理综化学7+4二轮专题复习卷专题三氧化还原反应

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $C C l_{4}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A、褪色原因为 $I_{2}$ 被 $F e$ 还原 B、液体分层后，上层呈紫红色 C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D、溶液恢复棕色的原因为 $I^{-}$ 被氧化

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2. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将 $F e^{3 +}$ 转化为易吸收的 $F e^{2 +}$	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A、A B、B C、C D、D

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3. 已知 $H_{3} B O_{3}$ 溶于水发生电离 $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ B (O H)_{4}^{-} + H^{+}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} B O_{3}$ 是三元酸 B、 $H_{3} B O_{3}$ 和 $B (O H)_{4}^{-}$ 微粒中 $B$ 原子周围都达到8个电子结构 C、LnPb是催化剂，是中问产物 D、加入 $R_{1} X$ 反应时，LnPd被氧化

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4. 关于反应 $F e_{3} S_{4} + 6 H C l = 3 F e C l_{2} + S ↓ + 3 H_{2} S ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 为氧化产物 B、 $F e_{3} S_{4}$ 只发生还原反应 C、生成 $1 m o l H_{2} S$ 时，转移1mol电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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5. 关于反应 $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O ≜ 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ ，下列说法错误的是（）

A、还原产物仅为KCl B、标准状况下，生成11.2L $C l_{2}$ ，转移10mol电子 C、 $I_{2}$ 发生氧化反应 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6

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6. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是

F e (O H)_{3}

和S；金属M为Zn B、浸取时，增大

O_{2}

压强可促进金属离子浸出 C、中和调pH的范围为3.2~4.2 D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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7. 对 $K M n O_{4}$ 溶液氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的反应，若加入 $M n^{2 +}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(VI) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(IV) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(III) $\overset{C_{2} O_{4}^{2 -}}{\to}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是（）

A、 ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{3 - 2 n}$ 既有氧化性，又有还原性 B、起始时加入 $M n^{2 +}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $M n^{2 +}$ 作催化剂 C、每生成标准状况下 $11.2 L C O_{2}$ ，消耗 $0.2 m o l K M n O_{4}$ D、加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

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二、综合题

8. 重晶石( $B a S O_{4}$ )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：

(1)、Ba在元素周期表中位于第族，最外层电子的电子云形状是。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是(选填流程中的反应编号)。

(2)、配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：。
$B a S +$ $H N O_{3} \to$ $B a {(N O_{3})}_{2} +$ $S +$ $N O ↑ +$ $H_{2} O$
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。

(3)、工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的原因是。

(4)、元素的金属性：AlBa(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是。

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9. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。

(1)、浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是，浸渣的主要成分是。

(2)、试剂X的作用是。

(3)、下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为____(填标号)。

A、1.0 B、2.0 C、2.5 D、3.0

(4)、沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是。
一段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
88.5
89.5
90.5
91.5
93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
92
93.5
94.5
97
97.5

(5)、可从滤液中回收的金属元素主要有。

(6)、若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄ ，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为。

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10. 用零价铁( $F e$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $N O_{3}^{-}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $N O_{3}^{-}$ 的过程如下。

(1)、Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。

(2)、Ⅱ中反应的离子方程式是。

(3)、实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $F e^{2 +}$ 可以明显提高 $N O_{3}^{-}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $n (N O_{3}^{-}) = 8.1 \times 1 0^{- 5}$ $m o l$ ]中均加入足量 $F e$ 粉，做对比研究。
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
$F e$ 粉
$F e$ 粉、 $F e C l_{2}$ ( $3.6 \times 1 0^{- 5} m o l$ )
$N O_{3}^{-}$ 的去除率
≈50%
≈100%
分析ⅱ中 $N O_{3}^{-}$ 的去除率提高的原因：
a. $F e^{2 +}$ 直接还原 $N O_{3}^{-}$ 了。
通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
b.研究发现： $F e_{3} O_{4}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $F e O (O H)$ (不导电)，它覆盖在 $F e_{3} O_{4}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c. $F e^{2 +}$ 能与 $F e O (O H)$ 反应生成 $F e_{3} O_{4}$ 。
用 $^{57} F e C l_{2}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d. $C l^{-}$ 破坏钝化层。
将ⅱ中的 $F e C l_{2}$ 替换为， $N O_{3}^{-}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。

(4)、ⅰ、ⅱ中均能发生 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $N O_{3}^{-}$ 的去除，结合方程式解释原因：。

(5)、测定 $N O_{3}^{-}$ 含量
步骤1.取v $m L$ 含氮( $N O_{3}^{-}$ )水样，加入催化剂、 $v_{1}$ $m L$ $c_{1}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 。
步骤2.用 $c_{2}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定剩余的 $F e^{2 +}$ ( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )，终点时消耗 $v_{2}$ $m L$ 。
已知： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = N O ↑ + 3 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$
①水样中 $N O_{3}^{-}$ 的含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②溶液中 $O_{2}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $N a H C O_{3}$ ，产生 $C O_{2}$ 驱赶 $O_{2}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。

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11. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

实验序号	ⅰ	ⅱ
所加试剂	$F e$ 粉	$F e$ 粉、 $F e C l_{2}$ ( $3.6 \times 1 0^{- 5} m o l$ )
$N O_{3}^{-}$ 的去除率	≈50%	≈100%

理综化学7+4二轮专题复习卷 专题三 氧化还原反应

一、单选题

二、综合题

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