湖南省部分校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 伞在生活中必不可少，可为我们遮蔽灼热的阳光、遮挡冰冷的雨水。抵御刺骨的寒风。关于伞的各组成部分的化学知识，下列说法错误的是（）

A、伞骨架采用的不锈钢是合金，具有耐腐蚀的特点 B、伞面所用的锦纶是一种有机高分子材料 C、制作伞柄的合成树脂是混合物 D、碳纤维是一种制伞新材料，与光导纤维的组成元素相同

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2. 下列反应是放热反应的是（）

A、 $C O_{2}$ 通过灼热的碳粉 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、铝热反应 D、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应

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3. 下列事实能证明 $H A$ 是弱酸的是（）
① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中通入 $H C l$ ， $c (A^{-})$ )减小
②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液的导电能力比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液弱

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的设计合理的是（）
A．检验待测液中是否含有 $F e^{3 +}$
B．比较C、Si的非金属性
C．验证 $S O_{2}$ 的漂白性和还原性
D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知它们的最外层电子数之和为16，X的单质常用作保护气，Y原子的半径是短周期元素中最大的，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：X＞Y B、W的简单氢化物一定易溶于水，且在水中完全电离 C、W可以形成具有漂白性的化合物 D、将 $C O_{2}$ 通入Z的含氧酸盐溶液中有白色沉淀生成

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6. $C l O_{2}$ 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $C l O_{2}$ ： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = C l O_{2} + K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是还原产物 B、Cl元素在反应中被氧化 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、 $H_{2} S O_{4}$ 在反应中起酸的作用

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7. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、电池工作时，化学能转化成电能 B、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C、锌作电池的负极 D、电池工作时，正极反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$

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8. 在密闭容器中进行反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ ，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $t_{1}$ min时使用了催化剂 B、 $t_{2}$ min时一定降低了温度 C、 $t_{4}$ min时反应向逆反应方向进行 D、 $t_{6}$ min时可能减小了生成物的浓度

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9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如a、b和c)。能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、时的电子式为 B、过程III属于氮的固定 C、反应过程中有极性键的断裂与形成 D、过程II发生的反应为 $N O + N H_{4}^{+} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶 2}} \end{array} H_{2} O + N_{2} H_{4}$

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10. 室温下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元弱酸 $H A$ 溶液滴入20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，溶液 $p H$ 随加入 $H A$ 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、b点， $c (A^{-}) = c (N a^{+})$ B、 $c$ 点可能存在 $c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (N a^{+})$ C、当 $c (A^{-}) + c (H A) = c (N a^{+})$ 时， $V (H A) = 20 m L$ D、 $V_{1} > 20 m L$ ，滴加过程中， $b$ 点溶液中水的电离程度最大

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11. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 溶于水： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加过量浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$ D、用白醋除去茶壸里的 $C a C O_{3} ： C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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12. 某温度下，M转化为P和R过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的（）

A、过程I、II均为吸热反应 B、N(l)为该反应的催化剂 C、过程I是该反应的决速步骤 D、总反应为 $M (1) = P (1) + 8 R (g)$

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13. 将1molM和1molN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应： $M (g) + N (s) ⇌ 2 R (g)$ 。忽略固体体积，平衡时R(g)的体积分数(%)随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH<0 B、p₁>p₂>p₃ C、a点时，K=1 D、反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3：4

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二、多选题

14. 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 $p A = - l g c (A)$ 。下列说法正确的是（）

A、加热可使b点移动到a点 B、常温下， $K_{s p} (M n S)$ 的数量级为 $1 0^{- 15}$ C、常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 D、若要除去 $Z n C l_{2}$ 溶液中混有的少战 $M n C l_{2}$ ，则可加入 $C u S$ 固体

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三、填空题

15. CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。

(1)、电池工作时，电子由电极(填“A”或“B”，下同)流向电极。

(2)、电极B的电极反应式为，该电池中可循环利用的物质为。

(3)、纳米级 $C u_{2} O$ 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 $c (O H^{-})$ 制备纳米 $C u_{2} O$ ，其装置如图2所示。

