山东省2022-2023学年高二上学期12月联合调考化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
锂离子电池
硅太阳能电池
电饭煲
风力发电器

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法中错误的是（）

A、漂白粉用于水消毒时，会增大水的硬度 B、向滴有酚酞的氨水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体，可使溶液颜色变浅 C、可用 $p H$ 试纸测定新制氯水的 $p H$ ，但不能用蒸馏水将 $p H$ 试纸事先润湿 D、“浓墨飘香，钢枪闪亮”，可用 $N H_{4} C l$ 溶液处理生锈的钢制武器，以达到除锈的目的

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3. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是（）

A、合成氨工业中使用高温条件 B、 $N O_{2}$ 球浸泡在热水中，颜色变深 C、过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，增大压强后颜色变深

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4. 常温下，在下列各溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、无色透明的溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、滴加酚酞变红的溶液中： $N a^{+} 、 C l^{-} 、 C l O^{-}$ C、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 N a^{+}$ D、滴加甲基橙显红色的溶液中： $A l O_{2}^{-} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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5. 下列说法正确的是（）

A、CaCO₃难溶于水，是弱电解质 B、NaCl易溶于水，工业上可电解NaCl溶液制备金属钠 C、进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D、中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗

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6. 已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s) Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g) Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
$2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s) Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则d等于（）

A、 $3 a + b - c$ B、 $c + 3 a - b$ C、 $a + b - c$ D、 $c + a - b$

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7. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $S O_{3} (g) + H_{2} O (1) = H_{2} S O_{4} (l)$ 的 $Δ S > 0$ B、 $1 m o l$ $C O_{2}$ 在不同状态时的熵值： $S [C O_{2} (g)] < S [C O_{2} (s)]$ C、反应 $2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 D、 $Δ H < 0$ 或 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行

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8. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 B、用铁片和稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 $H_{2}$ 的速率 C、汽车尾气中的 $C O$ 和 $N O$ 可以缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，减小压强，反应速率减慢 D、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与锌反应时，加入适量的 $N a C l$ 溶液，生成 $H_{2}$ 的速率不变

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9. 已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(CaSO₄)=8.4×10^-6。在CaSO₄和CaCO₃的悬浊混合液中， $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的值为（）

A、 $\frac{1}{3000}$ B、2.8 C、8.4 D、3000

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10. 根据图示，下列得出的结论错误的是（）

A、图1是 $m A (g) + m B (g) ⇌ p C (g)$ 中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p B、图2是A+B $⇌$ C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 C、图3是对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ ，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v_正＞v_逆 D、图4是对于反应 $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ 在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁＞p₂

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11. 一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电极a与电源的正极相连 B、该装置的总反应为 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ ，气体N是氧气 C、电极b为阴极，其电极反应式为 $D H P S + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = D H P S - 2 H + 2 O H^{-}$ D、反应器Ⅰ中发生的反应为 $4 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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12. 一定温度下，在三个体积为 $1.0 L$ 的恒容密闭容器中发生反应： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ，下列说法错误的是（）
容器编号
温度/ $℃$
起始物质的量/ $m o l$
平衡物质的量/ $m o l$
$C H_{3} O H (g)$
$C H_{3} O C H_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
I
387
0.40
0.16
0.16
II
387
0.80
III
207
0.40
0.18
0.18

A、该反应的正反应为放热反应 B、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C、达到平衡时，容器I中 $C H_{3} O H$ 的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D、若起始时向容器I中充入 $0.10 m o l C H_{3} O H$ 、 $0.15 m o l C H_{3} O C H_{3}$ 和 $0.10 m o l H_{2} O$ ，则反应将向逆反应方向进行

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二、多选题

13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 L0.05 mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺的数目为0.05N_A B、0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂充分反应后，得到SO₃的分子数为0.1N_A C、100 mL0.1 mol/LHNO₂溶液中所含的 $N O_{2}^{-}$ 的数目小于0.01N_A D、电解足量的CuSO₄溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4N_A

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14. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
B．比较 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的催化效果
C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化
D．蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体

A、A B、B C、C D、D

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15. 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[ $x = - l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ ，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：K_a(HX)＞K_a(HY)。下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度：a＞b＞c B、d点溶液中：c(HA)+c(A^-)＜0.10 mol/L C、b点到c点之间，c(Na⁺)始终大于c(A^-) D、NaY溶液中的K_h=1.0×10^-9.25

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三、填空题

16. 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)、甲中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和 $K N O_{3}$ 溶液)中离子移动的方向为(填离子符号)移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为；若将 $H_{2}$ 换成 $C H_{4}$ ，则负极的电极反应式为。

