广东省惠州市博罗县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质分类正确的是（）

碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H₂SO₄
CO₂
胆矾
B
纯碱
H₂S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO₄
SO₂
液氨
D
KOH
HNO₃
SO₃
碘酒

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

A、氯化钙、石墨、氧气 B、盐酸、铁、空气 C、二氧化碳、氮气、天然气 D、氯化钠、氯气、石灰水

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3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）
选项
物质或变化
分类标准
A
$N a_{2} O$ 、 $M n_{2} O_{7}$ 、CaO
碱性氧化物
B
石墨、金刚石、 $C_{60}$
同素异形体
C
$N a_{2} C O_{3}$ ， $K_{2} C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$
碳酸盐
D
钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧
化学变化

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列关于胶体的说法错误的是（）

A、按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B、可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C、向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D、胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小

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5. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO₃→HNO₃②Fe₂O₃→FeCl ₂ ③Cu→CuCl₂④Cu(OH)₂→CuCl₂⑤Fe→FeCl₃

A、①② B、②④ C、①④ D、③⑤

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6. 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ B、 $H_{2} S O_{4} = H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $B a {(N O_{3})}_{2} = B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$ D、 $M g C l_{2} = M g^{2 +} + C l_{2}^{-}$

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7. 向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ B、a处溶液的导电能力约为0，所以 $B a S O_{4}$ 不是电解质 C、 $H_{2} S O_{4}$ 是电解质，溶于水时会产生 $H^{+}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，液态硫酸不导电 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电

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8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Na⁺、Cl^- B、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： $M n O_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ B、稀 $H_{2} S O_{4}$ 与铁粉反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、钠与硫酸铜溶液反应： $N a + C u^{2 +} = N a^{+} + C u$

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10. 下列有关物质的用途说法错误的是（）

A、过氧化钠——供氧剂 B、次氯酸钠——消毒剂 C、纯碱——治疗胃酸过多 D、小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

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11. 将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是（）

A、硫酸铜溶液 B、氯化钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氯化镁溶液

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12. 下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）

A、是一种易溶于水的白色固体粉末 B、与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C、与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D、与CO₂反应时，1个Na₂O₂转移1个电子

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13. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有氧气生成
③观察 $K_{2} C O_{3}$ 的焰色试验
④证明 $C l_{2}$ 与烧碱反应

A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①③④

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14. 1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
反应①的化学方程式为： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、反应①离子方程式为： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、反应②属于分解反应 C、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D、纯碱指的是 $N a_{2} C O_{3}$

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15. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A、NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色 B、纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C、氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D、氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒

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16. 在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A、3∶2 B、2∶1 C、2∶3 D、1∶1

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17. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数（）

A、42% B、58% C、29% D、50%

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18. 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制氯水中只含Cl₂和HClO分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂ D、氯水放置数天后，pH将增大

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19. 已知：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃
③Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ B、少量KMnO₄溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C、氧化性强弱顺序为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞Br₂ D、反应①中，MnCl₂是KMnO₄的还原产物

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20. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（）

A、 $K_{2} S O_{4}$ 和NaCl B、NaCl和KCl C、 $N a N O_{3}$ 和 $M g C l_{2}$ D、KCl和 $C a C O_{3}$

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二、综合题

21. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。

A、Cl^- B、 $N O_{3}^{-}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$

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22.

(1)、I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给装置在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
仪器G的名称为。

(2)、从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为(用装置下方字母表示，如A→B→…)。

(3)、装置C的作用为。

(4)、II.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
② $6 C l_{2} + 6 C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 5 C a C l_{2} + C a {(C l O_{3})}_{2} + 6 H_{2} O$
①写出制取漂白粉的化学方程式：，漂白粉的有效成分为(填化学式)。
②兴趣小组制得的漂白粉中 $C a C l_{2}$ 的含量远超过预期，而 $C a {(C l O)}_{2}$ 的含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)

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23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，通常把物质①保存在中。

(2)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图I、II中能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的说法错误的是____。

A、相同条件下的溶解度； $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、可以用澄清石灰水区别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、可以用加热的方法除去 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中的 $N a H C O_{3}$ 杂质 D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， $N a_{2} C O_{3}$ 放出的气体多 E、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液均显碱性

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24.

(1)、I.下列反应中：
① $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
② $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
③ $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$
④ $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}$
⑤ $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$
属于氧化还原反应的是(填序号)；其中， $H_{2} O$ 做还原剂的反应是(填序号)。

(2)、II.已知反应： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓)$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。试回答下列问题：
在该反应中，被氧化的物质是(填化学式)。

(3)、在该反应中生成32g $S O_{2}$ 时，消耗 $H_{2} S O_{4}$ 的质量是g，其中有g $H_{2} S O_{4}$ 被还原。

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	碱	酸	酸性氧化物	纯净物
A	NaOH	H₂SO₄	CO₂	胆矾
B	纯碱	H₂S	CO	石灰石
C	NaOH	NaHSO₄	SO₂	液氨
D	KOH	HNO₃	SO₃	碘酒

选项	物质或变化	分类标准
A	$N a_{2} O$ 、 $M n_{2} O_{7}$ 、CaO	碱性氧化物
B	石墨、金刚石、 $C_{60}$	同素异形体
C	$N a_{2} C O_{3}$ ， $K_{2} C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$	碳酸盐
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有氧气生成	③观察 $K_{2} C O_{3}$ 的焰色试验	④证明 $C l_{2}$ 与烧碱反应