广东省六校联盟2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是（）

A、香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度 B、喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料 C、蒜蓉生菜中不含糖类物质 D、肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性

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2. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、考古时，可以用 $^{14} C$ 来测定文物年代， $^{13} C$ 与 $^{14} C$ 都是碳元素的核素 B、废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 C、歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D、22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用 $C O_{2}$ 超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

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3. “下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、基态氮原子价电子的轨道表示式： B、 $N a O H$ 的电子式： $N a ： O_{· ·}^{· ·} ： H$ C、 $H_{2} O$ 的 $V S E P R$ 模型： D、 $2 -$ 丁烯的反式结构：

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4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含 $N a C l O$ )与洁厕灵(含 $C l^{-}$ )	$C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$
B	自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色	植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C	家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁单质具有良好的导热能力

A、A B、B C、C D、D

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5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）

A、所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等 B、沉淀法去除 $M g^{2 +}$ 的最佳试剂是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入 $B a C l_{2}$ 溶液进行检验 D、除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质

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6. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、明矾溶液中加入少量的 $B a (O H)_{2}$ ： $2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l (O H)_{3} ↓$ B、向氯化铁中加入少量的 $H_{2} S$ ： $2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ C、四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛： $T i^{4 +} + (x + 2) H_{2} O = T i O_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+}$ D、次氯酸钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ (已知酸性 $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ )

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7. 2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应 B、 $1 m o l$ 可比朵尔最多可与 $7 m o l H_{2}$ 发生加成反应 C、阿比朵尔可以与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 D、阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种

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8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（）

A、a是种有臭鸡蛋气味的气体 B、空气中燃烧b可以得到大量的d C、f在工业上常用作还原剂 D、b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤

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9. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（）

A、因为 $N a N O_{2}$ 具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以 $N a N O_{2}$ 不可用作食品添加剂 B、不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构 C、阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构式如图所示)可以发生水解反应 D、有机含氯杀虫剂 $D D T$ 和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁北生产和使用

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10. 我国正面临巨大的 $C O_{2}$ 减排压力。燃煤电厂是 $C O_{2}$ 的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获 $C O_{2}$ 是缓解 $C O_{2}$ 排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为 $C a O$ )循环捕集烟气中 $C O_{2}$ 的过程如图所示，下列说法中错误的是（）

A、碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应 B、生成的 $C a C O_{3}$ 附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降 C、 $1 m o l C O_{2}$ 中含有 $16 N_{A}$ 个电子 D、封存的 $C O_{2}$ 可以转化为甲醇等产品

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11. $C u C l_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ 。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的 $C u C l_{2}$ 溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是（）

A、上述平衡的正反应为放热反应 B、 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为正四面体 C、为研究 $c (C l^{-})$ 对平衡的影啊，可向 $C u C l_{2}$ 溶液中加入少量 $N a C l$ 固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D、加热蒸干 $C u C l_{2}$ 溶液，最终会得到 $C u C l_{2}$ 固体

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12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理 $N O_{x}$ 的“储存还原技术法”，简称 $N S R$ ，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成 $C O$ 、 $H_{2}$ 等还原性尾气 B、 $N S R$ 系统中的只有一种催化剂 C、存储阶段，氮元素被氧化，以 $B a (N O_{3})_{2}$ 的形式被存储起来 D、还原阶段，每生成 $0.1 m o l N_{2}$ ，转移 $2 m o l$ 电子

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13. 向含废水中加入 $K_{2} F e O_{4}$ ，铁元素会形成如图所示的 $F e (O H)_{3}$ 胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的 $+ 3$ 价砷元素，下列说法正确的是（）

A、废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B、 $1 m o l K_{2} F e O_{4}$ 可以形成的胶团数目小于 $N_{A}$ C、增大废水的 $p H$ ， $F e (O H)_{3}$ 胶粒的吸附絮凝效能提升 D、 $K_{2} F e O_{4}$ 可以还原废水中的含砷微粒到 $+ 5$ 价

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14. 数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是（）
羧酸
$p K_{a} = - l g K_{a}$
丙酸 $(C_{2} H_{5} C O O H)$
4.88
乙酸 $(C H_{3} C O O H)$
4.76
甲酸 $(H C O O H)$
3.75
氯乙酸 $(C H_{2} C l C O O H)$
2.86
二氯乙酸 $(C H C l_{2} C O O H)$
1.29
三氯乙酸 $(C C l_{3} C O O H)$
0.65
三氟乙酸 $(C F_{3} C O O H)$
0.23

A、相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B、烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C、卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D、氟原子的电负性大于氯原子，使 $F_{3} C$ —的极性大于 $C l_{3} C$ —的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子

