重庆市三峡名校联盟2022-2023学年高二上学期秋季联考化学试题
试卷更新日期:2023-01-10 类型:月考试卷
一、选择题 共42分(每个3分)
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1. 化学与生产、生活联系紧密,下列有关说法正确的是( )A、其他条件不变时增大压强,能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C、胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D、水垢中的CaSO4 , 可先转化为CaCO3 , 再用酸除去2. 下列物质能抑制水电离的是( )A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、NaCl D、Na2CO33. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A、的溶液中:、、、 B、的溶液中:、、、 C、能使甲基橙变为红色的溶液:、、、 D、由水电离的的溶液中:、、I-、4. 下列说法不正确的是( )A、水分解变成氢气和氧气属于不自发反应 B、用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH,测定值偏小 C、NaHCO3溶液加水稀释,水解程度增大,电离程度减小 D、将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH<6醋酸溶液5. 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下,往一恒容密闭容器中加入a mol , 反应
在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )
A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B、气体的体积分数不再改变 C、气体的平均摩尔质量不再改变 D、气体的密度不再改变6. 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )A、溶质水解反应:HCO3- +H2O ⇌ H3O++CO32- B、离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) C、微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-) D、微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]7. 如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是( )A、K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-= H2↑ B、K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体8. 下列实验过程可以达到实验目的的是( )实验目的
实验过程
A
证明酸性HX>CH3COOH
用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH,前者pH小
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
除去中CO2的HCl
将混合气体通过饱和食盐水
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
A、A B、B C、C D、D9. 下列图示与对应的叙述符合的是( )A、图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B、图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C、据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D、图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系10. 10. 在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0. 70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是( )
A、上述信息可推知:T1<T2 B、T1℃时,该反应的平衡常数K= C、T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小 D、T2℃时,平衡后,再充入1.5mol NO,0.75mol N2 , 0.75mol CO2和足量的碳,平衡不移动11. 硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂,在有H2O存在的条件下,CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是( )A、和反应的 B、由d转化为f过程中,有碳氧键的生成 C、该反应活化能为6.62eV D、a、b、c三种中间产物中,a最容易生成12. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是( )A、①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B、②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C、③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),测定盐酸浓度 D、④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用13. 在某温度时,将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A、a点: =1.0×10-14 B、氨水的浓度为1.0 mol/L C、b点溶液中加入NaOH溶液至中性后,c(Na+)>c(Cl-) D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是b > c > d14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在]。电池放电时,下列叙述正确的是( )A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO2电极 B、Ⅲ区的OH-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO2电极反应式: D、若将离子选择隔膜位置交换,Ⅱ区K2SO4溶液浓度降低二、非选择题 共58分
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15. 完成下列问题(1)、磷是重要的元素,能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图:
亚磷酸可由PCl3水解而成,H3PO3溶液存在电离平衡: H3PO3H++H2PO,H2POH++HPO , 回答下列问题:
①Na2HPO3属于(填“正盐”或“酸式盐”)。
②常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示的是曲线(填“I”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka2=。
(2)、25℃时,部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸
NH3·H2O
HNO2
H2CO3
H3PO4
电离平衡常数(25℃)
Kb=1.8×10-5
Ka=5.0×10-4
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ka1=8.0×10-3
Ka2=6.0×10-8
Ka3=2.0×10-13
①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是。
②的溶液中离子浓度大小关系是。
(3)、常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。(100℃时:Kw=10-12)(4)、已知:Ksp(AgBr)=5.4×10−13 , Ksp(AgCl)=1.8×10−10 , 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。(5)、已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时,向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的pH最小是(已知lg2=0.3)。16. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示:已知:①NH3不溶于CS2 , CS2密度比水大且不溶于水;
②三颈烧瓶内盛放:CS2、水和催化剂;
③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解;
④NH4HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题:
(1)、装置A中反应的化学方程式是 。(2)、装置D中橡皮管的作用是。(3)、制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(4)、测定晶体中KSCN的含量:称取6.0g样品,配成500mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知:滴定时发生反应的离子方程式:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]①用AgNO3固体配制500mL 0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
②滴定终点溶液颜色的变化 , 若滴定后仰视读数,实验结果(填“偏大”、“偏小”或“无变化”)
③晶体中KSCN的质量分数为。
17. 软锰矿的主要成分为MnO2 , 还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子
Fe3+
AI3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)、“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。(2)、第1步除杂中加入H2O2的目的是。(3)、第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为(填化学式),调pH至5~6所加的试剂,可选择(填以下试剂的序号字母)。a.CaO b.MnCO3 c.Al2O3 d.氨水
(4)、第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式:。(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11)(5)、取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。(6)、工艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”,“多层逆流焙烧”的优点是(任答两点)。18. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。(1)、现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获 , 可作为捕获剂的有。a.溶液 b.氨水 c.溶液
(2)、科研人员利用催化剂,将与合成 , 主要反应的热化学方程式如下。反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:。
(3)、某温度下,向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO2和10mol H2 , 发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10 min后体系达到平衡,此时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为60%。已知:CH3OH的选择性X=×100%
①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=
②反应Ⅲ的平衡常数K=L2/mol2(写出计算式即可)。
(4)、使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示:电极a接电源极(填“正”或“负”);生成甲醇的电极反应式为。(5)、 可催化加氢生成 , 其过程为:向溶液中通入转化为 , 一定条件下再通入可反应生成 , 进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时,的产率下降,可能的原因是。