上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调研 化学试卷

试卷更新日期：2022-12-30 类型：高考模拟

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一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

  • 1. 下列有热量放出的过程是（   ）
    A、浓硫酸稀释 B、冰融化 C、石灰石高温分解 D、断开H2中的H－H键

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  • 2. 反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法 正确的是（ ）
    A、COCl2是极性分子 B、NH3电子式： C、COCl2中含有非极性键 D、中子数为18的Cl原子：18Cl

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  • 3. 以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
    A、相对原子质量：O＞N                               B、空气中含量：N2＞O2 C、沸点：H2O＞NH3                                        D、NH3在O2中燃烧生成N2

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  • 4. 环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A、C18与C60互为同系物 B、12C18和14C18互为同位素 C、C18和金刚石互为同分异构体 D、环碳中碳原子均达8电子稳定结构

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  • 5. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（  ）

    A、Y的分子式为C9H14O           B、Y不能发生消除反应 C、X所有原子位于同一平面                          D、X和Y可用KMnO4(H+)鉴别

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  • 6. NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（  ）
    A、电解饱和食盐水制金属钠 B、在食盐中加入KIO3制加碘食盐 C、将CO2通入氨化的饱和食盐水中，析出Na2CO3晶体 D、采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl2和烧碱

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  • 7. 实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl2 ， 有关说法正确的是（  ）
    A、增大盐酸的浓度能加快反应速率 B、用稀盐酸则反应速率较慢 C、增加MnO2的用量可显著加快反应速率 D、升高温度则减慢反应速率

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  • 8. 实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误的是（  ）
    A、先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B、放入几片碎瓷片 C、加热，使温度慢慢升到170℃ D、用排水法收集乙烯

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  • 9. 关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（  ）
    A、原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B、热稳定性：CH4＞GeH4 C、酸性：H2GeO3＞HClO4 D、Ge位于第四周期VIA族

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  • 10. 有关铝及其化合物的说法正确的是（  ）
    A、铝片可与冷水剧烈反应 B、铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C、氧化铝是碱性氧化物 D、氢氧化铝能溶于稀氨水

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  • 11. 实验室从I2的CCl4溶液中分离出I2的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（  ）
    A、反萃取时的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO3－＋H2O B、反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C、分液时，先放出CCl4 ， 再从下口放出水溶液 D、过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I2的分离

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  • 12. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NaBr(aq)（NaI）

    氯水、CCl4

    萃取、分液

    B

    NH4Cl(aq)（FeCl3）

    NaOH(aq)

    过滤

    C

    CO2（CO）

    CuO粉末

    通过灼热的CuO粉末

    D

    CH3COOC2H5（CH3COOH）

    C2H5OH、浓硫酸

    加热蒸馏
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

    3MnO42－＋2H2O＝2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－ ， 下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）

    A．制取Cl2

    B．净化Cl2

    C．使K2MnO4→KMnO4

    D．分离MnO2
    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（  ）

    A、H2以分子形式存在于储氢合金中 B、储氢合金在吸氢时体系能量升高 C、β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D、利用储氢合金可制备超高纯H2

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  • 15. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O，若反应生成1 mol Fe3O4 ， 则下列说法正确的是（ ）
    A、x＝6 B、S2O32－作氧化剂 C、转移电子2 mol D、被Fe2+还原的O2为0.5 mol

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  • 16. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（  ）

    A、电池工作时，H+向负极移动 B、正极附近溶液的酸性增强 C、负极电极式：Fe－3e－＝Fe3+ D、与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO3－的除去速率

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  • 17. 在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（  ）

    A、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化 C、d与c在一定条件下反应可生成b或a D、d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

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  • 18. 溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH4+、Na+、Ba2+、I－、SO32－、SO42－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：

    ①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

    ②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl2(aq)，得到沉淀6.99 g；

    ③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

    根据上述实验，原溶液中（   ）

    A、一定存在Na+、NH4+                                         B、一定存在NH4+、SO32－ C、一定不含Ba2+、I－                                               D、可能存在Na +、SO42－

