福建省福州市四校联考2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ）A、宇航服所用聚酯纤维
B、“天眼”反射面板所用铝合金
C、港珠澳大桥所用水泥
D、“蛟龙号”所用钛合金
2. 下列表示错误的是（ ）A、磷原子结构示意图：
B、溴苯的分子式：C6H5Br
C、乙烯的球棍模型： 
D、SiF4的电子式： 
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，78g过氧化钠含有的离子数目为4NA B、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为NA C、常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NA D、标准状况下，22.4Cl2与水反应，转移电子的数目为NA4. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）
A、步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ B、步骤②③的目的是富集溴元素 C、物质X为HBrO D、空气吹出法用到了溴易挥发的性质5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A、用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B、用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C、用图丙装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸 D、用图丁装置除去氯气中的氯化氢6. 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、装置①中可以用Cu片代替Na2SO3 B、装置②的目的主要是探究SO2的还原性 C、装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性 D、装置④的作用是吸收SO2 ， 防止发生倒吸和污染环境7. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（ ）A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B、以下离子在0.1 mol·L−1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl−、OH− C、以下离子在0.1 mol·L−1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO、AlO D、漂白粉漂白原理：8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B、原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C、元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法错误的是（ ）
A、氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 B、过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2 ， 再通入NH3 C、反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D、反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br-10. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
A、使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B、该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C、总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2二、综合题
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11. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)、HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为。(2)、“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入(任写一种物质)(3)、工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为。(4)、常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。12. 依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)、实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。(2)、下列试剂不能用于干燥NH3的是____。A、浓硫酸 B、碱石灰 C、NaOH固体(3)、工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①加热时NH3可催化氧化为NO，化学方程式为。
②NO→NO2反应的实验现象是。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(4)、若要将NH3→N2 ， 从原理上看，下列试剂可行的是____。A、O2 B、Na C、NH4Cl D、NO213. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)、验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
(2)、验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：。
14. 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1)、写出A中反应的化学方程式：。(2)、将装置B补充完整，并标明试剂。(3)、用无水CaCl2除去水蒸气的目的是。(4)、反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：。
②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是。（写出操作、现象和结论）
15. 废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染。某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO2及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。
已知：高价钻离子在过程2被还原。
回答下列问题：
(1)、LiCoO2中Co元素的化合价是 ， 电池芯先要经过粉碎处理，目的是。(2)、过程3发生反应的离子方程式是 ， 试从平衡的角度解释调节pH能产生Fe(OH)3沉淀的原因(用离子方程式表达)(3)、过程5所用的分离方法是、。(4)、已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC2O4到Co所发生的两步反应依次是CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑和。