山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期11月期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： $C l^{-}$ 、HCO₃^-、NH₄⁺、 $N a^{+}$ B、由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、AlO₂^-、 $S^{2 -}$ 、CO₃^2- C、 $\frac{K_{w}}{c (O H^{-})} = 1 0^{- 1}$ 的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ D、甲基橙呈红色的溶液中： $C l O^{-}$ 、CO₃^2-、 $S O_{3}^{2 -}$ 、NH₄⁺

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2. 已知工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H= -Q₁ kJ/mol (Q₁＞0)，下列有关说法错误的是（）

A、1 mol N₂和3 mol H₂的总键能小于2 mol NH₃的总键能 B、1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)的总能量大于2 mol NH₃(g)的总能量 C、使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q₁减小 D、若 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₃(l) △H = - Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)，则Q₂＞ $\frac{1}{2}$ Q₁

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3. 一定温度下，将1 mol A(g)和4 mol B(g)置于2 L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g) +aD(g) ，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）

A、a=2 B、平衡时A的浓度为0.2mol/L C、B的平衡转化率为70% D、若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大

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4. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH₃)₂NCH₂OH*=(CH₃)₂NCH₂+OH* B、该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C、该反应热化学方程式为(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g)=N(CH₃)₃(g)+H₂O(g) ΔH=-1.02ev•mol^-1 D、增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

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5. 下列叙述正确的是（）

A、反应过程的自发性可判断过程发生的速率 B、若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g) △H，不能自发进行，则△H＞0 C、放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D、升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

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6. 25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO₄^2-）＜c（HF） B、稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 C、向氨水中加入NH₄Cl固体，溶液中 $\frac{c (N H_{3} • H_{2} O) · (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 增大 D、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) • (O H^{-})}$ 增大

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7. 已知：室温时，某酸H₂A的K_a1=1.0 ×10^-8 ， K_a2=1.0 ×10 ^-12。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(A^2-)＞c(H₂A) B、反应A^2-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HA^-+OH^-的平衡常数K=1×10^-8 C、0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中：c(OH^-)=c(H⁺ )+c(HA^-)+ 2c(H₂A) D、NaHA与Na₂A以任意比混合的溶液中：c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(HA^-)+c(A²^- )+c(OH^-)

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8. 欲使 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中 $c (H^{+})$ 、 $c (C O_{3}^{2 -})$ 、 $c (H C O_{3}^{-})$ 都减少，其方法是：（）

A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液

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9. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（）

A、将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO₃晶体 B、NH₄Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑 C、用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O时，加入大量的水同时加热 D、草木灰与铵态氮肥不能混合施用

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10. 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、T₁＞T₂ B、加入AgNO₃固体，可从a点变到c点 C、a点和b点的Ksp相等 D、c点时，在T₁、T₂两个温度条件下均有固体析出

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11. 已知常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表所示：
溶质
NaF
NaClO
Na₂CO₃
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是（）

A、加热0.1 mol·L^-1 NaF溶液测其pH，pH小于7.5 B、0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：K_a (HF)＞ K_a(HClO)＞ K_a2(H₂CO₃) D、pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1 ： 1混合，则有c(H⁺ )=c(OH^-) 。

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12. 向10 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积V[NaOH(aq)]与一lgc_水 (H⁺ )的关系如图所示，其中c_水(H⁺ )表示溶液中由水电离出的H⁺浓度(忽略滴定过程中的体积变化)。下列说法中错误的是（）

A、常温下，K_a(CH₃COOH)的数量级为10^-5 B、a点显酸性，b点pH为7 C、从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D、V[NaOH(aq)]=10mL时，c(CH₃COO^-)+c(CHCOOH)=0.05 mol/L

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13. 已知 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} A$ 溶液中，存在如下电离： $H_{2} A = H^{+} + H A^{-} 、 H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ 。常温下，向 $20 m L$ 的该酸溶液中滴加相同浓度的 $N a O H$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 溶液中存在的微粒有 $H_{2} A 、 H A^{-} 、 A^{2 -} 、 H_{2} O 、 H^{+} 、 O H^{-}$ B、当 $V (N a O H) = 10 m L$ 时，溶液的 $p H > 7$ C、当 $V (N a O H) = 20 m L$ 时，溶液中有 $c (N a^{+}) - c (H A^{-}) - c (A^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ D、当 $V (N a O H) = 30 m L$ 时，溶液中有 $2 c (O H^{-}) + c (A^{2 -}) = 2 c (H^{+}) + c (H A^{-})$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $0.5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中滴加1~2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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15. 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、HA的酸性强于HB的酸性 B、V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B⁻)=c(A⁻) C、a 点时，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D、b、c点时，c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)=c(HB)+c(B⁻)

