山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（）

A、在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C、茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D、在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

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2. 美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）

A、新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C、传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 D、新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动

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3. 25℃和 $1 ． 01 \times 1 0^{5}$ Pa时， $2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 56.76 k J / m o l$ ，该反应能自发进行的原因是（）

A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓效应

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4. 足量块状铁与 $100 m L 0.01 m o l / L$ 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的（   ）
①加 $N a C l$ 溶液       ②加 $N a O H$ 固体       ③加 $C H_{3} C O O N a$ 固体
④升高温度       ⑤将块状铁改为铁粉       ⑥将稀硫酸改用 $98 %$ 的浓硫酸

A、①②③ B、③④⑥ C、④⑤ D、④⑤⑥

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5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法错误的是（）

A、过程Ⅱ放出能量 B、若分解2 mol H₂O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C、催化剂能减小水分解反应的焓变 D、催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

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6. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： $a A (g) + b B (s)$ $⇌ m M (g) + n N (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）

A、 $a > m + n$ B、达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C、E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D、 $Q < 0$

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7. 下列叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸氢钾可用于标定 $N a O H$ 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 $N a O H$ 溶液浓度比实际浓度偏小 B、“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C、用玻璃棒蘸取 $C H_{3} C O O H$ 溶液点在水湿润的 $p H$ 试纸上，则测得的该溶液 $p H$ 值偏大 D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

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8. 常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（）

A、NH₃·H₂O的电离平衡向右移动 B、溶液中c(OH^－)增大 C、溶液中c(H^＋)增大 D、稀释后pH﹥a-2

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9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A、CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq) $⇌$ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol B、氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H= + 571kJ/mol C、已知N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D、已知2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol^-1

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10. 已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，溶液的酸性增强 B、该溶液的c(H⁺)是2 ×10^-4 mol·L^-1 C、此一元酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D、向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H⁺)减小

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11. 在一密闭容器中，反应aA(g) $⇌$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是（）

A、a>b B、物质A的转化率增大了 C、物质A的质量分数减小了 D、平衡向逆反应方向移动了

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12. 已知反应： 2NO(g)+Br₂(g) $⇌$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g) $⇌$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $⇌$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、NOBr₂是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1 D、增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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13. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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14. 如图是用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度： $a > b$ B、盐酸的物质的量浓度为 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D、当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 $p H = 1 + l g 3$

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二、多选题

15. 下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将1×10^-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D、将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小

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三、填空题

16. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1)、已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(2)、已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

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17. 在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)

(1)、当三种酸物质的量浓度相同时， $p H$ 由大到小的顺序是。

(2)、若三者 $c (H^{+})$ 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)、同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 $N a O H$ 的能力由大到小的顺序是。

(4)、将 $c (H^{+})$ 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后， $c (H^{+})$ 由大到小的顺序是。

(5)、0.2 $m o l / L$ 与0.1 $m o l / L$ 醋酸中 $c (H^{+})$ 之比 $2 ： 1$ (填>、<、=)

(6)、0.1 $m o l / L$ 醋酸溶液 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) =$ $m o l / L$ (填数值)。

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18. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

(1)、下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍 B、单位时间内消耗a mol N₂O₄ ，同时生成2a mol NO₂ C、容器内的压强不再变化 D、容器内混合气体的密度不再变化

(2)、降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂

(4)、100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，升高温度时其数值(填增大、减小或不变)。

(5)、100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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19. 在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂ ，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^-1 ，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g)。测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(1)、该反应的ΔH(填“<”“>”或“=”)0。

(2)、压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；压强为p₂时，b点处v_正(填“<”“>”或“=”)v_逆。

(3)、a点时CH₄的转化率为。

(4)、1000℃时该反应平衡常数为 (mol/L)²。

(5)、为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v_正-c(CH₄)和v_逆-c(CO)，如图2。
①与曲线v_正-c(CH₄)相对应的是图中曲线(填“甲”或“乙”)。
②降低温度，反应重新达到平衡时，v_正、v_逆相应的平衡点分别为(填字母)

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20. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L^-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号
待测液体积/(mL)
所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：

(1)、将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。

(2)、用滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取样品溶液。

(3)、达到滴定终点时的标志为。

(4)、烧碱样品的纯度为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是。
a.未用0.10mol·L^-1的标准盐酸润洗酸式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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滴定序号	待测液体积/(mL)	所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定序号	待测液体积/(mL)	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00