理综化学7+4二轮专题复习卷 专题五 化学反应与能量

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. Ni可活化放出 ， 其反应历程如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、决速步骤：中间体1→中间体2 B、总反应为 kJ·mol C、涉及非极性键的断裂和生成 D、在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化

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  • 2. 通过甲醇羧基化法获取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)  HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是（   ）

    A、此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 B、图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 C、图中W点，升高温度能提高CO转化率 D、380℃下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.0×10-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000

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  • 3. 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（  ）

    A、H2以分子形式存在于储氢合金中 B、储氢合金在吸氢时体系能量升高 C、β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D、利用储氢合金可制备超高纯H2

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  • 4. 下列有热量放出的过程是（   ）
    A、浓硫酸稀释 B、冰融化 C、石灰石高温分解 D、断开H2中的H－H键

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  • 5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
    A、 N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + H2O(g)   ΔH= +267 kJ·mol-1 B、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= -534 kJ·mol-1 C、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= +534 kJ·mol-1 D、N2H4(g) + O2(g) ⇌N2(g) + 2H2O(l)     ΔH= -133.5 kJ·mol-1

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  • 6. 已知：CH3CH2CH2·+HCl←①△H1 CH3CH2CH2+Cl·→②△H2·CH(CH3)2+HCl

    CH3CH2CH2·+HBr←③△H3CH3CH2CH2+Br·→④△H4·CH(CH3)2+HBr

    下列说法正确的是： （ ）

    A、△H2>△H4 B、HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3 C、△H1=△H2+△H3-△H4 D、升温时，丙烷与Cl·反应速率加快，与Br·反应速率降低

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  • 7. 天然气水蒸气转化法是目前获取H2 的主流方法，CH4 经过两步反应完全转化为H2 和CO2 ， 其能量变化如图：

    则总反应CH4 (g)+H2O(g)=CO2 (g)+2H2 (g) 的 ΔH 等于 （ ）

    A、+82.7kJ·mol-1        B、+165.4kJ·mol-1             C、-82.7kJ·mol-1                D、-165.4kJ·mol-1

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二、综合题

  • 8. （四）丙烯（C3H6）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
    (1)、方法一  丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C3H8(g)＋1/2O2(g) ⇌ C3H6(g)＋H2O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图。

    完成下列填空：

    C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 ， 写出一条提高C3H6产率的措施。

    (2)、方法二  丙烷脱氢制备丙烯：C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)＋Q kJ。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)＋a kJ；C3H6(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋b kJ

    用含a、b的代数式表示Q＝。

    (3)、某温度下，在一恒容容器中充入C3H8 ， 发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为。该反应的平衡常数Kp＝kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）
    (4)、将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：

    C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)。经相同时间，流出的c(C3H6)、c(CO)和c(H2)随初始c(CO2)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因。

    (5)、一定条件下，CH3CH＝CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是。

    a．适当提高反应温度    b．改变催化剂

    c．适当降低反应温度    d．改变反应物浓度

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  • 9. 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007
    (1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

    已知：K300℃>K350℃ ， 则该反应是热反应。

    (2)、下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。                

    a．准时分别出NO2气体  b．适当上升温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

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  • 10. 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
    (1)、I.CO2的有效回收利用能缓解能源危机。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示。

    从循环结果看，能量转化的主要方式是。

    (2)、Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是。
    (3)、II.已知二甲醚(CH3OCH3 ， 常温下呈气态)、H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。

    请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。

    (4)、利用二甲醚可制取H2 ， 总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l)  ΔH=−44kJ/mol ， 则总反应的ΔH=。总反应能自发进行的条件是。
    (5)、二甲醚制H2的总反应分两步完成：

    二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)  活化能Ea1

    甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)  活化能Ea2

    已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图。

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  • 11.               
    (1)、Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.25mol⋅L−1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液，并测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    实验过程中用到只量筒，只温度计，测定一组数据需要测定次温度。

    (2)、经测定中和热ΔH=-57.3kJ⋅mol−1。则中和热热化学方程式：。

    向1L0.5mol⋅L−1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A．ΔH1<ΔH3<ΔH2     B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

    C．ΔH1<ΔH2<ΔH3     D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

    (3)、Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

    a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：。

    (4)、a、b、c三点溶液用1mol⋅L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。

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