理综化学7+4二轮专题复习卷专题二离子反应

试卷更新日期：2023-01-12 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A、将过量氨气通入氯化铝溶液中： $4 N H_{3} + A l^{3 +} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ B、用浓氨水检验氯气管道是否泄漏： $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} ↑ + 6 N H_{4} C l$ C、温度升高气体颜色加深： $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ D、 $N a N O_{2}$ 溶液显碱性： $N O_{2}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H N O_{2} + O H^{-}$

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2. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中： $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 I^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 H^{+}$ D、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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3. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、加热 $N a H C O_{3}$ 固体，产生无色气体： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，出现白色浑浊： D、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $C H_{3} C H_{2} O H + C H_{3} C O O H ⇌_{浓硫酸}^{Δ} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

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4. 下列判断正确的是（）

A、加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl^-存在 B、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO₃²^-存在 C、加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO₄²^-存在 D、通入Cl₂后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I^-存在

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5. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（）

A、是该反应的催化剂 B、过程①②④中反应的原子利用率为100% C、该催化循环中V的成键数目发生变化 D、该反应的离子方程式为：H₂O₂+Cl^-+ H⁺= HOCl+ H₂O

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6. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是（）

A、上述流程中各步操作用到的仪器包括：、、、、 B、“氧化”时，试剂可选用O₂、H₂O₂或Br₂ C、上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D、“反萃取”时，反应的离子方程式为I₂＋2OH^-=I^-＋IO $_{3}^{-}$ ＋H₂O

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7. 铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[ $B e_{3} A l_{2} {(S i O_{3})}_{6}$ ]为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：750℃烧结时， $N a_{3} F e F_{6}$ 与绿柱石作用生成易溶于水的 $N a_{2} B e F_{4}$ ， “滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物， $N a_{3} F e F_{6}$ 难溶于水， $B e^{2 +}$ 可与过量 $O H^{-}$ 结合成 $B e (O H)_{4}^{2 -}$ 。下列说法正确的是（）

A、提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理 B、对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀 C、“沉氟”反应的离子方程式为 $3 F^{-} + F e^{3 +} = F e F_{3} ↓$ D、工业上电解 $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍

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二、综合题

8. 某炉渣主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、产生的“尾气”是。

(2)、在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $M g^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“水浸渣”的主要成分为 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和；“酸溶”时， $T i O_{2}$ 转化为 $T i O^{2 +}$ 进入溶液，则 $T i O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

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9. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

(1)、I.配制KI溶液

配制500mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。

(2)、下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$c (H_{2} S O_{4})$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	$a$ mL	$b m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$	10mL	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	5mL	3滴

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

(4)、通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a= ， b=。

(5)、设计实验组别3的目的是。

(6)、III．探究反应“

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}

”为可逆反应。

试剂： $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液， $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

(7)、请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

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10. 随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。

(2)、“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。

(3)、采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu²⁺/Cu
Zn²⁺/Zn
Fe²⁺/Fe
Fe³⁺/Fe²⁺
ClO₂/Cl^-
H₂SeO₃/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。

(4)、粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。

(5)、H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $_{4}^{-}$ ， HSeO $_{4}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ H⁺+SeO $_{4}^{2 -}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $_{4}^{-}$ )=(写出含x的表达式)。

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11. 硫酸锌（

Z n S O_{4}

）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用．硫酸锌可由菱锌矿制备．菱锌矿的主要成分为

Z n C O_{3}

，杂质为

S i O_{2}

以及

C a

、

M g

、

F e

、

C u

等的化合物．其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：

离子	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$M g^{2 +}$
$K_{s p}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$	$6.7 \times 1 0^{- 17}$	$2.2 \times 1 0^{- 20}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$1.8 \times 1 0^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

(2)、为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)、加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是（填标号）。
A.

N H_{3} \cdot H_{2} O

C a (O H)_{2}

N a O H

滤渣①的主要成分是、、。

(4)、向

80 ~ 90 ℃

的滤液①中分批加入适量

K M n O_{4}

溶液充分反应后过滤，滤渣②中有

M n O_{2}

，该步反应的离子方程式为。

(5)、滤液②中加入锌粉的目的是。

(6)、滤渣④与浓

H_{2} S O_{4}

反应可以释放

H F

并循环利用，同时得到的副产物是、。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

名称	Cu²⁺/Cu	Zn²⁺/Zn	Fe²⁺/Fe	Fe³⁺/Fe²⁺	ClO₂/Cl^-	H₂SeO₃/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

理综化学7+4二轮专题复习卷 专题二 离子反应

一、单选题

二、综合题

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