九年级科学2022年寒假每日一练：第一章解答题专练（中等难度）1
试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷
一、解答题
-
1. 将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
(1)、a点溶液中大量存在的离子有。(2)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数？2. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2 ， MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)、烧杯③中产生的气体是。(2)、“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是。(3)、表格中m的值为多少？（请写出计算过程）3. 取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaCO3=CaO+CO2↑，
CaO+H2O=Ca(OH)2 ，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)、过程b出现的现象是。(2)、求反应最终所得溶液中溶质的质量。(3)、若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。4. 垃圾是放错地方的资源，下面展示了生活垃圾的分类和回收的部分环节，请回答：
(1)、生活垃圾中的“废铜烂铁”属于（选填流程图中的选项）。(2)、厨房垃圾在沼气池内被氧化分解过程中，能转化成内能等，沼气池内温度升高。(3)、垃圾焚烧产生的烟气中含有害气体，如HCl、SO2和CO等，其中石灰浆可以吸收的气体有和。5. 在实验室中化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后。测得部分数据与图象如图所示。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量／g
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量／g
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)、a的数值为。(2)、兴趣小组的同学们通过实验，得出该试剂 （填“是”或“不是”）已部分变质的结论，其依据是（温馨提示：通过实验数据和图象作出你的判断）。(3)、b的数值为。(4)、该试剂中氢氧化钙的质量分数为（不要求计算过程，结果保留一位小数）。6. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)、食盐的主要成分是。(2)、蒸发池中，水蒸发属于(填“物理”或“化学")变化。(3)、下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是(填序号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发7. “庄一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2 ， 进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+ NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)(1)、作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。A、促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B、促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种了的成熟提早 C、使茎杆健壮，促进淀粉的形成(2)、计算样品中NH4NO2的质量分数。(3)、计算滤液中NaNO3的质量。8. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入2.2稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)、产生二氧化碳气体的质量为 g。(2)、求样品中碳酸钠的质量分数。(3)、求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。9. 2022年张家口与北京共同举小冬奥会。请完成下列题目：
(1)、由于气候的原因，北京延庆和张家口举办冬奥会，会大量使用到造雪设备。造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰，再通过冷却的空气输送到滑雪道，水结冰的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(2)、为了人民生活和2022冬奥创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体——水煤气，这样可以减少污染，同时提高煤的利用率。其主要反应的微观示意图如图2：①该反应的基本反应类型为 ， 若生成的水煤气中含氢气是2kg，则含一氧化碳的质量为。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法，正确的是。
A．由6个原子构成
B．相对分子质量为32g
C．碳、氢原子个数比为1：4
D．氢、氧元素的质量比为1：4
10. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)、仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。(2)、图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。(3)、请分析图3中温度变化的原因。(4)、下列说法错误的是__________A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d过程溶液中NaCl的质量不断增加11. 如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
(1)、若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为。(2)、若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式；此外M还可以为（填写物质类别）。12. 为应对新冠疫情，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。查阅资料发现：酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体；具有略带刺激性的特殊香味；能
与水以任意比互溶；可用作燃料和消毒剂。请回答下列问题：
(1)、有关酒精的描述中属于物理性质的有 （写一点即可）。(2)、用75%的酒精溶液对手进行消毒时，手会有冷的感觉。这是人体皮肤中的 组织在起作用。(3)、以下是一些常见的危险警告标志。盛放酒精的容器，外面应贴的警告标志是 。
(4)、若实验室用1份体积的水和3份体积的纯酒精充分混合配成消毒液。已知ρ浓＝1×105千克/米’，ρ。m＝0.8×103千克/米3 ， 则该消毒液的密度会略微 （选填“大于”或“小于”）0.85×103千克/米3 ， 其理由是 。13. 硫酸能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1)、用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 ， 这体现了浓硫酸的（“吸水性”或“脱水性”）性质。(2)、在蔗糖（C12H22O11）分子中，碳、氢、氧原子个数比是 ， 如果蔗糖完全燃烧，生成的C和H2O质量比是。14. 中国航天追梦人荣获“2021年度感动中国十大人物”，从1970年中国发射第一颗人造地球卫星“东方红一号”，到今天，中国人探索太空的脚步，从近地走向深空，从无人走向有人，从月球走向火星。偏二甲肼常用作火箭常规推进剂，它的化学式为（CH3）2NNH2 ， 它的性质有：①是一种无色液体，密度比水小；②能和四氧化二氮反应，两者接触即自动起火；③沸点为63℃；④易溶于水。
(1)、偏二甲肼由 种元素组成。(2)、12kg偏二甲肼中含有 kg的氮元素。(3)、偏二甲肼的物理性质有：。（填数字）15. 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考查了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)、用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。(2)、另取该酸性废水少量，滴加适量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是。
(3)、同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
①当加入的硝酸钡溶液的质量为克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
16. 海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53％。对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品。(1)、海水晒盐是通过（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法得到食盐晶体。(2)、蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是（选填“物理”或“化学”）变化。(3)、将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：。若消耗234吨食盐，理论上可电解制的烧碱多少吨？17. 硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：(1)、硝酸铵属于(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；(2)、500g 硝酸铵中含氮元素g；(3)、多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等?18. 农技人员对一片果园进行了土壤检测，发现该果园需补充氮元素和钾元素。
(1)、下列属于复合肥的是(选填序号) .①KCl ②NaNO3 ③KNO3
产品外包装说明。