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16. 甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为 $C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} H C H O (g) + H_{2} (g)$ ，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是（）

A、脱氢反应的 $Δ H < 0$ B、600K时，Y点： $v (逆) < v (正)$ C、要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法 D、在 $T_{1} K$ 时，该反应的平衡常数为8.1

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17. 已知：pM=-lgc(Mⁿ⁺)，且假设c(Mⁿ⁺)≤10^-6 mol·L ^-1时，认为该金属离子已沉淀完全。常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＞ K_sp[Mg(OH)₂] B、可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu²⁺和Fe²⁺ C、除去Cu²⁺中少量Fe³⁺ ，可控制溶液3≤pH＜4 D、pM与K_sp之间的关系式为pM=lgK_sp- nlgc(OH^- )

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18. 常温下，用0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、BOH的K_b约为 $1 \times 1 0^{- 3}$ B、a点溶液中： $c (B^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c (O H^{-}) + c (B O H)$ C、水的电离程度：a>b D、滴定至pH=7时，加入的V(HCl)为20mL

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二、综合题

19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现 $C O_{2}$ 资源化利用的研究成为工作的重点。

(1)、Ⅰ.以 $C O_{2} 、 H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的主要反应如下：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$

$Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温恒容下，向密闭容器按投料比 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 1$ 通入原料气，若只发生主反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，能判断反应处于平衡状态的是____(填标号)。

A、 $v_{逆} (C O_{2}) = 3 v_{正} (H_{2})$ B、体系内压强保持不变 C、 $C O_{2}$ 的体积分数保持不变 D、断裂 $3 m o l H - H$ 键的同时断裂 $3 m o l H - O$ 键

(3)、不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知： $C O_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {(C O_{2})}_{初始} - n {(C O_{2})}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ； $C H_{3} O H$ 的平衡产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。其中纵坐标表示 $C O_{2}$ 平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强 $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序为。

(4)、Ⅱ.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。原料初始组成 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ ，体系压强恒定为 $0.1 M P a$ ，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：

$C O_{2}$ 催化加氢合成 $C_{2} H_{4}$ ，反应的 $Δ H$ 0(填“大于”或“小于”)。

(5)、根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 3}$ (列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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20. 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：。

(1)、样品溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，定容。

(2)、标准溶液配制：
①为测定样品的纯度，需要0.10 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液60. 00 mL，配制溶液时，需要的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需；
②配制溶液的步骤为：计算→称量→ →转移 →洗涤→→摇匀；
③配制0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是(填标号)。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线
e．定容时俯视刻度线

(3)、滴定：取0.10 mol。·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应： Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +6I^- +14H⁺=3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，然后加入溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+ 2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^- ，到达滴定终点时的现象为。重复实验2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20. 0 mL。

(4)、样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为。

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21. 金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣(主要成分为：AgCl、 $A g_{2} S$ 、 $P b S O_{4}$ 、 $B a S O_{4}$ )中获取高纯银的流程如图所示：
已知： $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} S) = 6.3 \times 1 0^{- 50}$ .

(1)、“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是；加入 $F e C l_{3}$ 溶液将 $A g_{2} S$ 转化为AgCl，该反应的化学方程式为.

(2)、“分银”时AgCl与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应生成 ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 的离子方程式为，该反应的平衡常数 $K =$ 。(已知： $A g^{+} + 2 S O_{3}^{2 -} \overset{}{⇌} {[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， $K = 1.0 \times 1 0^{8.68}$ )

(3)、“分银渣”主要成分为 $P b S O_{4}$ 、 $B a S O_{4}$ 、(填化学式)。

(4)、“分银”时 ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 的浓度与溶液pH的关系如图1； $S O_{3}^{2 -}$ 及其与 $H^{+}$ 形成的微粒的浓度分数 $α$ 随溶液pH变化的关系如图2。
①“分银”pH应控制在范围。
②“沉银”时的终点pH需控制在3.5~5.5范围内，不能过低的原因是.

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22. $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。

(2)、相同条件下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中的 $c (N H_{4}^{+})$ (填“等于”“大于”或“小于”) $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中的 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、几种均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。
②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(列计算式不必化简)

(4)、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
③由b到c发生反应的离子方程式为。

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溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6