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15. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该电池放电时电子流向： $P t_{1}$ 电极→负载→ $P t_{2}$ 电极→质子交换膜→ $P t_{1}$ 电极 B、 $P t_{1}$ 电极附近发生的反应： $S O_{2} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} S O_{4} + 2 H^{+}$ C、放电过程中若消耗 $22.4 L O_{2}$ (标准状况)，理论上可以消除 $2 m o l S O_{2}$ D、 $H^{+}$ 移向 $P t_{1}$ 电极，导致 $P t_{2}$ 电极附近 $p H$ 减小

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16. 常温下，向 $25 m L 0.12 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中 $l g [c (H^{+}) / c (O H^{-})]$ 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的 $c (A g^{+})$ 与 $c (N H_{3})$ 均约为 $2 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 。下列叙述正确的是（）

A、a点对应溶液中存在四种离子，其中 $A g^{+}$ 浓度最大 B、b点对应溶液中： $c (A g^{+}) + c {{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} = c (N O_{3}^{-})$ C、与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液 D、由e点可知，反应 $A g^{+} + 2 N H_{3} = A g {[{(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数的数量级为 $1 0^{7}$

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二、综合题

17. 三氯化铬(

C r C l_{3}

)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)、某化学小组用

C r_{2} O_{3}

和

C C l_{4}

在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有

C C l_{4}

，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为。

②实验前先往装置A中通入 $N_{2}$ ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 $N_{2}$ ，其作用是。

③装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气( $C O C l_{2}$ )，B中反应的化学方程式为。

(2)、

C r C l_{3}

的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(

N a_{2} C r_{2} O_{7}

)转化为铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)，加入过量

C H_{3} O H

，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用

C H_{3} O H

将铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)还原为

C r C l_{3}

的离子方程式。

(3)、为进一步探究

C r C l_{3}

的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴

0.1 m o l / L C r C l_{3}

溶液，并用4滴

2 m o l / L H_{2} S O_{4}

酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L

K M n O_{4}

溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

$K M n O_{4}$ 的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
$K M n O_{4}$ 的用量(滴数)	25℃	90-100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随 $K M n O_{4}$ 滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 $K M n O_{4}$ 滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。

$C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 在常温下反应，观察不到 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子的橙色被 $M n O_{4}^{-}$ 离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

② $C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ， $C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 最佳用量比为。这与由反应 $10 C r^{3 +} + 6 M n O_{4}^{-} + 11 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 M n^{2 +} + 22 H^{+}$ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。

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18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下： $\begin{array}{l} \overset{催化剂}{⇌} \end{array}$ +H₂(g) $Δ H_{1} = + 124 k J / m o l$ 。

(1)、工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 $H_{2}$ 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率(填“增大”或“减小”)，理由是。
②控制反应温度为600℃的理由是。

(2)、某研究机构用 $C O_{2}$ 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：+CO₂(g) $\begin{array}{l} \overset{催化剂}{⇌} \end{array}$ +CO(g)+H₂O(g) $Δ H_{2}$ 。反应历程如图：
①已知： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：(说出一点即可)。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol $C O_{2}$ ，起始压强为p₀ ，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)

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19. 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①Sr(OH)₂为强碱，Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
化合物
Cr(OH)₃
Ca(OH)₂
Mg(OH)₂
SrCO₃
K_sp近似值
$1 \times 1 0^{- 31}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$1.8 \times 1 0^{- 11}$
$5.6 \times 1 0^{- 10}$
回答下列问题：

(1)、气体A的电子式为。

(2)、“酸化”步骤发生如下反应： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌_{}^{} C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是。

(5)、“碳化”时，反应 $S r^{2 +} (a q) + 2 H C O_{3}^{-} (a q) ⇌_{}^{} S r C O_{3} (s) + H_{2} C O_{3} (a q)$ 的化学平衡常数K的计算关系式为。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为K_a1、K_a2)

(6)、上述流程合成的碳酸锶与TiO₂在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO₃ ， SrTiO₃的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO₃的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则SrTiO₃晶体的密度为g/cm³(列出M、N_A、a相关的算式即可)。

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20. 化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如图所示：
已知：①②
回答下列问题：

(1)、有机物D中所含官能团的名称为。

(2)、写出 $D \to E$ 的第二步反应方程式；反应类型为。

(3)、有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有种。
①分子除苯环外不再含其他环； ②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式为。

(4)、苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知 $- N H_{2}$ 是邻对位定位基， $- N O_{2}$ 是间位定位基。写出以硝基苯、 $C S_{2}$ 为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。

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羧酸	$p K_{a} = - l g K_{a}$
丙酸 $(C_{2} H_{5} C O O H)$	4.88
乙酸 $(C H_{3} C O O H)$	4.76
甲酸 $(H C O O H)$	3.75
氯乙酸 $(C H_{2} C l C O O H)$	2.86
二氯乙酸 $(C H C l_{2} C O O H)$	1.29
三氯乙酸 $(C C l_{3} C O O H)$	0.65
三氟乙酸 $(C F_{3} C O O H)$	0.23

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	SrCO₃
K_sp近似值	$1 \times 1 0^{- 31}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$1.8 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 10}$