理综化学7+4二轮专题复习卷 专题四 元素周期律
试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）A、半径大小： B、电负性大小： C、电离能大小： D、碱性强弱：2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（ ）A、X能与多种元素形成共价键 B、简单氢化物沸点： C、第一电离能： D、电负性：3. 下列符号表征或说法正确的是（ ）A、电离： B、位于元素周期表p区 C、空间结构：平面三角形 D、电子式：
4. 下列类比或推理合理的是（ ）已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
A、A B、B C、C D、D5. 一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：X> Y>Z> W B、简单气态氢化物的还原性： Y > X C、Z、Y、W可形成盐 D、该物质中所有原子均满足8电子稳定结构6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：
则下列说法中错误的是（ ）
A、四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B、W的氢化物中的某一种具有漂白性 C、丙的电子式为
D、W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
7. 科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6 ， 该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）
A、离子半径：Y ＞Z B、氢化物的稳定性：X ＞Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z D、化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构二、综合题
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8. 胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题：
(1)、基态铜原子的价层电子排布式为 ， 位于周期表中第周期族。(2)、胆矾中S原子的杂化方式是 ， H、O、S中，第一电离能最大的元素是(填元素符号)(3)、胆矾中存在的化学键有配位键、。(4)、含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是 ， 试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是。(5)、立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。9. 五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb2O3 ， 含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1：
已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29；
II.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)、已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置。(2)、“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb2O3 ， 该反应的离子方程式为 ， 不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。(3)、“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Cu2+和Pb2+转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时，=。(4)、“除砷”时，H2PO转化为H3PO4 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)、“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。
(6)、SbF5与KMnF6反应。首次实现了用化学方法制取F2 ， 同时生成KSbF6和MnF3 ， 化学反应方程式为。10. Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：
①25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
1.09×10-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co2+不能被二氧化锰氧化。
(1)、Mn元素位于元素周期表第周期第族。(2)、向“沉淀池I”中加入MnO2 ， MnO2的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(3)、MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为。(4)、MnSO4转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。(5)、高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为。(6)、在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。11. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题。
(1)、元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：。(2)、c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)、h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。(4)、o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素
o
p
电离能kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态基态o2+再失去一个电子比气态基态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。
(5)、第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是 (填图中的序号)。(6)、表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是(填元素符号)。