辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高三上学期第二次考试化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水) B、苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C、我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D、我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

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2. 下列有关化学用语表述错误的是（）

A、 $N a_{2} O$ 的电子式为 B、的系统命名为2，2-二甲基丁烷 C、基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 D、基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为

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3. 根据图示合成路线分析，下列有关说法错误的是（）

A、a中所有原子不可能共面 B、b中含有一种官能团 C、c的分子式为 $C_{10} H_{14}$ D、d的一氯代物有两种

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4. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）
A．分离碘和酒精
B．进行酸碱中和滴定
C．制备并收集 $N H_{3}$
D．制备 $N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列叙述正确的是（）

A、 $H F$ 晶体的沸点高于 $H C l$ ，是因为 $H C l$ 中共价键的键能小于 $H F$ B、基态原子 $4 s$ 轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族 C、 $S e$ 元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素 D、非极性分子往往具有高度对你性，如 $B F_{3}$ 、 $P C l_{5}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $C O_{2}$

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6. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是（）

A、通过净化处理后，水的导电性保持不变 B、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变 C、水中的 $H C O_{3}^{-}$ 通过阴离子交换树脂后除去 D、阴离子交换树脂中发生了中和反应

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7. 下列关于常见金属单质的说法中错误的是（）

A、金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火 B、铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用 C、除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥 D、铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应

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8. 下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路板： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ D、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓$

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L C H C l_{3}$ 中含有C—Cl键的数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 溴化铵水溶液中与 $H^{+}$ 的数目之和大于 $N_{A}$ C、14g聚丙烯中含有的原子总数为 $3 N_{A}$ D、3 $m o l N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 $4 N_{A}$

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10. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 $2 C o C l_{2} + 2 N H_{4} C l + 8 N H_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $21 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C o C l_{2}$ 溶液中， $C o^{2 +}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 m o l N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成氨，生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $100 g$ 质量分数为 $17 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，氧原子总数为 $N_{A}$

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（）
W
X

Z

A、W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z B、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 $W > X > Y > Z$ C、 $Y_{2} X_{2}$ 可与 $Z X_{2}$ 反应生成 $Y_{2} Z X_{3}$ 和 $X_{2}$ D、W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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12. 根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（）

A、原混合物中含0.03molCuO B、白色沉淀M为CuI C、CCl₄和I₂都是非极性分子 D、气体R分子是V形分子

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13. 砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为 $a p m$ ，下列说法中正确的是（）

A、砷化硼的化学式为 $B_{2} A s$ B、砷化硼晶胞中， $A s$ 的配位数是4 C、砷化硼晶胞中， $A s$ 原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ D、晶体的密度为 $\frac{3.44 \times 1 0^{30}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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14. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含
C	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液中通入适量 $H_{2} S$ 气体	产生黑色沉淀	$H_{2} S$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

15. 氮化钙 $C a_{3} N_{2}$ 是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是（）

A、上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B、若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果 C、反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大， $C a_{3} N_{2}$ 产品的纯度越高 D、反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

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三、综合题

16. 已知 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置省路)米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。

(1)、仪器a名称为，图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有(填两条)。

(2)、分液漏斗在使用前需检查。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n(氧化剂)：(还原剂)= ，从反应后的溶液中得到 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的操作为过滤、、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、装置C中倒置漏斗的作用为，用离子方程式表示装置C中溶液的作用：。

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17. 一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂ ，含单质 $C u$ 及为改善电池性能添加的单质 $A l$ 等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为。

(3)、“酸浸”时 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂，还原产物为 $C o^{2 +}$ ，反应的离子方程式为；在“酸浸”过程中，由于有 $H_{2} O_{2}$ 的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：。

(4)、“萃取铜”中的有机萃取剂用 $H R$ 表示，发生的萃取反应可表示为 $C u^{2 +} + 2 H R ⇌_{}^{} C u R_{2} + 2 H^{+}$ 。若“酸浸”后的浸取液 $p H = 1.000 ， c (C u^{2 +}) = 0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 。多次萃取后水相中 $c (H^{+})$ 为 $0.1198 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则铜的萃取率为(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是。

(5)、“钴、锂共沉淀”时析出 $C o C O_{3}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 经过滤、无水乙醇洗涤、 $80 ℃$ 干燥后在 $750 ℃$ 煅烧，反应的化学方程式为。

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18. 配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、酞菁分子是常见形成配合物的三种配位体，请回答下列问题：

(1)、一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。

(2)、邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，熔点较高的是(填化学式)，原因为。

(3)、 $N H_{3}$ 和 $A g^{+}$ 可形成配离子 ${[A g {(N H_{3})}_{4}]}^{+}$ ，则该配离子的空间结构为。

(4)、 $N i$ 能与 $C O$ 形成配合物 $N i (C O)_{4}$ 。
① $1 m o l N i (C O)_{4}$ 中含有 $m o l σ$ 键；中心原子 $N i$ 的杂化类型为。
②金属 $N i$ 的原子堆积模型如图，则金属 $N i$ 的晶胞俯视图为(填标号)，假设 $N i$ 原子的半径是 $r c m$ ，该晶体的密度是 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $N i$ 的相对原子质量为(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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19. 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称， $F e$ 、 $C r$ 、 $M n$ 及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。

(1)、Ⅰ. 根据所学知识，回答下列问题：
$F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 具有净水作用， $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 净水的原理是。

(2)、向 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中加入 $K O H$ 溶液至过量，微热。再通入 $C l_{2}$ ，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾： $K_{2} F e O_{4}$ )。写出此过程发生反应的离子方程式：。

(3)、 $F e S O_{4}$ 可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用 $F e S O_{4}$ 配制成溶液，并取 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向 $F e S O_{4}$ 溶液和 $F e (S O_{4})_{3}$ 溶液中分别通入 $N O_{2}$ ，观察到 $F e S O_{4}$ 溶液变为深棕色， $F e (S O_{4})_{3}$ 溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是。

(4)、Ⅱ.在 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在下列平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色， a q) + H_{2} O (l) ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色， a q) + 2 H^{+} (a q)$ 。
下列有关 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的说法正确的是____(填标号)。

A、加入少量硫酸，溶液的橙色加深 B、加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C、入少量 $N a O H$ 溶液，平衡逆向移动 D、加入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体，平衡正向移动， $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 转化率变大

(5)、Ⅲ. $M n C O_{3}$ 可用作电讯器材元件材料。还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率( $\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$ )随温度的变化如图所示。
$300 ℃$ 时，剩余固体中 $n (M n) ： n (O)$ 为。

(6)、图中C点对应固体的成分为(填化学式)。

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A．分离碘和酒精	B．进行酸碱中和滴定	C．制备并收集 $N H_{3}$	D．制备 $N a H C O_{3}$