河南省名校联盟2022-2023学年高一上学期阶段性测试（二）化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列对现象或事实的解释错误的是（   ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    Na和TiCl4在高温下反应制备Ti

    Na具有强还原性

    B

    Fe3O4可用于制备印刷货币票面文字的防伪油墨

    Fe3O4具有磁性

    C

    《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用”

    “石灰”指的是CaCO3

    D

    小苏打常作为烘焙糕点的膨松剂

    小苏打指的是Na2CO3

    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（   ）
    A、Na2O2与酸反应可以生成盐和水，故Na2O2属于碱性氧化物 B、H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2 ， 故H3PO2属于一元酸 C、NaOH和Na2CO3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱 D、“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体

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  • 3. 用稀盐酸除铁器表面的铁锈所得废液中，一定可以大量共存的离子是（   ）
    A、OH- B、NH4+ C、MnO4− D、Ag+

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  • 4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A、Cl2→Cl- B、NaHCO3→Na2CO3 C、Fe→Fe2O3 D、H2O→H2

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  • 5. 实验是学习化学的有力抓手，下列对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是（   ）

    A、装置甲缺乏加热装置，不能用于制取氯气 B、装置乙中NaHCO3饱和溶液能与HCl反应，能用于除去CO2中的HCl C、装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3胶体粒子 D、装置丁对液体加热，是导致Fe(OH)3胶体制备失败的主要原因

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  • 6. 下列有关物质性质的叙述错误的是（   ）
    A、少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe2O3固体 B、将工业废气通入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的氯气 C、高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加 D、制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气

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  • 7. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A、Na2SO3是氧化剂 B、Cl2被氧化 C、Na2SO3失去电子 D、反应中转移2mole-时，消耗22.4LCl2

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  • 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
    A、1L1 mol∙L−1 MgCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA B、常温常压下，106gNa2CO3中Na+的数目为2NA C、标准状况下，11.2L H2O含有的原子数为1.5NA D、2.3g钠与足量O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA

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  • 9. 下列有关溶液配制的说法正确的是（   ）
    A、定容摇匀后发现液面低于刻度线时应该继续补滴蒸馏水至刻度线 B、可将量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中，再加水稀释至指定浓度 C、在转移步骤中，玻璃棒的末端应该位于容量瓶刻度线上方 D、应该将烧杯中溶解后的溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中

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  • 10. 在研究电解质溶液导电能力的装置中，将一种物质逐渐加入另一种含有电解质的溶液过程中，灯泡先明显变暗，后又逐渐变亮的是（   ）
    A、将过量的CO2通入饱和NaCl溶液中 B、将硫酸镁加入Ba(OH)2溶液中 C、将HCl通入Ba(OH)2溶液中 D、将石灰石粉末加入新制氯水中

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  • 11. 化学用语是学习化学学科的语言，下列涉及到的化学用语表示错误的是（   ）
    A、NaCl溶于水形成的水合钠离子： B、CH4、C2H5OH均属于非电解质 C、用双线桥法表示电子转移的方向和数目： D、金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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  • 12. 下列物质中能满足如图所示一步转化关系的是（   ）

    选项

    物质X

    物质Y

    物质Z

    A

    Na2O

    NaHCO3

    Na2CO3

    B

    CO2

    C

    CO

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    T

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. ClO2是一种强氧化性气体，常用于家用自来水的消毒。利用如图所示装置制备、收集ClO2并制取NaClO2。下列说法错误的是（   ）

    A、减缓稀硫酸的滴加速率可提高ClO2吸收率 B、装置C中导气管应该长进短出 C、装置D中反应的离子方程式2ClO2+H2O2+2CO32−=2ClO2−+2HCO3−+O2 D、装置E中溶液出现黄色说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收

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  • 14. 下列实验操作，分析或结论均正确的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验操作

    分析或结论

    新制氯水中含有Cl2 ， 光照时，Cl2逸出

    氯水中含有的HClO与NaHCO3反应产生CO2

    该实验说明新制氯水中含有HCl和HClO

    溶液颜色变为黄色，说明亚铁离子完全被氧化

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 二价铁盐可以作补血剂，FeCO3类补血剂的生产流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量 B、“沉淀”过程中发生的离子反应为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O C、滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4 D、可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂

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  • 16. 将一定量Na2O2加入100mL0.3mol/L的FeCl2溶液中，反应一段时间后将得到的溶液加热搅拌分离，得到0.01mol纳米Fe3O4固体(忽略体积变化)。下列有关说法正确的是（ ）
    A、加入Na2O2的质量为0.78g B、反应中还会有氧气逸出 C、此处的分离操作为过滤 D、分离后所得溶液中c(Na+)=0.6mol/L

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二、填空题

  • 17. 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：
    (1)、I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)3胶体、⑤FeCl3溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4、⑧FeO。

    下列说法正确的有____(填字母)。

    A、不属于电解质的有①②④ B、④与⑤可用丁达尔效应区分 C、③⑧都属于碱性氧化物 D、①⑥⑧中均含有二价铁元素
    (2)、写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。
    (3)、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：

    ①写出g→d的化学方程式：。

    ②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。

    A．d胶体可用于饮用水消毒和净化

    B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现

    C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现

    D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加

    (4)、II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)3沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    写出反应II的离子方程式：。

    (5)、该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4(填“>”或“<”)。
    (6)、现有两份失去标签的紫色K2FeO4固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。

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  • 18. 新冠病毒的消毒剂有很多种，如84消毒液、H2O2溶液和酸性KMnO4溶液等。请回答下列问题：
    (1)、将H2O2加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，该反应的离子方程式为。
    (2)、高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，此时MnO4−转化为Mn2+。

    ①上述反应的化学方程式为 ， 其中盐酸表现出的性质是。

    ②有同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁(假设铁已完全反应)，该同学根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验生成物中是否含氯化亚铁，你认为该同学的依据能否达到目的，并说明理由：。

    ③将8.7gMnO2与100g36.5%的盐酸充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。若不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解，则上述可制得的氯气是g，会得到g白色沉淀。

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  • 19. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，请按要求回答相关问题：

    (1)、装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， MnO2和浓盐酸反应的离子方程式为 ， 烧杯中NaOH溶液的作用是。
    (2)、装置IV应该接入到装置I中集气瓶前面，其目的是。
    (3)、为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置II进行相关实验，若从b口进气，装置III中的现象是 ， 其中无水CaCl2的作用是。
    (4)、收集20mL的干燥氯气并将其倒扣在水槽中(装置II)来探究氯气和水的反应。经过一段时间阳光照射后发现黄绿色逐渐消失，最终量筒中残留一部分无色气体。请写出产生无色气体的化学方程式： ， 相同条件下收集到该无色气体的体积为mL。

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  • 20. 某小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ， 并探究钠及其常见化合物的相关性质和应用，实验流程如图所示：

    (1)、写出由浓氨水生成NaHCO3的总反应的离子方程式：。
    (2)、侯氏制碱法中NH3和CO2的通入顺序为先通入(填化学式，下同)，后通入。
    (3)、向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，为了充分析出并分离出NH4Cl，根据如图中物质溶解度曲线知，需采取的操作为、过滤、洗涤、干燥。

    (4)、NaHCO3长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，现欲测定某NaHCO3样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na2O2反应)：

    i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。

    ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na2O2粉末中充分反应，Na2O2粉末增重mg

    ①图中硫酸的物质的量浓度是。

    ②标准状况下i中产生气体的体积为L(用含m的代数式表示)。样品中小苏打的物质的量是mol(用含m、V的代数式表示)。

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