安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B、化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C、节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D、人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等

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2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B、实验②、③都可以定量测定反应热 C、实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D、实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致 $Δ H$ 的测定结果偏高

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3. 对于可逆反应A(g)+3B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.3mol·L^-1 $\cdot$ s^-1 B、v(B)=1.2mol·L^-1 $\cdot$ s^-1 C、v(D)=0.8mol·L^-1 $\cdot$ min^-1 D、v(C)=0.5mol·L^-1 $\cdot$ s^-1

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4. 30mL浓度为1mol $\cdot L^{- 1}$ 的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A、 $N a N O_{3}$ 溶液 B、 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸 C、HCOONa溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

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5. 在一定条件下，反应 $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} C (g) Δ H < 0$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（）

A、图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B、图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C、图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D、图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

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6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ ，可以减少氯气的损失 C、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 D、向 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深

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7. 下列说法正确的是（）

A、恒温恒容密闭容器中反应： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B、500℃、30Mpa下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 m o l \cdot L^{- 1}$ C、汽车尾气催化净化时的反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁<K₂ D、常温下， $2.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$

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8. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高 B、图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大 C、图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D、图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH<0

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9. 某可逆反应平衡常数表达式为K= $\frac{c (N O) c (S O_{3})}{c (N O_{2}) c (S O_{2})}$ 。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为NO(g)+SO₃(g) $⇌$ NO₂(g)+SO₂(g) B、升高温度K增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深

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10. 下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是（）

A、 $2 K C l O_{3} (s) = 2 K C l (s) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ B、 $2 C O (g) = 2 C$ (s，石墨) $+ O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ C、 $4 F e (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 4 F e (O H)_{3} (s)$ $Δ H < 0$ D、 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$

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11. 在25℃时，将浓度为1mol•L^-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A、 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ B、K_b(NH₃•H₂O) C、 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}$ D、c(OH^-)

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12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、在pH >7的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO $_{4}^{2 -}$ B、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K^＋、Cl^－、I^－ C、c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Cu^2＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO $_{3}^{-}$

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13. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、①测量中和反应反应热 B、②探究温度对平衡的影响 C、③除去碱式滴定管中的气泡 D、④测 $N a C l O$ 溶液的 $p H$

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14. 100℃时，K_w=1×10^-12 ，下列三种溶液：①0.01mol·L^-1HCl与0.01 mol·L^-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是（）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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15. 某温度下，相同体积、相同 $p H$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， $p H$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）

A、 $a$ 点水的电离程度大于 $b$ 点 B、Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C、 $b$ 点、 $c$ 点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D、 $a$ 、 $b$ 两点水的离子积常数不同

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16. 化学上常用 $A G$ 表示溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。25℃时，用0.100 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定20.00 $m L$ 0.100 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{2}$ 溶液， $A G$ 与所加 $N a O H$ 溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、D点溶液的 $p H = 8.5$ B、C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C、C点时，加入 $N a O H$ 溶液的体积为20 $m L$ D、25℃时， $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 4.5}$

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二、填空题

17. 填空。

(1)、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 $C l O_{2}$ 的反应原理如下： $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 N a C l$
①该反应中，氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 $N a C l O_{3}$ $C l_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)

② $C l O_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $C l O_{2}^{-}$ )，需将其转化为 $C l^{-}$ 除去，下列试剂中，可将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 的是(填字母序号)。

a. $F e S O_{4}$ b. $O_{3}$ c. $K M n O_{4}$ d. $S O_{2}$

(2)、 $H_{2} O_{2}$ 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：
$B a {(N O_{3})}_{2} \to_{Ⅰ}^{加热} B a O \to_{Ⅱ}^{O_{2}} B a O_{2} \to_{Ⅲ}^{盐酸} \to_{Ⅳ}^{除杂} 滤液 \to_{Ⅴ}^{减压蒸馏} H_{2} O_{2}$

①I为分解反应，产物除BaO、 $O_{2}$ 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是(写出一种即可)。

③III中生成 $H_{2} O_{2}$ ，反应的化学方程式是。

④减压能够降低蒸馏温度，从 $H_{2} O_{2}$ 的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。

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18. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
HCOOH
H₂CO₃
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10^-4
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K=6.4×10^-10
K=3.0×10^-18

(1)、当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是。

(2)、常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H⁺)=。

(3)、在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOH $⇌_{}^{}$ HCOO^-+H⁺ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。

A、加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B、加热 C、加水稀释至0.010mol/L D、加入少量冰醋酸 E、加入少量氯化钠固体

(4)、常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\frac{c (H C N)}{c (C N^{-})}$ =(写出数值)。

(5)、向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

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19. 完成下列问题

(1)、某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13 ，则该温度(填大于、等于或小于)25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=；
②若所得混合溶液pH=2，则 a：b=。

(2)、在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。

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20. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)、称取4.1g烧碱样品。将样品配成 $250 m L$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。

(2)、用量取 $10.00 m L$ 烧碱溶液。

(3)、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是____。

A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶

(4)、用 $0.2010 m o l / L$ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。

(5)、在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。

(6)、根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积( $m L$ )
标准盐酸体积( $m L$ )
滴定前读数( $m L$ )
滴定后读数( $m L$ )
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50

(7)、滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗

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滴定次数	待测液体积( $m L$ )	标准盐酸体积( $m L$ )
滴定次数	待测液体积( $m L$ )	滴定前读数( $m L$ )	滴定后读数( $m L$ )
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	3.00	26.50