理综化学7+4二轮专题复习卷专题七离子平衡和溶液的PH

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

电离平衡常数

运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是（）

A、次氯酸与溶液的反应： B、碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C、少量通入溶液中： D、硫化氢通入液中：

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2. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A、稀释pH=10的氨水，电离常数K_b减小 B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C、等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和盐酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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3. 已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是（）
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化

A、A B、B C、C D、D

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4. 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入相同浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点溶液大量存在的离子是Na⁺和OH^- C、②中c点发生的反应是H⁺+OH^-=H₂O D、②中c点溶液呈中性

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5. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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6. 甘氨酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时， $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H$ 、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液 $p H$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

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7. 常温下，a mol/L某酸H₂A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH^- )]。下列有关说法错误的是（）

A、曲线III表示pc(H₂A)随pOH的变化 B、pH=2的溶液中，c(H₂A) > c(HA^- ) > c(A^2-) C、pH=4的溶液中：c(HA^-)=a mol/L- 2c(A^2- ) D、H₂A+A^2-⇌2HA^-的平衡常数K=1.0× 10^4.8

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二、综合题

8. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。

(1)、分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是(填序号)。

①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂都能和酸反应，属于碱性氧化物

②CO₂、SO₂、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物

③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐

④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质

⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

(2)、某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。向0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞试液，如图装置。接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L^-1X溶液。

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II		Na₂SO₄	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III		H₂SO₄	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

回答下列问题：

①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为。

②实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是。

③实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的(填离子符号)。

④已知实验III中电导率与时间图像如下图。

结合实验现象，a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是，说明发生的离子反应是。

⑤将实验III中H₂SO₄溶液换成NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是(填离子符号)；b、d两点对应的溶液中离子总数目N_bN_d(填“>”“＜”或“=”)。

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9. 随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。

(2)、“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。

(3)、采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu²⁺/Cu
Zn²⁺/Zn
Fe²⁺/Fe
Fe³⁺/Fe²⁺
ClO₂/Cl^-
H₂SeO₃/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。

(4)、粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。

(5)、H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $_{4}^{-}$ ， HSeO $_{4}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ H⁺+SeO $_{4}^{2 -}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $_{4}^{-}$ )=(写出含x的表达式)。

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10. 硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。

(1)、硫原子的最外层电子排布式。铝原子核外电子占据轨道有个，氯原子能量最高的电子亚层是。过氧化钠的电子式；氮原子的电子云形状有种。

(2)、氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是。

(3)、用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S生成FeSO₄。FeSO₄被氧化使Fe₂(SO₄)₃再生，其原理为： FeSO₄+O₂+H₂SO₄ $\overset{硫杆菌}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃+H₂O
①配平上面Fe₂(SO₄)₃再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
②硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

(4)、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度(℃)
c(氨水)(mol/L)
电离度(%)
c(OH^-)(mol/L)
0
16.56
9.098
1.507×10^-2
10
15.16
10.18
1.543×10^-2
20
13.63
11.2
1.527×10^-2
①温度升高，NH₃·H₂O的电离平衡向(填“左”、“右”)移动。
②表中c(OH^-)基本不变的原因是。

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11. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用

HAc

表示）。

HAc

的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，

HAc

的

K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5} = 10^{- 4.76}

。

(1)、配制

250mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

溶液，需

5 mol \cdot L^{- 1} HAc

溶液的体积为mL。

(2)、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

(3)、某小组研究25℃下

HAc

电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $HAc$ 溶液或改变 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HAc$ 和 $NaAc$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $pH$ ，记录数据。

序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) ： n (HAc)$	$pH$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $b =$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $HAc$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)、小组分析上表数据发现：随着

\frac{n (NaAc)}{n (HAc)}

的增加，

c (H^{+})

的值逐渐接近

HAc

的

K_{a}

。

查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (NaAc)}{n (HAc)} = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于 $HAc$ 的 $K_{a}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $pH = 4.65$ 与资料数据 $K_{a} = 10^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $HAc$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08 mL$ ，则该 $HAc$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $HAc$ 溶液和 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，配制等物质的量的 $HAc$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

(5)、小组进一步提出：如果只有浓度均约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

和

NaOH

溶液，如何准确测定

HAc

的

K_{a}

？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ	移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，用 $NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗 $NaOH$ 溶液 $V_{1} mL$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)、根据

K_{a}

可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

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A	B	C	D

氯水的pH随时间的变化	溶液中氯离子浓度随时间的变化	液面上方氧气体积分数随时间的变化	氯水的电导率随时间的变化

名称	Cu²⁺/Cu	Zn²⁺/Zn	Fe²⁺/Fe	Fe³⁺/Fe²⁺	ClO₂/Cl^-	H₂SeO₃/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

温度(℃)	c(氨水)(mol/L)	电离度(%)	c(OH^-)(mol/L)
0	16.56	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	11.2	1.527×10^-2

理综化学7+4二轮专题复习卷 专题七 离子平衡和溶液的PH

一、单选题

二、综合题

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