山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末检测化学试题（B卷）
试卷更新日期：2023-01-09 类型：期末考试
一、单选题
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1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A、
冶炼金属
B、
雕刻玉石
C、
钢铁生锈
D、
酸碱中和
2. 下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是（ ）A、室内养花可以防止煤气中毒 B、铵态氮肥可与碱性物质混用 C、食品包装袋中充入氨气可延长保质期 D、大量摄入可溶性钡盐会导致中毒3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中，错误的是（ ）A、
量取9.5mL液体
B、
过滤黄泥水
C、
检验气密性
D、
稀释浓硫酸
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微粒观点的解释中，错误的是（ ）A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 B、水通电生成氢气和氧气过程中，分子分成原子，原子重组成新分子 C、碳、氧循环使自然界中的碳原子、氧原子数目改变 D、碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有大量的OH-5. 如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法错误的是（ ）
A、乙元素属于金属元素 B、甲与丙元素具有相似的化学性质 C、丙原子在化学反应中易形成阳离子 D、乙、丙、丁元素位于同一周期6. 下列叙述中，正确的是（ ）A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C、pH的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关 D、露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化7. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）A、合金中一定只含金属元素 B、金属单质在常温下都是固体 C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低 D、生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物8. 某同学按图所示进行了实验探究。下列有关分析中，不合理的是（ ）
A、浓氨水和酚酞都具有挥发性 B、小烧杯B起参照对比作用 C、氨气的水溶液显碱性 D、该实验能证明分子在不断地运动9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属 C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 D、化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应10. 将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A、一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液 B、随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大 C、随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D、在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大二、多选题
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11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A、x的数值为4 B、反应前后氧元素的化合价不变 C、物质甲和丙都属于化合物 D、参加反应的丙和丁的分子个数比为1∶212. 下列有关粗盐提纯过程的叙述中，正确的是（ ）A、海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液 B、粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 C、蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（ ）选项
物质
杂质
除杂质方案
A
N2
O2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A、A B、B C、C D、D14. 某化学小组的同学将单质铁和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡出。下列有关说法中，不合理是（ ）A、滤液一定是无色溶液 B、滤液中一定含有Ag＋、Fe2＋ C、滤渣的质量一定大于ag D、滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质铁15. 取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是（ ）A、反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g B、反应后烧杯底部所得固体呈红色 C、反应前后锌元素的化合价保持不变 D、该混合物样品中单质铜的质量分数为75%三、填空题
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16. 回答问题(1)、按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸
②生石灰的主要成分
③一种难溶性的碱
④生理盐水的溶质
(2)、习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)，它的一个分子中共有个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是(填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为。
17. 回答问题(1)、2022年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨……一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫，更长远的探索计划蓄势待发。
①中国空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的 CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷(CH4)。写出电解水的化学方程式：。甲烷(CH4)是一种洁净能源，原因是。
②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有2个质子。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦化学性质稳定的原因是。
(2)、我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一，并且在相当长的历史时期内，冶金技术水平始终保持在世界前列。①将孔雀石〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水；请你写出上述反应的化学方程式。
②铁制品容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的原理。
(3)、海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图一所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，将40gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
②在t1℃时，各取一定量NaCl和KCl固体分别加水至完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KCl溶液的溶质质量分数(填“小于”“等于”“大于”之一)。
③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图二所示，氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象并分析原因。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)、若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为。
③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶(填“瓶口“瓶内”之一)，若木条火焰 ， 则证明二氧化碳已收集满。
④将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法。
(2)、以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)①该装置中，洗气瓶B1的作用是。
②随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将(填“增大”“减小”“不变”之一)。
③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加ag，则该塑料试样中含氢元素的质量为(结果用代数式表示)。
④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加bg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为(结果用代数式表示)。
四、综合应用题
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19.(1)、Ⅰ.实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
(2)、乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是____(填选项序号之一)。A、紫色石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、氧化铜 D、镁条(3)、若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的____(填选项序号之一)。A、生石灰 B、石灰水 C、石灰石粉末 D、NaOH溶液(4)、Ⅱ.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
气体E的化学式为。
(5)、常温下，气体B的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。(6)、蓝色沉淀F的化学式为。(7)、写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：。(8)、滤液F中肯定大量存在的酸根离子为。(写离子符号)。(9)、在混合物A中，共有种物质。写出其中一种一定存在的理由 。20.(1)、Ⅰ.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
在①-④四个过程中，发生了分解反应的是(填序号)。
(2)、上图步骤④中，发生反应的化学方程式为。(3)、氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上____(填选项序号之一)。A、硼酸溶液 B、3%~5%的碳酸氢钠溶液 C、生理盐水 D、75%的医用酒精(4)、检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是。(5)、Ⅱ.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入盛有足量的NaOH溶液的烧杯中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s(秒)
0
30
60
90
120
150
180
增加的质量/g
0
30
50
60
66
66
66
从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是g。
(6)、当CO2气体通入NaOH溶液中30秒时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是(填离子符号)。(7)、计算水垢中碳酸钙的质量分数。