(2)、某同学取丰收牌钾肥(如图)样品2.0g，完全溶于水中，液加过量氯化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量2.33克(杂质不与氯化钡反应)，试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。
19. 兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：实验分析：称取试剂20克放入锥形瓶中，加30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
稀硫酸的用量/克
25
25
25
25
25
25
剩余固体的质量/克
75
100
125
150
172.8
197.8
(1)、兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是。(2)、b的数值为。(3)、计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
(1)、实验时当观察到现象时，说明鸡蛋壳已完全反应；(2)、鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量；(3)、当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。21. 石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表（已知纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.08
3.08
(1)、根据表中的实验数据可知，10 克样品完全反应生成二氧化碳的质量为 克；(2)、求样品中碳酸钙的质量分数。（需写出计算过程）22. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。(1)、为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是(2)、酸与碱之间反应的实质是(3)、滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
23. 开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。(1)、水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。A、碳酸钾(K2CO3) B、尿素[CO(NH2)2] C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](2)、氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克?(3)、井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克?24. 端午临近，小温奶奶做了很多“灰汤粽”。“灰汤粽”是温州的一种特色粽子，把隔年稻草烧后留下的草木灰用热开水泡开，沥出灰汤水，用于浸米和煮粽。小温了解到草木灰的主要成分是K2CO3(水溶液呈碱性)，还含有少量KCl、K2SO4。为测定草木灰浸出液中的K2CO3含量，小温做了如下实验。小温取100g草木灰浸出液加入烧杯，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
118.2
136.4
155.6
175.6
(1)、往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为。(2)、草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?(3)、请写出草木灰浸出液中含有SO42-的验证方法。25. 碳酸氢钠(NaHCO3)谷称小苏打，水溶液呈碱性小明 查阅资料发现碳酸氢钠不能与CaCl2溶液反应，能与氢氧化钠溶液反应，其化学方程式为NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。为验证碳酸氢钠与氢氧化钠是否发生化学变化，小明将两者混合，发现无明显现象。随后小明选择药品对此继续展开研究。
(1)、药品1：酚酞先往碳酸氢钠中滴入少许酚酞，再逐滴加入氢氧化钠溶液(如图)请判断该方法是否可行并说明理由：。(2)、药品2：CaCl2溶液另取一反应后的溶液，往反应后的混合物中滴入CaCl2溶液，若出现 ， 则说明两者发生反应。(3)、药品3：盐酸小明想确定盐酸能否作为判断两者反应的药品，他需进行的实验操作是。26. 在用稀盐酸和碳酸钙固体制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，科学实验兴趣小组对此溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到混合液的pH随着加入碳酸钠溶液的质量(X)变化值如图甲所示，m1到m5的值如下表所示。(2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓)
m1
m2
m3
m4
m5
7克
10克
15克
20克
25克
(1)、图中ac段pH逐渐升高原因是。(2)、据此计算在混合液中与碳酸钠溶液反应产生的碳酸钙的最大质量是多少?(3)、若横坐标表示加入碳酸钠溶液质量(x)，纵坐标表示混合溶液中氯化钠的质量，请在图乙中将混合溶液中氯化钠随加入碳酸钠溶液的质量(x)的变化曲线画出来。27. 为测定敞口放置一段时间的氢氧化钠固体的质量分数，做了如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。产生CO2量随加入稀盐酸量的变化关系如图所示。试分析计算回答：
(1)、恰好完全反应时，产生气体的质量是g，与P点对应的溶液溶质是。(2)、Wg样品中氢氧化钠的质量是多少?28. 空气中体积分数最大的气体为氮气，但不能直接被大多数生物利用，而是需要经过固氮作用后形成化合物参与氮循环。(1)、一株绿色植物的幼苗(如小麦)，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是生长矮小，叶色发照(填“黄)或“黑")(2)、工业上通常利用液氮和液氧的不同来分离氮气，并将其储存在黑色的钢瓶中。29. 学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。(1)、小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是。(2)、小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论：。(3)、实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为。30. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
(1)、生产工艺中可以回收再利用的物质是。(2)、由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的。(3)、制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓。将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克?31. 有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为判断是否变质，进行了以下操作。(1)、向装有少量该固体的试管中加过量稀盐酸，如果现象为 ， 可知氢氧化钠变质；(2)、为进一步确定其变质程度，另取16g样品配成溶液，配制过程如下。烧杯A，B，C中的溶液一定为饱和溶液的是；
(3)、向（2）中的C烧杯逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示，计算16克样品中碳酸钠的质量。
32. 小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。(1)、下列陈述，支持小龙说法的有 。A、河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解 B、即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C、不同的矿石常具有相似的某些物理性质(2)、小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由。(3)、小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度(杂质不与酸反应，也不溶于水)，小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题：实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
6.0
4.0
M
1.2
①表中M的值为克。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为。
33. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。
(1)、实验一：定性分析①乙试管中的白色沉淀是。
②甲试管中滴加足量 BaCl2溶液目的是 。
(2)、实验二：定量测量如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g
76.95
106.95
136.73
164.09
193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。
34. 学习小组同学选用10%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的溶质质量分数。取50克稀盐酸与上述NaOH溶液反应，酸碱中和反应会放出热量，反应过程中溶液的温度变化如图所示。
(1)、从微观上分析，此反应的实质是 ；(2)、图中a点对应的溶液溶质是(填化学式)；(3)、求稀盐酸的溶质质量分数。35. 学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量/克
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8
(1)、分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。(2)、分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是。(3)、原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）(4)、若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）