安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一上学期12月集中练习2化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）

A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性

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2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（）

A、抱薪求火 B、水滴石穿 C、蜡炬成灰 D、百炼成钢

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3. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 、、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$

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4. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A、铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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5. 下表中关于物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$H_{2} S O_{4}$
纯碱
$B a C O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
$S O_{2}$
C
$C H_{3} C O O H$
烧碱
$C a C l_{2}$
$N a_{2} O$
$S O_{3}$
D
$N a H S O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
NaCl
$N a_{2} O_{2}$
CO

A、A B、B C、C D、D

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6. 自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是（）

A、氢氧化铁胶体属于气溶胶 B、能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液 C、胶体的本质特征是具有丁达尔效应 D、通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播

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7. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 $N a_{2} O_{2}$ 的装置，下列关于 $N a_{2} O_{2}$ 的叙述错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 可作供氧剂 B、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子的个数比是1：1 C、 $N a_{2} O_{2}$ 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应， $N a_{2} O_{2}$ 既是氧化剂，又是还原剂

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8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B、五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C、ClO₂可用于自来水的杀菌消毒 D、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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9. 下列有关叙述正确的是（）

A、HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B、工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C、漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D、漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

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10. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A、向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液得到红褐色液体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$ B、新制的氯水光照下产生气泡： $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} O_{2} ↑ + 2 H C l$ C、氧化亚铁溶于稀盐酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} O$ D、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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11. 某同学用 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是（）

A、如图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液 B、如图2中 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C、如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D、如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性

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12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $C l^{-}$ C、光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 D、向氯水中加入 $N a H C O_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $H^{+}$

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13. 下列实验操作或实验设计正确的是（）

A、图1：稀释浓硫酸 B、图2：向容量瓶中转移溶液 C、图3：称量NaOH固体 D、图4：比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

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14. 同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、N₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO₂的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有的分子数为0.5 $N_{A}$ C、 $3.01 \times 1 0^{23}$ 个氮气分子中含有的原子数为2 $N_{A}$ D、1g氢气中含有的电子数为 $N_{A}$

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16. 向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 $B a S O_{4}$ 是非电解质 B、Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电 D、YZ段溶液中， $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、和 $C l^{-}$ 可以大量共存

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17. 已知：① $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ；
② $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ；
③ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 。
由此判断，下列说法错误的是（）

A、还原性： $I^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > M n^{2 +}$ B、反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃ + 4FeI₃不能发生 C、若某溶液中含有 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ ，要氧化 $I^{-}$ 而不氧化 $F e^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ ，可以加入FeCl₃ D、向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中加入到 $F e C l_{2}$ 和Fe₂(SO₄)₃混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe²⁺

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18. 下列溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/L AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A、150mL1mol/L NaCl溶液 B、50mL3mol/L KClO₃溶液 C、75mL1mol/L FeCl₃溶液 D、25mL2mol/L MgCl₂溶液

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二、填空题

19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $(N H_{4} C l)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____(填标号)。

A、 $C l_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $C O_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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20. 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体

(1)、上述物质可导电的是。(用序号填空，下同)

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质的是。

(4)、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的 $C O_{2}$ ，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，在标准状况下产生 $C O_{2}$ 的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：
①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为。
②在B情况下，通入 $C O_{2}$ 后所得溶液溶质是(填化学式)，其物质的量之比为。
③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

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21. 在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na₂CO₃)去油污，②小苏打(NaHCO₃)，③醋酸(CH₃COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ， ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥ $O_{3}$ 可以杀菌，⑦明矾[ $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]可以净水，⑧铜锈的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。

(1)、上述涉及的物质中，属于盐的有(填写序号，下同)，属于酸的有，属于氧化物的有。

(2)、金刚石的同素异形体有。

(3)、根据交叉分类法， $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 属于哪类物质____。

A、酸 B、碱 C、铜盐 D、碱式盐 E、碳酸盐 F、混合物

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22. 用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L^-1NaOH溶液。

(1)、完成下面配制该溶液的简单流程：
①计算：需NaOH固体的质量为g。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。
③溶解
④移液
⑤洗涤
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

(2)、配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有。

(3)、配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量；
②定容时俯视刻度线。

(4)、取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na⁺)为mol·L^-1。

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23. $K C l O_{3}$ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____ $K C l O_{3}$ +____HCl(浓)=____KCl+____ $C l O_{2} ↑ +$ ____ $C l_{2} ↑ +$ ____ $H_{2} O$

(1)、请配平上述化学方程式：。

(2)、氧化剂是，氧化产物是。

(3)、浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)、产生1个 $C l_{2}$ ，转移的电子的个数为个。

(5)、某反应体系有反应物和生成物共五种物质： $O_{2}$ 、 $H_{2} C r O_{4}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ (不溶于水)、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ ，已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生如下过程 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ ，写出该反应的化学方程式：。

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选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$H_{2} S O_{4}$	纯碱	$B a C O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$	干冰
B	HClO	KOH	小苏打	碱石灰	$S O_{2}$
C	$C H_{3} C O O H$	烧碱	$C a C l_{2}$	$N a_{2} O$	$S O_{3}$
D	$N a H S O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	NaCl	$N a_{2} O_{2}$	CO