辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)=3：5：5，若Na⁺浓度为3mol·L^-1。则SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为（）

A、2mol·L^-1 B、3mol·L^-1 C、4mol·L^-1 D、8mol·L^-1

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2. 下列各组物质的成分完全相同的是（）

A、液氯和氯气 B、液氯和氯水 C、氯化氢和盐酸 D、纯碱与小苏打

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3. 欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（）
①将14.2 g Na₂SO₄ ，溶于100mL水中

②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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4. 将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）
①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A、①④ B、②③④ C、①②③ D、④⑤

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5. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、3 g³He 含有的中子数为1N_A B、1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6 N_A C、28 g CO和N₂的混合物含有的电子数为14N_A D、标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N_A

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6. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂来制备：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、HClO的酸性强于H₂CO₃：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO $_{3}^{-}$ C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-

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7. 下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂投入酚酞试液中，溶液最终显无色 B、Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH C、区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液 D、NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶提纯得到

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8. 为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）

A、分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B、分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀 C、用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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9. 下列说法正确的是（）

A、78 g Na₂O₂固体中阴、阳离子总数为4N_A B、7.8 g Na₂O₂与水反应，转移0.2N_A电子 C、Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应：2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂ D、将Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

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10. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A、2.5mol/L B、1.5 mol/L C、0.18 mol/L D、0.24mol/L

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11. 在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm^-3 ，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH₃计算)。下列叙述中错误的是（）

A、溶质的质量分数ω= $\frac{a}{ρ V - a}$ ×100% B、溶质的物质的量浓度c= $\frac{1000 a}{17 V}$ mol•L^-1 C、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 $\frac{1}{2}$ D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

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12. 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是（）

A、OH^-+2CO $_{3}^{2 -}$ +3H⁺=2HCO $_{3}^{-}$ +H₂O B、2OH^-+CO $_{3}^{2 -}$ +3H⁺=CO₂↑+2H₂O C、2OH^-+CO $_{3}^{2 -}$ +4H⁺=CO₂↑+3H₂O D、OH^-+CO $_{3}^{2 -}$ +3H⁺=CO₂↑+2H₂O

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13. 某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。
下列说法错误的是（）

A、沉淀a的主要成分是BaSO₄和BaCO₃ B、滤液b中Na⁺的物质的量为0.06mol C、气体d在标准状况下的体积为224mL D、原混合物中Na₂SO₄与Na₂CO₃的物质的量之比为1：3

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二、多选题

14. 世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法中正确的是（）

A、ClO₂的摩尔质量为67.5g•mol^-1 B、从分类上来看，ClO₂属于金属氧化物 C、ClO₂的消毒效率是氯气的2.63倍 D、ClO₂分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

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15. 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2C $\underline{\underline{高温}}$ Na₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含氧原子的数目一定大于4N_A B、0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含阳离子的数目为0.2N_A C、生成1mol氧化产物时转移电子数为4N_A D、通常状况下11.2LCO₂中含质子的数目为11N_A

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三、综合题

16. 现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

(1)、A装置的作用是。

(2)、B装置的作用是。

(3)、C装置的作用是。

(4)、若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为。

(5)、该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？。

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17. 用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：

(1)、仪器P的名称是。

(2)、①处包有的某固体物质可能是(填序号)。
a.MnO₂ b.KMnO₄ c.KCl d.Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：。

(3)、在实验过程中，在③处能观察到。

(4)、甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液。
①实验过程中，装置D的作用是；
②装置F中的现象是有白色沉淀产生；写出反应的离子方程式：。

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18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

(1)、I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol•L^-1Na₂CO₃溶液。
称取Na₂CO₃固体的质量是g。

(2)、配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是(填字母)。
a.定容 b.计算 c.溶解 d.摇匀 e.转移 f.洗涤 g.称量

(3)、下列说法中，正确的是(填字母)。
a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

(4)、II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
①写出装置I中反应的化学方程式。
②写出装置II中发生反应的化学方程式。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

(6)、制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是(填字母)。
a.向mg纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
b.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
c.向mg纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

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19. 如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)、填写二维图缺失的类别A和化学式B。

(2)、某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO₄
从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填字母)。

(3)、某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H₂O+NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂↑+NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。。
②反应中NaCl做剂，理由是。

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20. 某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题。

(1)、

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为g
②称量Na₂SO₄固体	称量需要用到的主要仪器是
③将Na₂SO₄加入200mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取的措施是：
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(2)、上述实验中使用容量瓶前应。

(3)、取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是。

(4)、上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是。

(5)、若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。

(6)、在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____(填字母)。

A、在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B、定容时仰视刻度线 C、转移前没有将使用的容量瓶烘干 D、定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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