重庆市好教育联盟2023届高三12月调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）

A、食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气 B、用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒 C、烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去 D、用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化

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2. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式：N=N B、Cl原子的结构示意图： C、 $N H_{3}$ 的球棍模型： D、 $N H_{4} C l$ 的电子式：

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3. 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应的原子利用率小于100% B、铜在该反应中改变了反应历程 C、三唑衍生物一定含有苯环 D、该反应中没有断裂化学键

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4. 下列关于仪器的使用说法错误的是（）

A、⑥可用于量取8.20mL稀硫酸 B、②⑤可用于分离苯和水的混合液 C、③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液 D、①④可用于从硫酸铜溶液中制取 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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5. 辅酶 $Q_{10}$ 的结构简式如图所示，下列有关辅酶 $Q_{10}$ 的说法错误的是（）

A、该化合物不属于芳香族化合物 B、分子式为 $C_{59} H_{90} O_{4}$ ，含有3种官能团 C、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子

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6. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的混合溶液中加入少量的Fe： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}$ C、向 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全： $A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H^{+}$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，关于反应 $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、生成 $35.84 L N_{2}$ 时，转移的电子数为N_A B、等物质的量的 $N a N_{3}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数均为N_A C、当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5N_A D、含N_A个 $N a^{+}$ 的 $N a_{2} O$ 溶解于1L水中，所得溶液中 $c (N a^{+}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$

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8. R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（）

		R
X	Y
			Z

已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。

A、电负性：R>Y B、X、Y的氧化物都是两性氧化物 C、最简单氢化物稳定性：R>Y D、

X Z_{3}

是共价化合物

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9. 下列操作与现象和结论都正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	在 $M g (O H)_{2}$ 浊液中滴加 $C o C l_{2}$ 溶液，生成粉红色沉淀	$K_{s p} ： C o (O H)_{2} > M g (O H)_{2}$
B	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加过量乙醇，溶液褪色	乙醇具有氧化性
C	向稀硫酸中先加入Cu，再滴加 $K N O_{3}$ 溶液，铜逐渐消失	$K N O_{3}$ 作该反应的催化剂
D	测定浓度相同的 $N a N O_{2}$ 、NaCN溶液的pH，后者较大	水解平衡常数(K_h)： $N O_{2}^{-} < C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应： $2 A (g) ⇌ B (g)$ $Δ H$ ，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是（）

A、曲线b表示反应物A的浓度变化 B、 $Δ H > 0$ ， $2 m o l$ $A (g)$ 的总键能大于 $1 m o l$ $B (g)$ 的总键能 C、 $t_{1}$ 时表示 $c (A) = c (B)$ ，但反应未达到平衡状态 D、其他条件不变时，在恒温条件下反应时 $A (g)$ 的平衡转化率大于在绝热条件下反应时 $A (g)$ 的平衡转化率

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11. 某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的 $α - F e_{2} O_{3}$ ，缺陷 $α - F e_{2} O_{3}$ 参与如图所示的 $N O_{x}$ 还原。下列说法正确的是（）

A、 $α - F e_{2} O_{3}$ 为该过程的氧化剂 B、图中总反应可能为 $4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 4 N_{2} + 6 H_{2} O$ C、整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同 D、该催化合成时，溶液的pH越小越好

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12. 北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下 $M g - C O_{2}$ 电池体系的充、放电机理。其采用 $M o_{2} C - C N T s$ 作为正极催化剂，调控 $C O_{2}$ 电化学氧化还原路径，将放电产物调节为 $M g C_{2} O_{4}$ ，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时， $M o_{2} C - C N T s$ 能降低正极反应的活化能 B、充电时，每转移4mol电子理论上生成 $44 g C O_{2}$ C、放电时，副产物可能有 $M g C O_{3}$ D、充电时， $M o_{2} C - C N T s$ 极与直流电源正极连接

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13. 最近合成的一种铁基超导材料 $C a_{x} F e_{y} A s_{z}$ 在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为 $\frac{1}{8} b n m$ 。下列说法错误的是（）

A、该晶胞中含有4个As原子 B、1号原子的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{8}$ ) C、距2号原子最近的As有4个 D、该晶体的密度为 $\frac{6.04 \times 1 0^{23}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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14. $H_{3} P O_{3}$ (亚磷酸)的结构式如图所示。298K下，向一定温度的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与 $l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 或 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、直线b代表 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 与pH的关系 B、d点对应的溶液呈碱性 C、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) > c (H P O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} P O_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 \times 1 0^{8.1}$

