山西省运城市教育发展联盟2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 $Δ S > 0$ B、常温下，反应 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ C、升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D、合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”

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2. 下列物质的应用中，和盐类水解无关的是（）

A、热的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可以清洗油污 B、用明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 净水 C、 $S O C l_{2}$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合加热可得到无水 $A l C l_{3}$ D、用盐酸去除铁锈(主要成分 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ )

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3. 已知 $H C N (g) = H N C (g)$ 反应过程能量变化如图所示，
则下列说法正确的是（）

A、HNC比HCN更稳定 B、该反应的活化能为127.2kJ C、该反应的热效应 $Δ H = - 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、加入催化剂，不能改变反应的热效应

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4. 下列实验的有关说法正确的是（）

A、用pH试纸测得氯水的pH=2 B、用碱式滴定管量取18.20mL $K M n O_{4}$ 溶液 C、中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得 $Δ H$ 偏大 D、中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

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5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、紫色石蕊试剂遇酸变红 B、加入催化剂有利于合成氨的反应 C、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D、合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

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6. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 10mL2mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生 $H_{2}$ 的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A、 $N a N O_{3}$ 溶液 B、 $C H_{3} C O O N a$ 固体 C、 $C u S O_{4}$ 溶液 D、 $N a H C O_{3}$ 固体

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙显红色的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ B、pH=7的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$ C、在含有大量 $A l^{3 +}$ 溶液中：NH₄⁺、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、CO₃^2- D、由水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 下图所示的实验，可以达到实验目的的是（）
A．测定中和反应的反应热
B．配制 $F e C l_{3}$ 溶液
C．测定锌与稀硫酸反应速率
D．验证 $M g {(O H)}_{2}$ 溶解度大于 $F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知 $N a H C O_{3}$ 溶液与盐酸反应生成 $C O_{2}$ 吸热， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与盐酸反应生成 $C O_{2}$ 放热。关于下列 $Δ H$ 的判断正确的是（   ）
$C O_{3}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) = H C O_{3}^{-} (a q)$    $Δ H_{1}$
$H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) = H_{2} C O_{3} (a q)$    $Δ H_{2}$
$H_{2} C O_{3} (a q) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$

A、 $Δ H_{1} < 0$ B、 $Δ H_{1} > Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{2} + Δ H_{3} < 0$ D、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} > 0$

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11. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌_{}^{} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ ，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是（）

A、混合气体的压强不发生变化 B、该反应的平衡常数K不发生变化 C、混合气体的密度不发生变化 D、消耗CO的速率与生成 $C O_{2}$ 的速率相等

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12. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法错误的是（）
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)
平衡常数
$n (C H_{3} O H)$
$n (C O)$
$n (C H_{3} C O O H)$
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
$K_{1}$
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
$K_{2}$
Ⅲ
510
0
0
0.05
$K_{3}$

A、三个容器中的平衡常数 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ B、达平衡时，容器Ⅱ中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} O H)}$ 比容器Ⅰ中的大 C、达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D、若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol $C H_{3} O H$ (g)、0.1molCO(g)和8.0mol $C H_{3} C O O H$ (g)，则反应处于平衡状态

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ ： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ D、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$

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14. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点的c(HA)大于b点的c(HB) B、a点溶液的导电性大于b点溶液 C、a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D、同浓度的 $N a A$ 与 $N a B$ 溶液中， $c (B^{-})$ 大于 $c (A^{-})$

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15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12.0g $N a H S O_{4}$ (熔融)中所含的离子数目为0.2 $N_{A}$ B、1L0.1mol/I磷酸溶液含有的 $P O_{4}^{3 -}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、25℃时，2LpH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为0.4 $N_{A}$ D、一定条件下，1mol $N_{2}$ 与足量的 $H_{2}$ 充分反应，生成 $N H_{3}$ 数目为2 $N_{A}$

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16. 现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
$0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$
0.01mol/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH

A、②④溶液中水电离的氢离子均为 $1 \times 1 0^{- 12}$ $m o l / L$ B、②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C、①④等体积混合后，所得溶液中 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

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17. 医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ ； $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。下列推断错误的是（）

A、BaSO₄的溶度积常数表达式为 $K_{s p} (B a S O_{4}) = c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -})$ B、可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃 C、抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D、常温下， $B a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} B a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K=23.6

