九年级科学2022年寒假每日一练：第一章解答题专练（优生加练）
试卷更新日期：2023-01-12 类型：复习试卷
一、解答题
-
1. 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：
名称
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/千克)
6.00
24.00
(1)、若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？(2)、石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？2. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
(1)、a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。(2)、从微粒角度分析，此反应的实质是。(3)、求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程。精确到0.01％，下同）3. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 ． 课外小组同学将100g盐酸分5次加入35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
(1)、第2次加入盐酸后，a为g．(2)、石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？(3)、求所用盐酸的质量分数？4. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2 ， 进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)、作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。A、促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B、促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C、使茎杆健壮，促进淀粉的形成(2)、计算样品中NH4NO3的质量分数。(3)、计算滤液中NaNO3的质量。5. 实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
(1)、废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。(2)、图中m= g。(3)、废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少?6. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/克
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/克
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/克
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/克
0
0
>0
>0
请回答：
(1)、判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。(2)、求混合物中碳酸钙的质量分数？(3)、表中a的值为。7. 小明捡来一些岩石（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)、实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是 ．(2)、实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳?(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数为?8. “庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2 ， 进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
(1)、作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。A、促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B、促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C、使茎杆健壮，促进淀粉的形成(2)、计算样品中NH4NO3的质量分数。(3)、计算滤液中NaNO3的质量。9. 实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%
(1)、小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是。(2)、小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克／升）(3)、实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。10. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)、烧杯③中产生的气体是。(2)、“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是。(3)、表格中m的值为多少？（请写出计算过程）(4)、为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。11. 有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液 100 克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
(1)、该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(2)、在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。(3)、求原混合液中硫酸溶质的质量。12. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg（OH）2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。请据图分析并计算：
(1)、水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）(2)、x的值为多少？(3)、当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）(4)、Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为g。13. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量/g
12
12
12
12
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
4
m
10
10
(1)、m=g。(2)、该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)(3)、根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。14. 现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．反应后溶液中剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。
(1)、当剩余固体质量等于6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）。(2)、原混合溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为（填最简整数比）；(3)、当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。15. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)、配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是。(2)、6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。(3)、在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ (结果精确至 0.1%)16. 实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：
(1)、成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞， 有现象出现，证明药品部分变质。(2)、抽样测定：称取 12.4 克样品放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入 200 克 7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。 反应后溶液中的溶质为。(3)、计算该样品中 CaCO3的质量。(4)、反应结束后溶液中 CaCl2的质量分数。（精确到 0.1%）17. 用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）实验数据如表：实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)、表中数据M的值为 。(2)、第 次恰好完全反应。(3)、该样品中碳酸钠的质量分数是多少？18. 工业上“侯德榜”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。兴趣小组同学为探究某纯碱样品的纯度，进行了如下实验。准角称取22.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为102.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g
102.0
123.0
X
168.2
所加盐酸的溶液质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g
123.0
144.0
168.2
193.2
每次生成的二氧化碳质量/g
4
4
Y
0
(1)、分析表中数据，写出X、Y的值：X ， Y。(2)、分析表中数据，某同学认为第三次实验结束样品中的碳酸钠已全部反应，他的理由是。(3)、计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1％）(4)、根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标。
19. 烧杯中装有50克盐酸和氯化铜的混合溶液。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，将200g 10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：1
2
3
4
5
加入NaOH溶液的质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量(g)
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8
(1)、若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化铜的含量。(填偏大、偏小或不变)(2)、原来混合液中氯化铜的质量分数为多少？(写出具体计算过程)(3)、图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
20. 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
(1)、小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：CO2 质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3
CO2↑+CaO
100
44
M
4.6g
所以M=10.5克
CaCO3% =10.5克÷10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：。
(2)、小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是。(3)、小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）
10
10
10
进入量筒内水的体积（毫升）
330
660
880
21. 某些食品包装役内临放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品储败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量/g
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量/g
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量/g
0
a
0.3
0.5
0.6
(1)、a的数值为。(2)、第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。(3)、列式计算该样品中单质铁的质量分数(计算结果精确到0.1%)。22. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
(1)、oa段所发生反应的基本类型是：。(2)、bc段可观察的现象是：。(3)、d点溶液中的溶质是。(4)、图中m的值是。(5)、原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为。23. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中， 逐渐滴加溶质质量分数0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)、测得溶液的pH必须7（选填“ 小于” 或“ 小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。(2)、观察上表发现，当反应时间在秒时开始，溶液中NaCl 的质量不会增加。(3)、在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析其原因。(4)、结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克／毫升）24. 向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）
25. 现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)、当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是 ， 剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）(2)、原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为g。(3)、当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。26. 某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
(1)、300g该废水中硫酸铜的质量；(2)、该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）27. 向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)(1)、请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表（写出答案即可）：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式（若没有，则用/ 表示）
(2)、请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
28. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)、产生二氧化碳气体的质量为g 。(2)、求样品中碳酸钠的质量分数。(3)、求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。29. 联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)、刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是。(2)、当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有（用化学式表示）。(3)、利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。30. 将体积为V，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)(实验中始终保持V1+V2= 50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)、图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=mL(2)、通过该实验给出的判断，其中正确的是 。A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱(3)、实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？31. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
(1)、m= g；(2)、40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；(3)、该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。32. 做实验时，小迪取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。
(1)、写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式；(2)、刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是（用化学式表示）(3)、计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。33. 向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
(1)、A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。(2)、B点横坐标为 （计算结果保留1位小数，下同）(3)、假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
34. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
(1)、恰好完全反应时，产生气体的质量是g，与P点对应的溶液溶质是。(2)、Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）(3)、在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有（可多选）。
35. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(1)、分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。(2)、表中的m值为。(3)、根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。