①电极A应连接(填“C”或“D”)，穿过阴离子交换膜的离子为。

②当反应生成14.4g $C u_{2} O$ 时，图2左侧溶液(填“增加”或“减少”)的质量为g。

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16. 钛是一种重要的金属，以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁( $F e T i O_{3}$ )，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
已知：“溶浸”过程中的主要反应为 $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = T i O S O_{4} + F e S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。

(1)、写出两个加快“溶浸”速率的方法：。

(2)、加入铁粉的目的是。

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 可用于治疗缺铁性贫血，常温下，其溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”性，实验室配制该溶液时常加入铁粉和(填试剂名称)，加入该试剂的目的是。

(4)、若“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，则该反应的离子方程式为。

(5)、若取10kg钛铁矿( $F e T i O_{3}$ 的质量分数为96%)，经过上述流程(Ti元素在整个流程中的损失率为5%)，则可制得金属Ti的质量为kg。

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四、实验题

17. 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液是酸性。其化学式为C₆H₈O₆。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：
I．测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量
II．测定原理：

C_{6} H_{8} O_{6} {+I}_{2} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 I^{-} MathType@MTEF@5@5@+=
  feaagGart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn
  hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBamXvP5wqSX2qVrwzqf2zLnharyWT
  cVSZaebbnrfifHhDYfgaryWYoZC5aibaieYlf9irVeeu0dXdh9vqqj
  =hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXd
  ar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabiGaciaacaqabeaada
  WaaqaafaGcbaaeaaaaaaaaa8qacaqGdbWaaSbaaSqaaiaabAdaaeqa
  aOGaaeisamaaBaaaleaacaqG4aaabeaakiaab+eadaWgaaWcbaGaae
  OnaaqabaGccaqGRaGaaeysamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiabgkzi
  UkaaboeadaWgaaWcbaGaaeOnaaqabaGccaqGibWaaSbaaSqaaiaabA
  daaeqaaOGaae4tamaaBaaaleaacaqG2aaabeaakiabgUcaRiaaikda
  caqGibWaaWbaaSqabeaacqGHRaWkaaGccqGHRaWkcaaIYaGaaeysam
  aaCaaaleqabaGaeyOeI0caaaaa@53F3@

(假定其他物质与I₂不反应)
III．实验用品及试剂：

(1)、仪器和用品(自选，略)

试剂：浓度为 $7.5 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 的 $I_{2}$ 标准溶液、填指示剂名称)、蒸馏水等。

(2)、 IV．实验过程：

制备新鲜水果组织提取液：称取50g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100mL容量瓶中，定容，用(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移人20.00mL待测液，加入2mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。

(3)、，洗涤仪器，润洗后装好

I_{2}

标准溶液待用。

(4)、用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点时的现象是。

重复实验3次。

(5)、V．数据记录与处理

组别	滴定管读数		消耗 $I_{2}$ 标准溶液V/mL
组别	起始/mL	终点/mL	消耗 $I_{2}$ 标准溶液V/mL
1	0.70	15.80
2	l.20	17.92
3	0.51	15.41

利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是 $m g \cdot g^{- 1}$ 。

(6)、 VI．问题讨论：

滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会(填“偏低”、偏高”成“无影响”)。

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18. 为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径。

(1)、中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径，其中最关键的第一步反应如图所示，该反应的化学方程式为，图中设计有利于提高 $C O_{2}$ 转化效率的方案有(填标号)。
A．使用ZnO—ZrO₂催化剂
B．冷凝混合气体分离出CH₃OH
C．循环利用CO₂和氢气

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为 $Δ H = m k J \cdot m o l^{- 1}$ ，起始时将 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 充入 $20 L$ 恒容密闭容器中，不同温度下平衡时 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量如图所示。
①m(填“>”或“<”)0。
②下列说法正确的是(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变吋，说明反应已达到平衡
③ $393 K$ 时，达到平衡， $H_{2}$ 的平衡转化率为%(保留一位小数)。
④在恒容密团容器中，反应温度、投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = x]$ 对 $C O_{2}$ 平衡转化率的影响如图所示，a(填“>”、“<”或“=”)3；M、N两点的反应平衡常数 $K_{M}$ (填“>”、“<”或“=”) $K_{N}$ ，判断的理由是。

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A．检验待测液中是否含有 $F e^{3 +}$	B．比较C、Si的非金属性	C．验证 $S O_{2}$ 的漂白性和还原性	D．制备乙酸乙酯