山东省青岛市李沧区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2023-01-03 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列成语涉及化学变化的是（ ）A、冰冻三尺 B、刻舟求剑 C、沙里淘金 D、钻木取火2. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是（ ）A、氦气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气3. 下列符号能表示两个氢原子的是（ ）A、H2 B、2H2 C、2H D、2H+4. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 下列物质由分子构成的是（ ）A、氢氧化钾 B、铝 C、金刚石 D、水6. 喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（ ）A、分子在不断运动 B、分子质量很小 C、分子间有间隔 D、分子可以再分7. 分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱的是（ ）A、氯化钠 B、碳酸钠 C、氧化钙 D、氢氧化钠8. 下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）A、农作物秸秆随意焚烧 B、用新能源汽车替代燃油汽车 C、回收各种废弃塑料 D、生活废水处理达标后排放10. 下列关于室温下 100g 氯化钠不饱和溶液的说法正确的是（ ）A、加水后溶质质量分数一定减小 B、加入 10g 氯化钠固体后溶液质量一定为 110g C、该溶液一定不能溶解硝酸钾固体 D、恒温蒸发掉 10g 水，溶液一定达到饱和状态11. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热 B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C、在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成12. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）A、家用电器着火可直接用水浇灭 B、室内失火应立即打开门窗排除浓烟 C、水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物13. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）A、苹果(2.9～3.3) B、玉米粥(6.8～8.0) C、橘子(3.0～4.0) D、番茄汁(3.5～4.5)14. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）A、氧气能支持燃烧—液氧用作火箭助燃剂 B、生石灰能和水反应—常用作干燥剂 C、干冰升华吸热—常用于制碳酸饮料 D、白醋显酸性—家庭中可用于除水垢15. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A、
为空气污染物之一
B、该反应为氧化反应
C、
为单质
D、参加上述反应的 
与
的分子个数比为 2：1
16. 某维生素C 泡腾片的主要成分如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该泡腾片属于纯净物 B、维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成 C、维生素 C 中碳元素与氧元素的质量比为 1：1 D、将泡腾片放入水中，柠檬酸能与碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳17. 根据下列实验装置及现象，不能得到相应结论的是（ ）
选项
实验目的
实验现象
实验结论
A
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
试管①中固体溶解，试管②中固体不溶解
温度和溶剂质量相同时，氯化钠在水中比在汽油中更易溶解
B
验证质量守恒定律
烧杯中产生大量气泡，托盘天平指针向右偏转
该化学反应不遵循质量守恒定律
C
探究水的组成
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现
水由氢元素和氧元素组成
D
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
两个烧瓶中的气球都鼓起来，且烧瓶①中气球明显大于烧瓶②中气球
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
A、A B、B C、C D、D18. 下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）A、
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
B、
质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C、
向 pH=13 的某碱溶液中不断加水
D、
向一定量NaOH 和 Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
二、多选题
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19. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H2CO3 ， Y 为C6H12O6）。下列说法错误的是（ ）
A、图一中X 溶液显中性 B、图一的转化 1 和图二的转化 1 中各元素的化合价都没有发生变化 C、图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定20. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）A、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C、碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D、燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧三、选择题组
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21. 请阅读以下文字信息，回答第下面小题。
2022 年 12 月 4 日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着 183 天的神舟十四号载人飞行任务取得圆满成功。
航天员长期驻留空间站从地球运送物资到太空成本太高，因此要尽可能实现空间站物资的循环使用。我国空间站的再生式环控生保系统，共包括 6 个子系统。其中电解制氧子系统等 5 个子系统已实现了空间站氧气、水等资源的再生利用。神舟十四号航天员在地面人员的配合下，完成了二氧化碳还原子系统的组装和测试，即将舱内收集起来的二氧化碳与电解水产生的氢气反应，再次获得水。
航天强国建设，正以势不可挡的步伐汇入中国式现代化建设的伟大事业中。
(1)、载人飞船借助于运载火箭发射进入太空。下列火箭推进剂属于氧化物的是（ ）A、N2O4 B、O2 C、N2H4 D、H2(2)、下列有关我国空间站的再生式环控生保系统的说法错误的是（ ）A、二氧化碳还原子系统中发生的化学反应属于化合反应 B、二氧化碳还原子系统中的另一种生成物可能是甲烷 C、二氧化碳还原子系统可以提高空间站内的水资源闭合度（利用率） D、收集处理航天员的汗液和呼出的水汽也可实现水资源的再利用四、填空题
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22. 第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。(1)、冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比，减少了 二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是。(2)、冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是。从微观角度分析，能将氢气存储在高压燃料罐中的原因是。(3)、冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 ， X 的数值为。23. 燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。请回答下列问题。(1)、原始人用木柴燃烧释放的能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在人们利用天然气蒸煮食物，天然气的主要成分为甲烷（CH4），请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式。(2)、某同学利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气。升温至 60℃， 观察到试管（填序号）中物质开始燃烧，对比试管②和③可获得燃烧的条件之一是。
24. 2022 年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)、镉原子的相对原子质量为。镉元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。(2)、碲原子结构示意图中 X 的数值为。碲元素位于元素周期表中的第周期。(3)、TeO2 中碲元素的化合价为。25. 水和溶液与人类的生产、生活息息相关。
(1)、青岛居民使用的自来水主要来自黄河水，在净化过程中会加入活性炭，其主要作用为。生活中将硬水软化的方法是。(2)、如图为电解水实验的示意图。若 b 试管中产生 3mL 气体，则 a试管中产生的气体约为mL。试管（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。(3)、厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是____。A、面粉 B、白糖 C、豆浆 D、花生油(4)、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠，图2中属于氯化钠溶解度曲线的是（填字母序号）。“冬天捞碱”的原理是。26. 某兴趣小组的同学利用下列装置进行二氧化碳的制备与性质实验，请回答下列问题。(1)、二氧化碳的制备：
①写出仪器x 的名称：。
②实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出其发生反应的化学方程式。可选用的发生装置为（填字母序号）。选择收集装置需要考虑的因素有。
(2)、二氧化碳的性质：用如图所示装置进行实验。
①若要证明b 处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在 a 处放置做对照实验。
②写出 c 处发生反应的化学方程式。
③实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有的性质有。
27. 某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
(1)、Ⅰ、探究溶液的成分甲同学设计如下探究方案。
实验方案
实验现象
实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。
该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为（填化学式）
产生大量无色气泡
(2)、请你写出方案一中发生反应的化学方程式。(3)、乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的____（填字母序号）也能确定该溶液是稀盐酸。A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞溶液 C、氧化铁粉末 D、硝酸银溶液(4)、Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①该化学反应的微观实质是。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为g。
③计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
28. 氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。(1)、I、天然苛化法部分流程如下：
操作 1 的名称是。
(2)、由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。(3)、写出流程中发生苛化反应的化学方程式。(4)、该生产工艺中可以回收再利用的物质是（填化学式）。(5)、Ⅱ、电解食盐水法用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如下：
步骤①②③中的试剂添加顺序还可以是（填序号）。
(6)、步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是。(7)、可用一种物质代替氢氧化钠和氯化钡，写出该物质的化学式。(8)、写出步骤⑤中反生反应的化学方程式。
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