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18. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B、点①所示溶液中： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ C、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、点③所示溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O H) + 2 c (H^{+})$

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二、计算题

19. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：

(1)、写出工业上用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式：。

(2)、常温下， $S O_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中，所得溶液 $c (H S O_{3}^{-}) ： c (S O_{3}^{2 -}) = 10 ： 1$ ，则溶液的pH=(已知 $H_{2} S O_{3}$ ： $K_{a l} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ )。

(3)、某温度下，水的离子积常数 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}$ 。将此温度下pH=11的 $N a O H$ 溶液a L与pH=1的b L $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合，若所得混合液pH=2，则 $a ： b =$ 。

(4)、常温下，若在 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时， $c (C u^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} {K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}}$ 。

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三、综合题

20. 粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量 $F e S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.胆矾晶体( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用 $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。

(2)、除杂过程中，加入 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式，是调节溶液pH至3.5~4的目的是。

(3)、结晶过程中，调节pH的目的是， “一系列实验操作”步骤有。

(4)、Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点
(已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡
D．用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数

(5)、滴定终点时的现象为。

(6)、若平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V mL，则所得样品中 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度为×100%(用含字母的表达式表示)。

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21. 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq) $⇌_{}^{} U r^{-}$ (尿酸根，aq) $+ H^{+} (a q)$ 、 $N a U r (s) ⇌_{}^{} U r^{-} (a q) + N a^{+} (a q)$ ②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时， $K_{a} (H U r) = 4 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{w} = 2.4 \times 1 0^{- 14}$ ， $K_{s p} (N a U r) = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ 。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4， $c (U r^{-}) = 4.6 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、37℃时， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ HUr溶液的pH约为(已知 $l g 2 = 0.3$ )。

(2)、下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是____(填字母)。

A、NaUr溶液显碱性 B、HUr溶液可使石蕊溶液变红 C、常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D、10mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H U r$ 溶液与10mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液完全反应

(3)、37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 $c (N a^{+})$ $c (U r^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至 $c (N a^{+}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：。

(5)、关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)、对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是____(填字母)。

A、多喝水，食用新鲜蔬果 B、饮食宜多盐、多脂 C、适度运动，注意关节保暖 D、减少摄入易代谢出尿酸的食物

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22. 我国力争于2030年前做到碳达峰。 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 催化重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
反应Ⅱ：副反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{p 2}$
反应Ⅲ：积碳反应 $2 C O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + C (s)$    $Δ H_{3}$    $K_{p 3}$
反应Ⅳ：积碳反应 $C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C (s) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{4}$    $K_{p 4}$

(1)、有关化学键键能数据如表：
化学键
H-H
H-O
C=O
C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
436
463
803
1076
已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

(2)、下列关于该重整反应体系的说法正确的是____(填字母)。A．加入催化剂，可提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率

A、增大 $C O_{2}$ 的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加 B、随着投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的增大，达到平衡时 $C H_{4}$ 的转化率增大 C、在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动

(3)、恒温下，往2L密闭容器中加入2mol $C H_{4}$ 、2mol $C O_{2}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得 $C O_{2}$ 的转化率为40%，则2min内平均反应速率 $v (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(4)、设 $K_{p}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的 $l g K_{p}$ 随 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的 $Δ H_{1}$ 0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由。

(5)、在恒温、体系总压恒定为 $P_{0} k P a$ 下，往密闭容器中加入 $2 m o l C H_{4}$ 、 $2 m o l C O_{2}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时， $C O_{2}$ 的转化率为50%。则该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{2}$ (用含 $P_{0}$ 的代数式表示)。

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A．测定中和反应的反应热	B．配制 $F e C l_{3}$ 溶液

C．测定锌与稀硫酸反应速率	D．验证 $M g {(O H)}_{2}$ 溶解度大于 $F e {(O H)}_{3}$

容器编号	温度(K)	起始物质的量(mol)			平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)	平衡常数
容器编号	温度(K)	$n (C H_{3} O H)$	$n (C O)$	$n (C H_{3} C O O H)$	平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)	平衡常数
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	$K_{1}$
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.01		$K_{2}$
Ⅲ	510	0	0	0.05		$K_{3}$

序号	①	②	③	④
溶液	$0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$	0.01mol/L HCl	pH=12 氨水	pH=12 NaOH

化学键	H-H	H-O	C=O	C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	436	463	803	1076