山东省滕州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与社会，生产，生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 B、为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C、废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 D、将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低N营养元素的肥效

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2. 研究表明 $N_{2} O$ 与CO在 $F e^{+}$ 作用下发生反应，下列说法错误的是（）

A、反应总过程 $Δ H < 0$ B、 $F e O^{+}$ 是该反应的中间产物 C、 $F e O^{+}$ 使反应的活化能减小 D、 $F e + N_{2} O \to F e O^{+} + N_{2}$ 、 $F e O^{+} + C O \to F e^{+} + C O_{2}$ 两步反应均为放热反应

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3. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 溶液： $c (N a^{+}) > c (H S^{-}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} S)$ B、 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ C、 $p H = 5$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+}) > c (H_{2} S O_{3}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $C H_{3} C O O N a$ 和 $C a C l_{2}$ 混合溶液： $c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) + c (C l^{-})$

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4. 用惰性电极电解含 $C u C l_{2}$ 、 $C u S O_{4}$ 的混合溶液 $500 m L$ ，其中， $c (C u C l_{2}) = 0.2 m o l / L$ ， $c (C u S O_{4}) = 0.5 m o l / L$ ，当在阳极得到 $6.72 L$ 气体(标准状况)时，在阴极析出固体的质量为（）

A、19.2g B、22.4g C、32.0g D、38.4g

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5. 用活性炭还原 $N O_{2}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。在密闭容器中 $1 m o l N O_{2}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 $N O_{2}$ 的生成速率与 $N_{2}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 $N O_{2}$ 的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A、图1中的A，B，C三个点中只有A点的 $v_{正} = v_{逆}$ B、图2中E点的 $v_{逆}$ 小于F点的 $v_{正}$ C、图2中平衡常数 $K (E) = K (G)$ ， $N O_{2}$ 的平衡浓度 $c (E) < c (G)$ D、在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，与原平衡相比， $N O_{2}$ 的平衡转化率减小

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6. 下列说法错误的是（）

A、 $Δ H < 0$ 、 $Δ S > 0$ 的反应在任何温度下都能自发进行 B、对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向

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7. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为 $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} = C H_{3} C O O H + H_{2} O$ ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的（）

A、电解质溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向a电极 B、b为正极，电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大 D、a极上的电极反应式为 $C H_{3} C H_{2} O H + H_{2} O - 4 e^{-} = C H_{3} C O O H + 4 H^{+}$

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8. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法错误的是（）

A、铁粉发生反应： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、 $t_{1} - t_{2}$ 时碳粉上发生了还原反应 C、 $0 - t_{1}$ 时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 D、 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀

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9. 下列溶液不一定呈中性的是（）

A、 $p H = 6$ 的水 B、 $c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l / L$ 的溶液 C、 $C s C l$ 水溶液 D、通电一小段时间后的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(惰性电极)

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10. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是： $4 H C l (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。刚性容器中，进料浓度比 $c (H C l) ： c (O_{2})$ 分别等于 $1 ： 1$ ， $4 ： 1$ ， $7 ： 1$ 时， $H C l$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K (300 ° C) < K (400 ° C)$ B、适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率 C、采用 $c (H C l) ： c (O_{2})$ 等于 $4 ： 1$ 的投料比较为合适 D、若 $H C l$ 的初始浓度为c，进料比为 $1 ： 1$ 时， $K (500 ° C) = \frac{{(0.35)}^{2} \times {(0.35)}^{2}}{{(1 - 0.70)}^{4} \times (1 - 0.175) c}$

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11. 对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g) $⇌$ 2AB₃(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（）

A、常温下NaNO₂溶液的pH大于7 B、常温下0.1 mol•L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1 C、pH=11的NaNO₂溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D、用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

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13. 关于图中各装置的叙述错误的是（）

A、装置①模拟铁制品镀铜可用 $C u S O_{4}$ 溶液作电镀液 B、装置②能探究浓度对锌与稀硫酸化学反应速率的影响 C、装置③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D、装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上

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二、多选题

14. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、苏轼《石炭》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” B、白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生” C、李商隐《相见时难别亦难》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

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15. 工业上用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收硫酸工业尾气中的 $S O_{2}$ ，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、X应为直流电源的正极 B、电解过程中阴极区pH升高 C、图中的 $b % > a %$ D、 $S O_{3}^{2 -}$ 在电极上发生的反应为： $S O_{3}^{2 -} + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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三、综合题

