广东省茂名市电白区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-01-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列材料不属于合金的是（）
A．制造下水井盖用的生铁
B．制作餐具用的不锈钢
C．储存和释放氢气用的储氢合金
D．制作显示屏的有机发光材料

A、A B、B C、C D、D

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2. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）

A、道尔顿 B、牛顿 C、门捷列夫 D、阿伏加德罗

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3. 海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A、食盐 B、金属钠 C、烧碱 D、氢气

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4. 铝合金大量用于飞机制造，是因为（）

A、Al的活泼性弱 B、Al的还原性弱 C、Al合金密度小，强度大 D、常温下Al不与 $O_{2}$ 反应

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5. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类错误的是（）

A、 $N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 都属于碱 B、 $N a H S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 都属于酸 C、 $N a_{2} O$ 和 $F e O$ 都属于碱性氧化物 D、漂白粉和盐酸都属于混合物

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6. 下列化学用语表达正确的是（）

A、纯碱的化学式： $N a H C O_{3}$ B、气体的摩尔体积为22.4mol/L C、NaOH的电子式： $N a^{+} {[∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ H]}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 离子的结构示意图：

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7. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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8. 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 $6.02 \times 1 0^{23}$ 相似。通常用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，28 g N₂含有的分子数目为N_A B、1 mo/L Na₂SO₄溶液含有Na⁺数目为2N_A C、22.4 L N₂中一定含有2 mol N D、18 g D₂O所含质子数为10N_A

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9. 侯氏制碱法原理之一为 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O =$ $N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，下列说法错误的是（）

A、熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B、 $N H_{3}$ 溶于水能导电，所以 $N H_{3}$ 为电解质 C、 $N H_{4} C l$ 溶于水的电离方程式为 $N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}$ D、由 $N a H C O_{3}$ 制得纯碱的反应为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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10. 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是（）

A、干燥 $C O_{2}$ B、铁粉与水蒸气反应 C、Na的燃烧 D、稀释浓硫酸

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11. 假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的 $K M n O_{4}$ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、 $K M n O_{4}$ 固体受潮 B、溶解搅拌时有液体溅出 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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12. 劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用小苏打烘焙糕点	$N a H C O_{3}$ 受热易分解
B	用铝制锅烧水、煮饭	铝的熔点较高
C	用白醋清洗水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D	用84消毒液对桌椅消毒	$N a C l O$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2}$ →X需要加入氧化剂 B、Fe与水蒸气在高温下反应生成 $F e_{2} O_{3}$ C、 $F e^{3 +}$ →X可以加入NaOH溶液 D、用酸除铁锈时， $F e_{2} O_{3} \to F e^{3 +}$

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14. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（）

A、气态氢化物的稳定性：Y＞X B、Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应 C、X、Z形成的化合物中可能含有共价键 D、N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

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15. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图象不相符的是（）

A、溶液的 $p H$ B、溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度 C、溶液的电导率 D、瓶中氧气的体积分数

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16. 空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：
已知反应器内发生的反应为： $C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、富集装置主要收集人体呼吸产生的 $C O_{2}$ 和水蒸气 B、Ni单质在反应器中起催化作用 C、该过程实现了氧气的循环 D、反应器中，每消耗 $1 m o l H_{2}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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二、综合题

17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。(填写元素符号)

(2)、表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)

(3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，。

(4)、请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。

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18. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。

(1)、I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

试管A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、请设计实验检验装置A的产物中是否存在+3价的铁｡

(4)、II.利用图2所示装置制取"引火铁"

仪器a的名称是。

(5)、装置B中饱和氯化钠溶液的作用为；装置C中盛放的试剂是。

(6)、为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。

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19. 回答下列问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A和化学式B。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO₄ e.CuO

从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。

(2)、①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含原子的数为，该H₂SO₄的质量为g。
②12.4g Na₂X含0.4mol Na⁺ ，则 Na₂X的摩尔质量为， Na₂X的化学式为。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。

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20. 明矾［

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

(1)、“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

。

(2)、“转化”中

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是

F e {(O H)}_{3}

， “调pH”的目的是。

(4)、“沉铝”中加入

N a H C O_{3}

目的是将

A l^{3 +}

转化为

A l {(O H)}_{3}

，补全该反应的离子方程式。

$A l^{3 +} + H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

(5)、“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6)、某工厂用

m_{1}

kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(相对分子质量为474)，最终得到产品

m_{2}

kg，产率为(列出计算式，不需运算)

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A．制造下水井盖用的生铁	B．制作餐具用的不锈钢	C．储存和释放氢气用的储氢合金	D．制作显示屏的有机发光材料

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