重庆市三峡名校联盟2022-2023学年高一上学期秋季联考化学试题

试卷更新日期：2023-01-06 类型：月考试卷

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一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)

1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（）

A、合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B、新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C、港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D、碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多

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2. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B、Na₂CO₃溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C、Al₂O₃的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D、NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用1mol FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体，所得胶粒的数目为N_A B、1mol·L^-1MgCl₂中所含Cl^-数为2N_A C、32g O₂和O₃混合物中，含有的氧原子数目一定为2N_A D、1molD₂O中含有的质子数为12 N_A

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4. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（）

A、同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨、碳纳米管 B、碱性氧化物：CaO CuO Na₂O Na₂O₂ C、酸性氧化物：SO₂ SO₃ CO CO₂ D、混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿

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5. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Fe₂O₃溶于氢碘酸：Fe₂O₃+ 6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂O B、铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH^－＝Al(OH)₃↓ C、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-＋2H^＋ $\overset{∆}{=}$ SO₂↑＋H₂O D、NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^－ $\overset{∆}{=}$ BaCO₃↓＋H₂O

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6. 下列基本实验操作正确的是（）

A	B	C	D

配制溶液	过滤	收集氯气	配置0.10mol·L^-1的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH₂O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（）

A、反应生成两种氧化物 B、反应前后分子数目发生改变 C、分子在化学变化中可再分 D、参加反应的甲与乙的质量比为15：16

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8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A、使石蕊变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B、在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO $_{3}^{2-}$ C、加入铝粉放出氢气的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、ClO^- D、新制氯水中： K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$

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9. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是（）

A、气体能量：B＞C B、微粒间距：B＞A C、需实现B→C：恒压降温 D、需实现A→B：恒温加压

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10. 同温同压下，等质量的SO₂与SO₃相比较，下列叙述正确的（）

A、含氧原子个数比为5∶6 B、分子个数比为4∶5 C、含原子个数为3∶4 D、含硫元素质量比为4∶5

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11. 向 ${a L Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中加入 ${b mol BaCl}_{2}$ 溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 ${c mol NH}_{3}$ ，则原溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度为(单位： $mol \cdot L^{-1}$ )（）

A、 $\frac{2b-c}{a}$ B、 $\frac{b-2c}{a}$ C、 $\frac{b-2c}{2a}$ D、 $\frac{2b-c}{2a}$

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12. 如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（）

A、Cu变成a可以加入稀盐酸 B、Cu(OH)₄^2-转化成Cu(OH)₂需要加碱 C、在酸性环境中，Cu₂O可以反应生成a和CuO D、如果将高铜酸根离子(CuO₂^-)填入坐标，应该填在b的位置

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13. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
$C a C l_{2}$ ( $C a C O_{3}$ )
稀硫酸
C
NaCl溶液( $M g C l_{2}$ )
NaOH溶液、稀盐酸
D
$F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )
Cu粉

A、A B、B C、C D、D

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14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米粒子的工艺流程如下：

已知： $Zn + 2 NaOH + 2 H_{2} O = {Na}_{2} [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2} ↑$

下列有关说法正确的是

A、“酸溶”时的离子反应为2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、“氧化”时发生反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ C、“氧化”时后的溶液中主要有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 三种阳离子 D、两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应

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二、填空题(包含4个题，共58分)

15. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ) ⑤发酵粉( ${NaHCO}_{3}$ 和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)、NaCl 的摩尔质量为，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

(2)、②③主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A、两种物质都是非电解质 B、两种物质都是电解质 C、两种物质都是含碳化合物 D、两种物质都是氧化物

(3)、明矾的化学式为。

(4)、除去 Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃杂质，应采取的最佳方法是，除杂过程中发生反应的化学方程式为。

(5)、ⅰ84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：。
ⅱ某同学用17mol·L^-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL；所配溶液中的H⁺的物质的量浓度为。

ⅲ该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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16. 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

(2)、实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A ，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

(3)、F装置所起的作用是。

(4)、已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8L Cl₂时对应转移的电子数为。

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17. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)、m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为，其在周期表中的位置。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：

(2)、在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式，该元素的离子结构示意图：

(3)、d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为：（用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为：（用化学方程式表示）。

(4)、f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做。

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18. FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂ ，请回答下列问题：

(1)、FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式，如何检验反应后的溶液中是否含有 Fe³⁺ ：（用离子方程式结合必要的文字描述）

(2)、高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2- ，能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为。

(3)、ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

(4)、水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为 $4 K_{2} {FeO}_{4} +$ $10 H_{2} O =$ $4 Fe {(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 8 KOH + 3 O_{2} ↑$ 。
K₂FeO₄中Fe的化合价为价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是

(5)、铝盐也可以净水，请写出向AlCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：

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选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	Fe(Al)	NaOH溶液
B	$C a C l_{2}$ ( $C a C O_{3}$ )	稀硫酸
C	NaCl溶液( $M g C l_{2}$ )	NaOH溶液、稀盐酸
D	$F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )	Cu粉