广东省广州市2022-2023学年高三上学期12月调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是（）
A．港珠澳大桥使用的混凝土
B．高速列车外壳使用的硬铝
C．“中国天眼”使用的碳化硅
D．卫星芯片使用的高纯硅

A、A B、B C、C D、D

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2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法错误的是（）

A、使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质 B、使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐 C、使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 $F e_{2} O_{3}$ D、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 $N a H C O_{3}$

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3. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。 $A s C l_{3}$ 是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是（）

A、电负性： $C l > G a > A s$ B、 $A s C l_{3}$ 中含有 $σ$ 键 C、 $A s C l_{3}$ 分子为平面三角形 D、基态Ga和As原子的未成对电子数相同

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4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a的氧化或还原均可实现氮的固定 B、b是红棕色气体，b常温下可转化为c C、常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D、e的溶液一定呈中性

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5. $L i - O_{2}$ 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为： $2 L i + O_{2} ⇌_{充电}^{放电} L i_{2} O_{2}$ ，放电时，下列说法错误的是（）

A、Li在负极失去电子 B、 $O_{2}$ 在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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6. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用草木灰对农作物施肥	草木灰含有钾元素
B	用84消毒液进行消毒	NaClO溶液显碱性
C	利用铝热反应焊接钢轨	高温下铝能还原氧化铁
D	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是（）

A、原子半径：甲>乙>丙 B、非金属性：丁>丙>乙 C、丙与乙形成的化合物是分子晶体 D、最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁

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8. 将浓盐酸加到 $K M n O_{4}$ 中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是（）

A、a处变黄色，说明 $C l_{2}$ 具有还原性 B、b处变橙色，说明非金属性 $C l > B r$ C、c处红色逐渐变浅，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 D、浓盐酸与 $K M n O_{4}$ 反应，只体现HCl的酸性

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9. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀铜质电路板	氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$
B	用 $N a_{2} O_{2}$ 作呼吸面具的氧气来源	$N a_{2} O_{2}$ 能氧化 $C O_{2}$
C	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性
D	用石灰乳脱除烟气中的 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠加入水中： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴入过量NaOH溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ C、同浓度同体积 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$

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11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液
B	探究浓硫酸具有吸水性	向蔗糖中滴入浓硫酸
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D	获得纯净干燥的氯气	将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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12. 向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂ ，发生反应 $S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S C l_{2} (g)$ ， S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法错误的是（）

A、a为v(SCl₂)随温度的变化曲线 B、该反应的ΔH<0 C、200℃下反应一段时间，S₂Cl₂的物质的量增多 D、反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动

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13. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（）

A、I中O元素的第一电离能最大 B、I个II分子中含有9个 $σ$ 键 C、III中碳氧键的键能均相等 D、基态 $C u^{+}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{10}$

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14. 通过电解废旧锂电池中的 $L i M n_{2} O_{4}$ 回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为 $H_{2} S O_{4}$ 和 $M n S O_{4}$ 的混合溶液)。下列说法正确的是（）

A、电极A为阳极，发生氧化反应 B、电极A处理 $1 m o l L i M n_{2} O_{4}$ 转移3mol电子 C、电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D、电解一段时间后电解质溶液 $c (M n^{2 +})$ 不变

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15. 三元弱酸亚砷酸( $H_{3} A s O_{3}$ )在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向 $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} A s O_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是（）

A、 $H_{3} A s O_{3}$ 的第三步电离平衡常数 $K_{a 3} = 1 0^{- c}$ B、 $H_{3} A s O_{3}$ 的物质的量分数先减小后增大 C、 $p H = b$ 时 $c (N a^{+}) > c (H_{2} A s O_{3}^{-}) > c (H_{3} A s O_{3}) = c (H A s O_{3}^{2 -})$ D、 $p H = 12$ ，存在的含砷微粒仅有 $H_{2} A s O_{3}^{-}$ 、 $H A s O_{3}^{2 -}$ 、 $A s O_{3}^{3 -}$

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二、多选题

16. 科学家进行如图所示的 $C H_{3} O H$ 制备及应用的研究，下列说法错误的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 中C原子的杂化类型为 $s p^{3}$ B、 $1 m o l C O_{2}$ 含有约 $2.2 \times 6.02 \times 1 0^{24}$ 个电子 C、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇符合原子利用率100% D、图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成

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三、综合题

17. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁

(F e C_{2} O_{4})

的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。

(1)、草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是。

(2)、菠菜的预处理

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、(从下图中选择，写出名称)。

(3)、检验待测液中是否含有

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

检验试剂	现象	结论
①	溶液变为红色	滤液中含有 $F e^{3 +}$
②	③	滤液中含有 $F e^{2 +}$

(4)、利用

K M n O_{4}

标准溶液测定菠菜中铁元素的含量

步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加 $K M n O_{4}$ 溶液至溶液显紫色。

步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液VmL。

①步骤I滴加 $K M n O_{4}$ 溶液的目的是。

②步骤III滴加 $K M n O_{4}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。

③菠菜中铁的含量为mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。

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18. 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是

F e V_{2} O_{4}

、

F e_{2} S i O_{4}

、

M n V_{2} O_{4}

等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：① $V O_{2}^{+}$ 具有强氧化性，主要存在于 $p H < 2$ 的溶液中， $p H > 2$ 时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	1.9	7.0	8.1	8.9
沉淀完全时( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	3.2	9.0	10.1	10.9

回答下列问题：

(1)、

F e V_{2} O_{4}

中Fe为+2价，V的化合价为。

(2)、“焙烧I”中

F e V_{2} O_{4}

转化为

M g_{2} V_{2} O_{7}

和

F e_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“酸浸”所得浸出液中除含有

V O_{2}^{+}

、

M n^{2 +}

外，还含有的金属阳离子有。

(4)、“沉钒”可得到

{(N H_{4})}_{4} H_{2} V_{10} O_{28}

沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为。

(5)、“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液

p H = x

，过滤得到

M n {(O H)}_{2}

沉淀和溶液A，溶液A中

M g^{2 +}

浓度为

0.24 g \cdot L^{- 1}

，为尽可能多地回收

M n^{2 +}

，并避免

M n {(O H)}_{2}

中混入

M n {(O H)}_{2}

，应控制

x =

。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到工序使用。

(6)、一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：

①该钒的硫化物的化学式是

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是。

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19. 硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。

(1)、I.高温热分解法： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H$
在总压强为100kPa恒压条件下， $n (H_{2} S) ： n (A r) = 3 ： 1$ 的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H₂S的体积分数及H₂S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
$Δ H$ 0(填“>”或“<”)，图中表示平衡状态的曲线为(填“a”或“b”)。

(2)、下列关于高温热分解法的说法正确的有____(填标号)。

A、该反应平衡常数K随温度升高而减小 B、该反应平衡常数K随投料比 $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 增大而增大 C、恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H₂S的平衡转化率增大 D、图中M点正反应速率大于逆反应速率

(3)、某温度下，平衡时H₂S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是kPa；该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

(4)、随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是。

(5)、II.电化学法：
我国科学家设计了一种 $C O_{2} + H_{2} S$ 协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：① ， ②。

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20. 色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、色满结构单元()的分子式是。

(2)、乙酸酐的结构简式是， A→B反应类型是。

(3)、化合物C与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在(写官能团名称。)

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式。
①1 mol M能与足量 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $2 m o l C O_{2}$
②核磁共振氢谱有三组峰

(6)、设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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A．港珠澳大桥使用的混凝土	B．高速列车外壳使用的硬铝	C．“中国天眼”使用的碳化硅	D．卫星芯片使用的高纯硅