16. 资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料， $C O_{2}$ 经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 122.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应①的活化能 $E_{a}$ (逆) $E_{a}$ (正)(填“>”“<”或“=”)。

(2)、一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。

A、混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变 B、 $v (C O_{2}) ： v (C O_{2}) = 1 ： 3$ C、 $C H_{3} O H$ 的物质的量不再随时间变化而改变 D、单位时间内每形成 $3 m o l H - H$ 键，同时形成 $2 m o l O - H$ 键

(3)、在T温度下，将 $2.5 m o l C O_{2}$ 和 $5.5 m o l H_{2}$ 充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时 $C H_{3} O H (g)$ 和 $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 的物质的量分别为 $0.5 m o l$ 和 $0.5 m o l$ 。则T温度时反应①的平衡常数K为。

(4)、在某催化剂作用下充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下 $C O_{2}$ 转化率和 $C H_{3} O H$ 产率的变化曲线如图1所示。 $220 ° C$ 时 $C H_{3} O H$ 产率最高的可能原因是。

(5)、向2L密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，在一定条件下，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (1) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。 $C O_{2}$ 的浓度随时间 $(0 ∼ t_{2})$ 变化如图2所示。其他条件不变，在 $t_{2}$ 时间将容器体积缩小至原来的一半， $t_{3}$ 时重新达到平衡。请画出 $t_{2} ∼ t_{4}$ 时段内 $C O_{2}$ 浓度的变化曲线。(在答题纸对应区域作图)

(6)、甲醇蒸气重整法。主要反应为 $C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。设在容积为2.0L的密闭容器中充入 $0.60 m o l C H_{3} O H (g)$ ，体系压强为 $p_{1}$ ，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为 $p_{2}$ ，且 $\frac{p_{2}}{p_{1}} = 2.0$ ，则该条件下 $C H_{3} O H (g)$ 的平衡转化率为。

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17. 高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分 $A s_{2} S_{3}$ )。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是，然后加入 $N a O H$ 溶液并加热控制温度在 $75 ° C$ ，可采用的加热方式。

(2)、“氧化浸出”中，维持温度在 $75 ° C$ 的原因是。 $A s_{2} S_{3}$ 转化为 $A s O_{4}^{3 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为。该过程可能产生有毒的 $A s_{2} O_{3}^{3 -}$ ，可通过电解反应其转化为无毒的 $A s O_{4}^{3 -}$ 。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含 $A s O_{3}^{3 -}$ 的溶液，阳极的电极反应式为。

(3)、“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在 $75 ° C$ 、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。
由图可知双氧水的合适用量mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因。

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18. $25 ° C$ 时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$H C O O H$
$H C l O$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
电离平衡常数 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a_{1}} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a_{1}} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a_{2}} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

(1)、在温度相同时，各弱酸的 $K_{a}$ 值与酸性的相对强弱的关系为。

(2)、室温下① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C O O N a$ ， ② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ ， ③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ ， ④ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ ，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)。

(3)、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中，、 $H S O_{3}^{-}$ 、浓度由大到小的顺序为。

(4)、在 $25 ° C$ 时，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C N$ 溶液与 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 $p H = 7$ ，则a(填“>”“＜”或“=”)0.01。

(5)、某温度下纯水的 $p H = 6$ 。则此温度下 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液的 $p H =$ 。

(6)、向 $0.1 m o l / L$ 醋酸溶液中加入水，电离平衡向移动(填“左”“右”或“不移动”)； $c (C H_{3} C O O^{-}) / c (C H_{3} C O O H)$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

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19. 下图是一个电化学过程的示意图：

(1)、图中乙池是装置(填“电解池”或“原电池”)，写出通入 $C H_{3} O H$ 一极的电极反应式。

(2)、反应一段时间后，乙池中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。
初步设计的实验装置示意图如图1所示， $C u S O_{4}$ 溶液在图1所示装置中的作用是(答两点)。
实验发现：该装置不能驱动小车。
该小组同学提出假设：
可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和，盐桥中的 $K^{+}$ 移向溶液。

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20.

(1)、Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。

(2)、用相同浓度和体积的氨水代替

N a O H

溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为。

(3)、Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到

A g I

转化为

A g C l

，于是又设计了如下实验(电压表读数：

a > c > b > 0

)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入 $A g N O_{3} (a q)$ ，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量 $N a C l (s)$	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量 $N a C l (s)$	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。

(4)、结合信息，解释实验步骤ⅳ中

b < a

的原因。

(5)、能说明

A g I

转化为

A g C l

的实验现象是。

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