作	现象	结论
①	取少量Ag₂SO₄于试管中，加入2mL水，振荡	固体不溶解
②	将①的浊液分成两等份
③	向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO₃ ，振荡		假设一不成立
④	向另一份加入		假设二成立

(5)、通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因。(已知：H₂SO₄=H⁺+HSO

_{4}^{-}

、HSO

_{4}^{-}

⇌_{}^{}

H⁺+SO

_{4}^{2 -}

)。

(6)、用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是。

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理综化学7+4二轮专题复习卷 专题八 盐的水解和难容电解质的溶解平衡

一、单选题

二、实验探究题

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