(2)、电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图1。
①a极接电源的极。
②该装置总反应的化学方程式为。

(3)、微生物燃料电池( $M F C$ )是一种现代化氨氮去除技术， $M F C$ 碳氮联合同时去除氮的系统原理如图2。
①A极的电极反应式为。
② $H^{+}$ 通过质子交换膜向(填“A”或“B”)极区溶液移动。
③在好氧微生物反应器中，转化 $0.5 m o l N H_{4}^{+}$ ，转移的电子数为。

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17. 消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；② $C (s)$ 的燃烧热为 $Δ H_{2} =$ $- b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。

(2)、已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化，反应 $2 N O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在温度一定时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数 $ω (N O_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。
①A，C两点的正反应速率的关系为 $v (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (C)$ 。
②A，B，C，D，E各状态， $v (正) > v (逆)$ 的是状态。
③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x(填“>”、<"或“=”)y。

(3)、在一定条件下， $N H_{3}$ 可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成 $N H_{3}$ 。在催化剂作用下， $n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 时，发生反应，平衡混合气中 $N H_{3}$ 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 $K (a)$ (填“<”、“=”或“>”) $K (b)$ 。
②500℃、压强为 $5 p_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)， $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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18. 弱电解质的研究是重要课题。已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$

(1)、常温下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H N O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别稀释，溶液 $p H$ 随加水体积的变化如图。
①曲线I代表(填“ $H N O_{3}$ ”或“ $C H_{3} C O O H$ ”)溶液。
②a、b两，点对应的溶液中，水的电离程度：a(填“>”、“<”或“=”)b。
③酸度 $(A G)$ 也可表示溶液的酸碱性， $A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。常温下， $p H = 2$ 的硝酸溶液的 $A G =$ 。

(2)、物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液， $p H$ 由小到大的顺序是(用标号填写，例如“ $a < b < c < d$ ”)。
a. $N a H C O_{3}$ b. $N a_{2} C O_{3}$ c. $N a C l O$ d. $C H_{3} C O O N a$

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式：。

(4)、常温下，含等物质的量浓度的 $H C l O$ 与 $N a C l O$ 的混合溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性； $c (C l O^{-})$ (填“>”、“<”或“=”) $c (H C l O)$ ；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为。

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19. 开发 $C O_{2}$ 催化加氢合成二甲醚技术是有效利用 $C O_{2}$ 资源，实现碳达峰、碳中和目标的重要途径。

(1)、已知：① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 24.52 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为。

(2)、以 $C O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 为原料可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 回收 $C O_{2}$ 并为农业服务。
已知：反应I. $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s) Δ H = - 159.47 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II. $N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H = + 116.49 k J \cdot m o l^{- 1}$
在相同条件下，反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 的正反应的活化能 $E_{a}$ 为 $179 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{a}$ 为。

(3)、工业上也可利用 $N a O H$ 溶液捕获 $C O_{2}$ 。 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液捕获标准状况下 $16.8 L C O_{2}$ 所得的溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、一定条件下，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，反应体系中 $C O_{2}$ 平衡转化率 $α (C O_{2})$ 与L和X的关系如图1所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是。
② $L_{1}$ (填“<”或“>”) $L_{2}$ 。

(5)、一定量的 $C O_{2}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g)$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，回答下列问题：
① $650 ℃$ 时 $C O_{2}$ 的平衡转化率为。
② $T_{1} ℃$ 时反应达到平衡状态，若再充入等物质的量的 $C O$ 和 $C O_{2}$ 气体，则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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20. Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，还可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：

(1)、在“酸浸、还原”前，常将软锰矿粉碎处理，其目的是。

(2)、“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有(填离子符号)。

(3)、“调节pH”时，加入H₂O₂溶液的目的是， “调节pH”的范围为至。

(4)、“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。 $50 ℃$ 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是。

(5)、“氧化”时一般控制温度在 $80 \sim 85 ℃$ ，可以采取的加热方法是。

(6)、25℃时，当溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹且溶液的pH=1.5时，Fe³⁺开始产生沉淀。则25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=。

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A	B	C	D

锂离子电池	硅太阳能电池	电饭煲	风力发电器

容器编号	温度/ $℃$	起始物质的量/ $m o l$	平衡物质的量/ $m o l$
容器编号	温度/ $℃$	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	387	0.40	0.16	0.16
II	387	0.80
III	207	0.40	0.18	0.18


A．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	B．比较 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的催化效果	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1