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  • 19. 利用合成气（CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、升高温度，平衡常数减小 B、p1＞p2＞p3 C、在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D、若α(CO)＝α(H2)，则合成气中n(H2)n(CO)=2

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  • 20. 室温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

    试剂

    现象

    1

    酚酞

    溶液变红，加水稀释，红色变浅

    2

    少量SO2

    用pH试纸测得溶液pH≈8

    3

    少量Cl2

    无明显现象

    下列说法错误的是（  ）

    A、Na2SO3(aq)中存在：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－) B、实验1中随着水的不断加入，溶液中c(HSO3−)c(SO32−)的值逐渐增大 C、实验2反应后溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－) D、实验3反应后溶液中存在：c(H+)＝c(Cl－)

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二、综合题（共60分）

  • 21. （一）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。实验室以FeCl2(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L－1 FeCl2(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24 g。

    完成下列填空：

    (1)、三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全的操作是。
    (2)、焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。实验所得产品的产率为。
    (3)、FeCl3的晶体类型属于。
    (4)、向BaCl2(H+)中加入Ba(OH)2以除去杂质FeCl3 ， 为使溶液中c(Fe3+)≤10－6 mol·L－1 ， 则溶液中c(OH－)≥mol·L－1。用平衡移动原理解释除杂原理。

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  • 22. （二）

    抗抑郁药盐酸马普替林（M：）的一条合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、反应①、③的反应类型分别是、。
    (2)、工业上，腈纶的主要成分PAN由A（CH2＝CHCN）聚合而成，则PAN的结构简式为。B可由石油裂解获得，则B的结构简式为。
    (3)、写出反应④的化学方程式。
    (4)、原料中的含氧官能团是 ， 写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。

    （i）是含有三个六元碳环的芳香族化合物；

    （ii）只有一种含氧官能团；

    （iii）分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)、写出－Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。

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  • 23. （三）H2O2（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。

    完成下列填空：

    (1)、H2O2是二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为。
    (2)、已知：4H2O2＋Cr2O72－＋2H+2CrO5＋5H2O，CrO5结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。
    (3)、少量Mn2+催化分解H2O2的反应分两步进行，第一步：H2O2＋Mn2+＝MnO2＋2H+；写出第二步反应的离子方程式。

    称取1.023 g NaBO3·4H2O（M＝153.86 g·mol－1）加入20.0 mL 1 mol·L－1 H2SO4(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L－1 的KMnO4(aq)滴定至终点，消耗KMnO4(aq) 24.34 mL。

    已知：① BO3－＋2H2O＝H2O2＋H2BO3－

    ② MnO4－＋H2O2＋H+→Mn2+＋O2↑＋H2O（未配平）

    (4)、配平离子方程式。

    2MnO4－＋5H2O2＋_H+＝_Mn2+＋_O2↑＋_H2O

    (5)、实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。
    (6)、滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO4(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。

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  • 24. （四）丙烯（C3H6）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
    (1)、方法一  丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C3H8(g)＋1/2O2(g) ⇌ C3H6(g)＋H2O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图。

    完成下列填空：

    C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 ， 写出一条提高C3H6产率的措施。

    (2)、方法二  丙烷脱氢制备丙烯：C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)＋Q kJ。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)＋a kJ；C3H6(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋b kJ

    用含a、b的代数式表示Q＝。

    (3)、某温度下，在一恒容容器中充入C3H8 ， 发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为。该反应的平衡常数Kp＝kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）
    (4)、将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：

    C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)。经相同时间，流出的c(C3H6)、c(CO)和c(H2)随初始c(CO2)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因。

    (5)、一定条件下，CH3CH＝CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是。

    a．适当提高反应温度    b．改变催化剂

    c．适当降低反应温度    d．改变反应物浓度

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