辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列有关叙述正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 固体不导电，所以 $K N O_{3}$ 不是电解质 B、既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C、 $C l_{2} \to C l^{-}$ 不加入还原剂也能实现 D、根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

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2. 下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中错误的是（）

A、根据元素组成知它是化合物 B、因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO₄是钾盐 C、KHSO₄可以称为硫酸氢盐 D、因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

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3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、Cl₂(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B、FeCl₃(FeCl₂)：通入足量的氯气 C、CO₂(CO)：用点燃的方法除去 D、Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入过量Ba(OH)₂溶液

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4. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、氢氧化铜与硫酸溶液的反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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5. 下列各组离子一定能大量存在的是（）

A、在无色溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、在含大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、在烧碱溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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6. 在下列反应中H₂O的作用与反应 $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ 中H₂O的作用不同的是（）

A、 $C l_{2} + H_{2} O = H C l O + H C l$ B、 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ C、 $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}$ D、 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N_A B、25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N_A C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、1mol任何物质均含有N_A个原子

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8. 下列实验操作或记录正确的是（）

A、常温常压下测得1mol N₂和CO的混合气体质量为28 g B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C、用托盘天平称得2.50 gCuSO₄·5H₂O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D、欲配制0.10mol•L^-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

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9. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，正确的是（）

A、向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B、相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

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10. 下列有关离子检验的描述正确的是（）

A、向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 $C O_{3}^{2 -}$ B、向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag⁺ C、某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K⁺ D、向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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11. 下列关于钠的说法中错误的是（）

A、金属钠与Ca(HCO₃)₂溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B、大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C、钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶 D、将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

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12. 下列有关叙述正确的是（）

A、HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B、工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C、漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D、漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

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13. 某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断错误的（）

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol•L^-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2mol•L^-1淀粉-KI溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol•L^-1FeSO₄(H⁺)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol•L^-1AlCl₃溶液	产生白色沉淀

(已知含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)A．实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl₂↑+H₂O

A、实验②中发生的反应：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^- B、实验③条件下氧化性强弱：Fe³⁺>ClO^- C、实验④中说明ClO^-与Al³⁺不能大量共存

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14. 还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）

A、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 B、装置中反应的化学方程式是 $2 F e + 3 H_{2} O (g)$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑$ C、肥皂液的主要作用是检验生成的是H₂ D、肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液

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15. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、 $F e C l_{3} 、 F e C l_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 都可以通过化合反应制取 B、细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、向饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加过量氨水，可制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、若某铁的氧化物可表示为 $F e_{0.96} O$ ，则该氧化物中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 10 ： 1$

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二、填空题

16. 有以下7种生活中常见的物质：① $N a_{2} C O_{3}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④ $N a H C O_{3}$ ；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于碱的是；属于盐的是。

(2)、①在水中电离的方程为。

(3)、②与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)、写出④转化成①的化学方程式。

(5)、现设计实验由大理石( $C a C O_{3}$ )、水、氯气来制取③：大理石( $C a C O_{3}$ ) $\overset{高温煅烧}{\to} \overset{加水溶解}{\to} \overset{过滤，去滤渣}{\to} \overset{往滤液中通入足量 C l_{2}}{\to}$ ③溶液 $\overset{一系列操作}{\to}$ ③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：。

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17. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)、某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；

(2)、钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；

(3)、厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)

(4)、固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。

(5)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

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18. 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是 $F e_{2} O_{3}$ ，而中间则是 $F e_{3} O_{4}$ 。

(1)、中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的(填化学式)。

(2)、 $F e_{2} O_{3}$ 的一种用途是。

(3)、FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化： $F e O \to F e S O_{4} \to F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}$ 。
① $F e O \to F e S O_{4}$ 时应加入的试剂是。
②“速力菲”(主要有效成分是 $F e S O_{4}$ )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入，若出现现象，则证明该药物已变质。
③在 $F e S O_{4}$ 中滴加NaOH溶液的实验现象是，发生反应的化学方程式是。

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19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。

(1)、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。 $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
物质(甲)为(填化学式)。

(2)、反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。

(3)、Ⅱ.亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 $N a N O_{2}$ 会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + 2 N a I + I_{2} + 2 H_{2} O$ 。
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。

(4)、自来水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物是 $N_{2}$ ，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_Al+_ $N O_{3}^{-}$ +_ $=$ _ $A l O_{2}^{-} +$ _ $N_{2} ↑ +$ _

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