山东省烟台市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2023-01-09 类型：期末考试
一、单选题
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1. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，下列说法错误的是（ ）
A、洁厕灵呈酸性 B、碱性最强的是威猛先生 C、肥皂水和威猛先生混用会降低去污效果 D、小苏打可用于治疗胃酸过多2. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是（ ）A、青铜、生铁、不锈钢一一合金 B、盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C、碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D、纯碱、烧碱、熟石灰一一碱3. 下列实验操作正确的是（ ）A、溶解固体
B、吸取试剂
C、测定溶液pH 
D、稀释浓硫酸
4. 盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A、都能与指示剂作用 B、都能解离出氢离子 C、都能解离出酸根阴离子 D、都含有氢元素和氧元素5. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是（ ）A、硫酸铜溶液 B、豆浆 C、硫酸镁溶液 D、鸡蛋清6. 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A、洗洁精清洗油污的原理是溶解作用 B、溶液一定是均一、稳定、透明的 C、不饱和溶液一定是稀溶液 D、物质的溶解度与溶剂的量有关7. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）A、KNO3、Na2SO4、NaCl B、K2SO4、Na2CO3、HCl C、Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D、Cu（NO3）2、KCl、HCl8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（ ）A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C、中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小9. 如图所示，某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是（ ）
A、加入Na2CO3粉末，无气泡产生 B、加入锌粒，无气泡产生 C、加入BaCl2溶液，有沉淀产生 D、滴加紫色石蕊试液，试液不变色10. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法错误的是（ ）
A、操作A的名称是过滤 B、加入的试剂B可以是氯化钙 C、步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应 D、步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl211. 盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A、NaCl的溶解度随温度变化不大 B、40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO312. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
B、
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
C、
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D、
向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
二、多选题
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13. 下图是某校化学小组用pH传感器测定的盐酸和NaOH溶液发生的中和反应的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A、该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 B、b点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中只有两种微粒 C、该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D、向c点对应的溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生14. 下列实验方案正确的是（ ）选项
实验内容
操作方法
A
分离木炭粉和氧化铜
在空气中灼烧至固体质量不再变化
B
鉴别蚕丝、羊毛线
取样，灼烧，闻气味
C
鉴别氯化钠和硝酸铵
取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
D
除去KCl溶液中少量K2SO4杂质
加入适量氯化钡溶液，然后过滤
A、A B、B C、C D、D15. 水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示【无水硫酸铜遇水变蓝】。下列相关分析与推理错误的是（ ）
A、验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2 B、实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2 C、丙装置的作用是将CO2除净，避免对后续CO的验证产生干扰 D、若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰三、填空题
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16. 利用你学过的化学知识解决下列问题：(1)、物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是（用方程式表示）。
(2)、物质的使用①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ， 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ， 选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由。
四、综合题
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17. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。
(1)、新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。(2)、我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。
②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学反应方程式表示）。
③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是。
(3)、中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图：
①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为。
②该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
18. 烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。(1)、某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示。
提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。
(2)、我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如下图一所示。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为。
③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是（填序号）。
A．溶剂质量减少；
B．NaHCO3难溶于水；
C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是（答1点）。
(3)、氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般为4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4g-7g。①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是g。
19. 兴趣小组用盐酸和CaCO3制备CO2 ， 产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：(1)、废液成分：①推测废液所含溶质。猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是（填标号）。
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 E．NaOH溶液
(2)、废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
20. 根据下列实验装置与流程图，回答下列问题。
(1)、实验一，向盛满CO2的广口瓶中滴加KOH浓溶液，现象为。要证明此现象主要是CO2与KOH反应的结果，而不是水，采取的方法是。(2)、实验二，向试管中的NaOH固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是。(3)、实验三，项目小组在实验室探究工业炼铁的反应。①玻璃管中的实验现象为 ， 反应的化学方程式为。
②装置B的两个作用是。
③对该实验的分析正确的是。（填序号）
a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至玻璃管冷却
b．装置B中增加的质量与A中固体减少的质量相等
c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
d．反应结束后继续通入CO的目的是防止铁又被氧化
21. 某同学发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几个同学进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液是否变质？
(1)、【实验探究一】实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液
有产生
说明该溶液已变质。变质的原因是（用化学方程式表示）。
(2)、【交流讨论】以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是（填序号）。A．几滴稀盐酸 B．适量Ba（OH）2溶液 C．适量BaCl2溶液
(3)、【提出问题】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3：
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有（写化学式）。
(4)、【实验探究二】为了验证该NaOH溶液的变质程度，做了以下实验：实验步骤
实验现象
结论与反思
①先取少量该溶液于试管中，加入过量溶液
有生成
猜想二成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴试液
上层清液变红
(5)、【实验探究三】为得到纯净的NaOH固体，同学取该样品并设计了如下实验方案。
①操作b中玻璃棒的作用为。
②加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为。
③根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。
22. 学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如下图所示的实验。
(1)、【实验一】如图一所示，验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属活动性强弱。试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。
(2)、你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属在溶液中的活动性强弱（填“能”或“不能”）。(3)、【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。
(4)、探究滤渣的成分：【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn
你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ：。
(5)、【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是。(6)、【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，。
。
猜想Ⅱ正确
五、计算题
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23. 小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的质量/g
80
120
160
200
锥形瓶中物质的质量/g
100.6
138.4
176.2
216.2
试求：
(1)、该纯碱样品中碳酸钠的含量。(2)、所加盐酸的溶质质量分数。
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