山东省烟台市莱州市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2023-01-03 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A、易与空气中成分反应而变质 B、蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C、能去除油污可作炉具清洁剂 D、NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝2. 下列关于海水晒盐的说法中错误的是（ ）A、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 B、结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 C、母液是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A、
滴加少量液体
B、
过滤
C、
测溶液pH
D、
稀释浓硫酸
4. 在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）
A、O2 B、N2 C、CO2 D、水蒸气6. 银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是（ ）
①银汞合金是一种新型化合物
②银汞合金是一种金属材料
③银汞合金的硬度比锡的大
④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性
⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应
A、①②③ B、②③④ C、①②③④ D、②③④⑤7. 如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①铁锈的主要成分是四氧化三铁
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A、②④ B、①② C、②③ D、③④8. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A、生铁 B、黄铜 C、铝合金 D、纯铝9. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）A、白膜都是氢氧化钙 B、白膜的形成与二氧化碳有关 C、白膜可用盐酸除去 D、试剂使用后应及时盖上瓶塞10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A、
用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B、
用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C、
用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D、
用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
11. 制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法错误的是（ ）
A、步骤①中可以加入石灰乳 B、步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C、该流程中氯化镁可以循环利用 D、步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定12. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A、加水稀释盐酸
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D、向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
二、多选题
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13. 下图是海水“制碱”反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A、30℃时将等质量NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3溶液质量更大 B、20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液 C、NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D、将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO314. 将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点对应的溶液中含有两种金属阳离子 B、b点处的固体中含Ag和Zn C、取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现 D、溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色15. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D、置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应三、填空题
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16. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：(1)、铝、铜是常见的电线电缆材料，是利用了金属的。(2)、铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度（选填“大”或“小”）。(3)、汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是。(4)、切割铁板时，工人师傅用硫酸铜溶液在铁板上画线，留下红色痕迹，产生这种现象的原因是（用化学方程式表示）。(5)、在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）。(6)、为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是____。A、铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B、铜、锌、氯化亚铁溶液 C、铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液17. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)、20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是（填名称），玻璃棒在实验中的作用是。
②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。（填“大于”或“小于”）
(2)、向1-5号小试管中分别滴加少量稀盐酸（见图2）。①中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生现象是 ， 试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn（填“强”或“弱”）。试管3中发生反应的化学方程式为。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。
18. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)、写出标有序号的仪器名称：①②。(2)、实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气（密度约为空气的一半，极易溶于水），可选择的发生装置和收集装置分别是（填字母序号，下同）。(3)、若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→→。(4)、某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为。a、能与水反应 b、能与空气中的某些成分发生反应 c、密度与空气接近
(5)、某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。19. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2 ， 工艺流程如下图所示：
(1)、工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是。(2)、工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序（填序号）。①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH
(3)、“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的（填离子符号）。(4)、电解池中发生的主要化学反应方程式为。(5)、若实验室提纯粗盐，溶解3.0g粗盐（室温下NaCl的溶解度约为36.0g），最好用量筒量取mL水（填“5”“10”或“50”）。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒和。待时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是。20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)、测定溶液pH变化甲同学实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。a、氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b、稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)、测定混合过程中的溶液温度变化乙同学实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明该反应（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是。(3)、借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为。(4)、【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4 ； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH
同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是。
(5)、【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末。
①
溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确。
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液。
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
(6)、【评价与反思】①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。
②方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
③验证猜想也可以取少量反应后的溶液于试管中，加入下列药品中的（填序号）。
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．MgCl2 D．Na2CO3
21. 小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
(1)、【实验探究】小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤
实验操作
实验现象
分析与结论
①
取适量滤渣B放入烧杯中
观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间
红棕色固体是
②
取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是
③
取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸
白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④
取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液
有白色沉淀生成
⑤
取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸
固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
(2)、【反思与交流】步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有种。
(3)、步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是。(任写一个)(4)、发热包中的物质使用前必须保存，使用后注意合理回收。四、计算题
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22. 小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。