西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期:2023-01-05 类型:期末考试

一、单选题(每小题6分,共42分)

  • 1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(   )
    A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B、镀锌铁比纯铁耐用 C、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1 NA B、标准状况下,11.2 L苯所含原子数为6 NA C、18g 18O2 中含有2 NA个氧原子 D、5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 NA
  • 3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放 出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
    A、 N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + H2O(g)   ΔH= +267 kJ·mol-1 B、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= -534 kJ·mol-1 C、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= +534 kJ·mol-1 D、N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l)     ΔH= -133.5 kJ·mol-1
  • 4. t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

    物  质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/(mol·L-1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是( )

    A、平衡时,X的转化率为50% B、t ℃时,该反应的平衡常数为40 C、平衡后增大体系的压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动 D、前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1
  • 5. 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
    A、pH=1的溶液中:Na、K、Ba2+、CO32- B、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2、SO42-、NO3- C、0.1 mol/L NH4Cl溶液中:K、Na、NO3-、Cl D、0.1 mol/L FeCl3溶液中:Fe2、NH4+、SCN、SO42-
  • 6. 关于以下图所示的原电池,以下说法正确的选项是

    A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H2
  • 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
    A、0.1mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH)=c(H) B、0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中: c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) C、0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) D、0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

二、非选择题(每空2分)

  • 8. 在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)、写出该反应的平衡常数表达式:K

    已知:K300℃>K350℃ , 则该反应是热反应。

    (2)、下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v

    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是

    a.v(NO2)=2v(O2)

    b.容器内压强保持不变

    c.v(NO)=2v(O2)

    d.容器内密度保持不变

    (4)、为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。                

    a.准时分别出NO2气体  b.适当上升温度   c.增大O2的浓度  d.选择高效催化剂

  • 9. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

    (A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

    (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

    (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空:

    (1)、正确操作的顺序是(用序号字母填写)
    (2)、上述(B)操作的目的是
    (3)、上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
    (4)、实验中用左手控制(填仪器及部位),眼睛注视 , 直至滴定终点。判断到达终点的现象是
    (5)、滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
  • 10.     
    (1)、氯化铝水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“碱”)原因是:(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
    (2)、硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程为: , 在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
    (3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
    (4)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 , 溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。
  • 11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

    (1)、若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

    ① Y电极上的电极反应式为

    ② 电解池中X极上的电极反应式为。在X   极附近观察到的现象是

    (2)、如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

    ① X电极的材料是 , 电极反应式是

    ② Y电极的材料是 , 电极反应式是。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)