浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、空气 B、盐酸 C、粗盐 D、冰水混合物

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、NaCl B、KNO₃溶液 C、Na D、SO₂

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3. 仪器名称为“锥形瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是（）

A、铁粉具有还原性 B、铁是人体必需的微量元素 C、常温下，铁能与水发生置换反应 D、亚铁盐溶液呈浅绿色

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5. 下列水溶液中的电离方程式错误的是（）

A、NH₄Cl=NH $_{4}^{+}$ +Cl^- B、H₂SO₄=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ C、KClO₃=K⁺+Cl⁺+3O^2- D、Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO $_{4}^{2 -}$

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6. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ B、 $2 K M n O_{4} ≜ K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ C、 $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$ D、 $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H C l$

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7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、H₂→H₂O B、NaOH→NaCl C、H₂SO₄(浓)→SO₂ D、NH $_{4}^{+}$ →NH₃

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8. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（）

A、 $M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 O H^{-} 、 K^{+}$ B、 $F e^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l O^{-} 、 H^{+}$ C、 $K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 H^{+}$ D、 $H^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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9. 离子方程式H⁺+OH^-=H₂O所表示的反应可以是（）

A、所有酸和碱之间的中和反应 B、碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C、所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D、稀盐酸与氢氧化钡的反应

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10. 下列关于决定物质体积的因素的说法错误的是（）

A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B、同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C、相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D、等质量的H₂ ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

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11. 下列反应所对应的离子方程式正确的是（）

A、石灰石溶于盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氯气通入氯化亚铁溶液： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、钠和硫酸铜溶液混合： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ D、过量二氧化碳通入 $N a O H$ 溶液： $C O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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12. 已知实验室制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的化学方程式为： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O ≜ F e (O H)_{3} (胶体) + 3 H C l$ 。下列说法错误的是（）

A、胶体在一定条件下能稳定存在 B、胶体和溶液都能透过滤纸 C、制备氢氧化铁胶体：向沸水中加几滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，并继续加热至液体呈红褐色 D、 $F e C l_{3}$ 溶液与 $F e (O H)_{3}$ 胶体的本质区别是丁达尔效应

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13. 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列说法错误的是（）

A、转移的电子数目为2e^- B、n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 C、NaClO发生还原反应 D、Cl₂既是氧化产物又是还原产物

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14. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰她及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列有关说法正确的是（）

A、青蒿素的摩尔质量为282g B、青蒿素中碳元素质量分数最高 C、标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L D、1mol青蒿素中含11molH₂

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15. 已知碘和氯有相似的化学性质。有一种的化合物可以称为碘酸碘。碘酸碘的化学式为：I(IO₃)₃ ，这种化合物中碘的化合价分别是（）

A、+1和+5 B、+3和+5 C、-1和+5 D、-1和+7

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16. 向下列溶液中通入过量CO₂ ，最终会有固体析出的是（）

A、澄清石灰水 B、饱和碳酸钠溶液 C、氯化钠溶液 D、氯化钙溶液

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17. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Br₂+2KI=I₂+2KBr ②2FeBr₃+2HI=I₂+2FeBr₂+2HBr ③2FeBr₂+Br₂=2FeBr₃

A、Br₂>I₂>Fe³⁺ B、Fe³⁺>Br₂>I₂ C、Br₂>Fe³⁺>I₂ D、I₂>Fe³⁺>Br₂

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18. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol氯化镁中含氯离子数为0.1N_A B、标准状况下2molH₂O的体积为44.8L C、12.4g白磷(P₄)中含有磷原子数为0.4N_A D、0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺数为0.2N_A

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19. 有关 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的性质，以下叙述错误的是（）

A、等质量的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 与足量盐酸反应，相同条件下 $N a H C O_{3}$ 产生的 $C O_{2}$ 体积大 B、同物质的量浓度的两种溶液， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 大于 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、将石灰水加入 $N a H C O_{3}$ 溶液中不产生沉淀，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中产生白色沉淀 D、二者热稳定性不同， $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性强于 $N a H C O_{3}$

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20. 下列溶液与20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（）

A、10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 B、5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液 C、10 mL 2 mol·L^-1AgNO₃溶液 D、10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

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21. 下列各组物质中，物质间能通过一步反应实现如图所示转化的是（）
选项
转化关系
a
b
c
A
$C l_{2}$
$H C l O$
$H C l$
B
$N a$
$N a_{2} O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
C
C
$C O_{2}$
$C a C O_{3}$
D
$F e$
$F e_{2} O_{3}$
$F e (O H)_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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22. 在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，滤液中的阳离子是（）
①Fe²⁺　②Fe²⁺、Fe³⁺　③Fe²⁺、Cu²⁺④Cu²⁺、Fe³⁺

A、①③ B、②④ C、① D、②③

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23. 一定条件下，3mol NaClO与2mol Fe(OH)₃恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。则Fe(OH)₃中的Fe元素可能完全转化为（）

A、Fe B、Fe²⁺ C、Fe³⁺ D、FeO $_{4}^{2 -}$

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24. 向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)（）

A、曲线A B、曲线B C、曲线C D、曲线D

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25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	X溶液中一定含有Na⁺ ，可能含有K⁺
B	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y	试纸变蓝色	Y一定是Cl₂
C	取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水	若有气体生成	固体粉末为Na₂O₂
D	取Z溶液，加入稀HNO₃酸化，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	Z溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按下列要求填空：

(1)、写出漂白粉的有效成分的化学式：。

(2)、钠与水反应的离子方程式。

(3)、2.8g氮气含有的分子数约为个。

(4)、质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm³ ，求其物质的量浓度为mol/L。

(5)、固体NaHSO₄的性质：(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

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三、综合题

27. 为探究难溶盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙的组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：

(1)、气体乙的摩尔质量。

(2)、X的化学式为。

(3)、写出溶液A与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)、在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe₃O₄ ，请写出反应的化学方程式。

(5)、设计实验验证红棕色固体中含有+3价的铁。

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28. 某校化学兴趣小组为研究 $C l_{2}$ 的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：

(1)、装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。

(2)、Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(3)、若产生 $C l_{2}$ 足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。

(4)、写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式。

(5)、实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置(填序号)。

(6)、已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应： $2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 2 K C l + 8 H_{2} O$ 。
①标明上述化学方程式电子转移方向和数目
②若产生 $0.1 m o l C l_{2}$ ，则被氧化的 $H C l$ 物质的量为。

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29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制240mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

(1)、配制过程中需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为g。

(2)、某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。

(3)、实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有、。

(4)、配制溶液时正确的操作顺序是a→e→→→c→→→。
a.称量Na₂CO₃·10H₂O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶
c.摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.上下颠倒，充分摇匀
e.将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解
f.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
g.将配制好的溶液转移至试剂瓶，贴好标签
h.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶

(5)、补充完整定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线时，。

(6)、配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是____。

A、容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B、定容操作时，仰视刻度线 C、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 D、称量用了生锈的砝码

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30. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 $C O_{2}$ 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 $C O_{2}$ 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

(1)、最终生成 $C O_{2}$ 的物质的量 $m o l$ 。

(2)、加入的稀盐酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、所取氢氧化钠固体样品的质量为。

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选项	转化关系	a	b	c
A		$C l_{2}$	$H C l O$	$H C l$
B		$N a$	$N a_{2} O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$
C		C	$C O_{2}$	$C a C O_{3}$
D		$F e$	$F e_{2} O_{3}$	$F e (O H)_{3}$