西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2023-01-05 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题（每小题6分，共42分）

1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B、镀锌铁比纯铁耐用 C、CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

查看试题解析
2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C、18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D、5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

查看试题解析
3. N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A、 N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1 B、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1 C、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1 D、N₂H₄(g) + O₂(g) $⇌$ N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

查看试题解析

4. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)

⇌

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、平衡时，X的转化率为50% B、t ℃时，该反应的平衡常数为40 C、平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L^-1·min^-1

查看试题解析

5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、Ba²⁺、CO₃^2- B、c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^- C、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－ D、0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

查看试题解析
6. 关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

查看试题解析
7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A、0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^－)＝c(H^＋) B、0.1mol·L－1 NH₄Cl溶液中： c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＝c(Cl^-) C、0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-) D、0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

查看试题解析

二、非选择题（每空2分）

8. 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
已知：K_300℃>K_350℃ ，则该反应是热反应。

(2)、下图表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．准时分别出NO₂气体 b．适当上升温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

查看试题解析
9. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)、正确操作的顺序是（用序号字母填写）。

(2)、上述（B）操作的目的是。

(3)、上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。

(4)、实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。

(5)、滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。

查看试题解析
10.

(1)、氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

(4)、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH₃COO-)。

查看试题解析
11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① Y电极上的电极反应式为

② 电解池中X极上的电极反应式为。在X 极附近观察到的现象是。

(2)、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

查看试题解析

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007