甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高三上学期第二次考试化学试题

试卷更新日期：2023-01-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是（）
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B、高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C、保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D、蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A B、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含2N_A个原子 C、将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1mol·L^-1的氨水 D、1molNa₂O₂中共含有4N_A个离子

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4. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A、Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 B、Al₂O₃既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 C、明矾[KAl(SO₄)₂⋅12H₂O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D、Al(OH)₃既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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5. 下列有关镁的叙述正确的是（）

A、工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却 B、镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭 C、镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO D、镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

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6. 下列说法中正确的是（）

A、工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅 B、电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 C、铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D、工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

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7. 下列变化中，气体被氧化的是（）

A、NH₃使CuO固体变为红色 B、CO₂使Na₂O₂固体变为白色 C、HCl使Na₂SiO₃溶液产生胶状沉淀 D、Cl₂使FeBr₂溶液变为黄色

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8. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、S^2-、Br^- C、水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B、明矾溶于水形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO₂气体生成 D、Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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10. Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
MgCl₂
b
NaOH
Al₂O₃
FeCl₃
Mg(OH)₂
c
NaCl
Al(OH)₃
FeCl₂
MgO

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是（）

A、铁红——Fe₂O₃ B、苏打——Na₂CO₃ C、绿矾——FeSO₄·7H₂O D、蓝矾——CuSO₄

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、S $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Na $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ Na₂O₂ C、NH₃ $\to_{催化剂}^{O_{2}}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ D、NaCl(aq) $\overset{C O_{2} (g)}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃(s)

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13. 下列解释事实的反应离子方程式正确的是（）

A、用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺ B、用氨水吸收烟气中少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH $_{4}^{+}$ +HSO $_{3}^{-}$ C、用金属钠除去甲苯中的水：Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑ D、铜片溶解在NaNO₃和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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14. 下列实验操作不当的是（）

A、实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计 B、实验室制取少量的 $F e (O H)_{2}$ 时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入 $F e C l_{2}$ 溶液中 C、防止浓 $H N O_{3}$ 在光照条件下变色，应将浓 $H N O_{3}$ 保存在棕色试剂瓶中 D、通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一

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15. 从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：
①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)₂沉淀；
②将Mg(OH)₂与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，再进一步操作得到无水MgCl₂；
③电解熔融MgCl₂可获得单质Mg。
下列有关从海水中提取镁的说法正确的是（）

A、生石灰的主要成分为Ca(OH)₂ B、上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应 C、步骤②中由MgCl₂·6H₂O得到无水MgCl₂的操作为在HCl氛围中加热灼烧 D、步骤③电解熔融MgCl₂时，金属Mg在阳极析出

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16. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、TiO₂是氧化剂 B、四氯化钛是还原产物 C、Cl₂发生氧化反应 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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17. 向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中错误的是（）

A、a曲线表示的离子方程式为： $A l O_{2}^{-}$ +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ B、b和c曲线表示的离子反应是相同的 C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D、原混合溶液中的Na₂CO₃与NaAlO₂的物质的量之比为1∶2

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18. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述错误的是（）

A、反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ B、反应①、过滤后所得沉淀为Fe₂O₃ C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D、试剂X可以是氢氧化钠溶液

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二、综合题

19. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
回答下列问题：

(1)、反应①可以用于(说出一条)。

(2)、②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为。

(3)、反应④的离子反应的方程式为。

(4)、用反应⑥制备Al(OH)₃ ，最好是向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加。

(5)、工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是。

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20. 已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

(1)、则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D ．

(2)、现象②中所发生的反应的化学方程式为：、．

(3)、现象③中所发生反应的离子方程式为：、．

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21. 回答下列问题：

(1)、漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 (写出化学式)。

(2)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是。

(3)、铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式；如何检验 FeCl₃腐蚀铜后的溶液是否含 Fe³⁺ 。

(4)、在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂ 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe²⁺和 Mn²⁺。用 ClO₂氧化除去 Mn²⁺生成 ${ClO}_{2}^{-}$ 和 MnO₂的离子方程式为。

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22. 某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)、甲同学取一定量硫酸亚铁固体，配制FeSO₄溶液，取少量溶液于试管，加入2滴KSCN溶液，溶液，甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。

(2)、乙同学认为甲同学的结论不够严谨，他取2mL甲同学配成的FeSO₄溶液，加入少量的酸性高锰酸钾溶液，，乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质，理由(用离子方程式结合文字说明回答)。

(3)、甲同学继续探究Fe²⁺的性质，接着他向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为；一段时间后，发现溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是。

(4)、丙同学取一定量硫酸铁固体，配制Fe₂(SO₄)₃溶液，取少量溶液于试管，加入铜粉，反应中氧化性：Fe³⁺Cu²⁺(填“>”或“<”)。

(5)、丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，然后将试管静置一段时间，观察试管中发生的现象是。

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选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	MgCl₂
b	NaOH	Al₂O₃	FeCl₃	Mg(OH)₂
c	NaCl	Al(OH)₃	FeCl₂	MgO