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二、综合题

15. $S e S_{2}$ (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含 $C u_{2} S e$ 、CuSe及少量 $C u_{2} T e$ )制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知： $S e O_{2}$ 可溶于水， $S e O_{2}$ 和 $T e O_{2}$ 都是酸性氧化物。

(1)、Se核外价电子排布式为， $H_{2} S$ 的空间结构为。

(2)、硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。

(3)、 $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸， $H_{2} S e O_{3}$ 、 $C H_{3} C O O H$ 和 $N H_{4} H S$ 溶液反应的离子方程式为。

(4)、分离 $S e S_{2}$ 的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。

(5)、以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。

(6)、已知阳极泥中Se的质量分数为2％，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80％，得到的 $S e S_{2}$ 的质量为kg(结果保留1位小数)。

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16. $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 是广泛用于中学化学实验的一种试剂，某小组用纯碳酸钡制备氯化钡晶体并测定产品纯度。

(1)、实验一：制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。
取足量 $B a C O_{3}$ 于烧杯中，加入适量盐酸，充分反应，碳酸钡过量。过滤，得滤液M。

常温下，滤液M的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、取少量 $B a C l_{2}$ 溶液，经蒸干得到固体，它是（填化学式）。

(3)、将滤液M经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到产品。

(4)、实验二：测定 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品纯度。
方案1 重量法。取wg样品溶于蒸馏水，滴加足量的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液和盐酸，过滤洗涤、干燥，得到固体质量为mg。

方案2 滴定法。实验步骤如下：

步骤1：取xg样品配成250mL溶液；准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶；

步骤2：向锥形瓶中加入 $V_{1} m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液（过量）使 $C l^{-}$ 完全沉淀；

步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

步骤4：加入指示剂 $F e C l_{3}$ 溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} S C N$ 溶液滴定过量的 $A g^{+}$ 至终点，消耗 $N H_{4} S C N$ 溶液体积为 $V_{2} m L$ 。已知：常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ 。

方案1中，测定产品纯度为。如果用滤纸包裹 $B a S O_{4}$ 在电炉中烘干，因温度过高，导致炭黑将部分 $B a S O_{4}$ 还原成BaS，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(5)、方案2中，滴定终点的现象是。硝基苯覆盖沉淀的作用是。

(6)、方案2中，测得样品中氯元素质量分数为%。若取消步骤3，测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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17. 1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
i. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ (a、b均大于0)。
回答下列问题：

(1)、根据上述信息， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H =$ kJ/mol；推测a(填“>”、“＜”或“=”)b。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $H_{2} S$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____(填标号)。

A、混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B、适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C、反应达到平衡后，适当升温， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小 D、平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} S (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，仅发生反应i，达到平衡后，测得 $c (H_{2} S) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时， $c (S O_{2}) =$ mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量 $H_{2} S (g)$ 和 $S O_{2} (g)$ ，测得 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度、 $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ 的关系如图所示：
①曲线I表示 $H_{2} S$ 的平衡转化率随［填“温度”或“ $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ ”］的变化曲线。
②曲线Ⅱ变化的原因是。
③m点： $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入 $4 m o l H_{2} S$ 、 $1 m o l O_{2}$ 和 $1 m o l S O_{2}$ ，反应达到平衡时测得平衡体系中有 $0.5 m o l S O_{2}$ 和 $1.4 m o l H_{2} S$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ (不要求带单位，可用分数表示)。(提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。)

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18. 某研究人员以烃A为主要原料合成一种光敏材料H的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①；
②。
请回答下列问题：

(1)、C的名称是， E中含氧官能团的名称是。

(2)、吡啶的作用是。

(3)、 $F \to_{}^{} H$ 的反应类型是， $B \to_{}^{} C$ 的试剂、条件是。

(4)、符合下列条件的D的同分异构体共有种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为。
①分子中有5个碳原子共直线；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

(5)、以乙炔为主要原料合成G的微流程如下：
①已知 $C_{2} H_{2}$ 和M生成N的反应为加成反应，M的结构简式为。
② $J \to_{}^{} G$ 的化学方程式为。

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